aproape toată lumea știe definiția curentului electric ca mișcarea direcțională de particule incarcate.Cu toate acestea, faptul că originea și mișcarea într-o varietate de medii foarte diferite una de alta.În special, curentul electric în lichide are mai multe alte proprietăți decât mișcarea ordonată a particulelor încărcate.Este vorba despre aceleași conductorilor metalici.Principala diferență
este că actuala în lichidul - această mișcare de ioni incarcate, atomii adică sau molecule, care din anumite motive pierdut sau câștigat electroni.În același timp, unul dintre indicatorii acestei mișcări este de a schimba proprietățile materialului prin care ionii trec de date.Pe baza definiției de curent electric, putem presupune că, în timpul descompunerea ionii negativi de se va apropia de sursa de alimentare pozitivă, și pozitiv, dimpotrivă, la negativ.Proces
de descompunere a moleculelor de soluție în ioni pozitivi și negativi au primit în numele științei, de disociere electrolitica.Astfel, un curent electric este cauzată de lichide care, spre deosebire de conductorul metalic, compoziția se modifică și proprietățile chimice ale acestor fluide, care rezultă în procesul de ioni mișcare.
curent electric în lichide, de origine, caracteristicile sale cantitative și calitative au fost una dintre principalele probleme, studiul care a fost mult timp angajat în celebrul fizician Michael Faraday.În special, cu ajutorul a numeroase experimente el a fost capabil să demonstreze că masa de material electrolitic depinde de cantitatea de energie electrică și timpul în care electrolizei se efectuează.Din orice alt motiv, cu excepția fel de substanță, acest lucru nu depinde de masa.
În plus, studiul curent în lichide, Faraday experimental a constatat că pentru izolarea unui kilogram de orice substanță în electroliza trebuie să fie același număr de sarcini electrice.Această sumă este egală cu 9,65 • 7 oct a., A obținut numele de Faraday.
Spre deosebire de conductorilor metalici, curent electric în lichide este înconjurat de molecule de apă, care împiedică în mod semnificativ circulația ionilor de substanță.În acest sens, orice electrolit poate fi format numai un mic curent de tensiune.Totodată, în cazul în care temperatura crește soluție, crește sale conductivitate, și crește de câmp electric.
Electroliza are o alta proprietate interesanta.Faptul este că probabilitatea de degradare a unui anumit molecule în ioni pozitivi și negativi este mai mare, cu atât mai mare numărul de molecule de solvent și substanța în sine.Totodată, la un moment dat vine suprasaturarea de ioni din soluția, după care conductivitatea soluției începe să scadă.Astfel, disocierea electrolitică cele mai severe va avea loc într-o soluție în cazul în care concentrația de ioni este extrem de scăzut, cu toate acestea, curentul electric în astfel de soluții este foarte scăzută.
proces Electroliza este utilizat pe scară largă în diverse producției industriale, în legătură cu reacțiile electrochimice.Printre cele mai importante dintre ele includ pregătire din metal de electrolit, săruri de electroliză conțin clor și derivații săi, reacții redox necesare pentru substanțele, cum ar fi hidrogen, lustruirea suprafețelor galvanizare.De exemplu, multe întreprinderi de inginerie mecanică și instrumentul este metoda foarte frecvente de rafinare, care este un preparat de metal fără impurități nedorite.
