azot - un acid monobazic slab, care nu poate exista decât în soluții apoase diluate de culoare albastra in forma de gaz.Sărurile de acest acid numit nitrit sau nitriți.Ele sunt toxice și mai stabil decât acidul însuși.Formula chimică a substanței este după cum urmează: HNO2.Proprietăți
fizice:
1. Masa molară egală cu 47 g / mol.
2. Greutatea moleculară relativă a 27 amu
3. Densitatea este de 1,6.
4. temperatura de topire este de 42 de grade.
5. Punctul de fierbere este de 158 de grade.
chimice ale acidului azotos
1. Dacă soluția cu acid azotos este încălzită, reacția chimică are loc:
3HNO2 (acid azotos) = HNO3 (acid azotic) + 2NO (oxid nitric este eliberat sub formă de gaz) + H2O(apă)
2. În disociază soluție apoasă și ușor deplasat din sărurile acizilor puternice:
H2SO4 (acid sulfuric) + 2NaNO2 (nitrit de sodiu) = Na2SO4 (sulfat de sodiu) + 2HNO2 (acid azotos)
3. ne Consideratsubstanță poate prezenta atât proprietăți oxidante și reducătoare.Cand sunt expuse la un agenți oxidanți puternici (de exemplu, clor, apă oxigenată H2O2, permanganat de potasiu) este oxidat la acid azotic (în unele cazuri, formarea de săruri ale acidului azotic):
reducerea proprietăți:
HNO2 (acid azotos) + H2O2 (peroxidhidrogen) = HNO3 (acid azotic) + H2O (apă)
HNO2 + Cl2 (clor) + H2O (apă) = HNO3 (acid azotic) + 2HCI (acid clorhidric)
5HNO2 (acid azotos) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3)2 (azotat de mangan, sare acid azotic) + HNO3 (acid azotic) + 3H2O (apă) proprietăți
oxidante:
2HNO2 (acid azotos) + 2HI = 2NO (oxigen oxid ca gaz) + I2 (iod) + 2H2O (apă)
Prepararea acid azotos
Acest compus poate fi obținută în mai multe moduri: 1. Prin
oxid de azot dizolvat (III) în apă:
N2O3 (oxid nitric) + H2O (apă) = 2HNO3 (azotAcidul)
2. Dizolvarea de oxid de azot (IV) în apă:
2NO3 (oxid nitric) + H2O (apă) = HNO3 (acid azotic) + HNO2 (acid azotos) acid azotos
Aplicație:
- diazotare de aromatice primareamine;
- producția de săruri de diazoniu;
- în sinteza compușilor organici (de exemplu, pentru producerea de coloranți organici).Impactul
de acid azotos în
corp Acest material este toxic, efect mutagen are o izbitoare, cum este în mod inerent agent deaminiruyuschim.
Ce
nitrit nitrit - o sare diferită de acid azotos.Pentru efectele temperaturii, ele sunt mai puțin stabile decât azotații.Necesar pentru producerea de anumiți coloranți.Ele sunt utilizate în medicină.
a dobândit o semnificație specială pentru nitrit de sodiu uman.Această substanță are NaNO2 formula.Este utilizat drept conservant în industria alimentară la fabricarea produselor din carne și pește.Este o pulbere de culoare albă sau ușor gălbuie pur.Nitritul de sodiu este higroscopică (cu excepția nitrit de sodiu purificat) și este foarte solubil în H2O (apă).În aerul este capabil să oxideze încet la nitrit de sodiu, are un puternic proprietăți regenerative.Nitrit
de sodiu este utilizat în:
- sinteză chimică: pentru compușii-diazo amino a dezactiva azida de sodiu în exces, pentru a produce oxigen, oxid de sodiu și oxid de sodiu, pentru absorbția dioxidului de carbon;
- Producția de alimente (aditiv alimentar E250) ca un antioxidant și un agent antibacterian;
- Constructie: ca aditiv antigel până la structuri de beton în fabricarea produselor pentru construcții și, în sinteza compușilor organici ca inhibitor de coroziune atmosferică, în fabricarea de cauciuc, poppers, soluție aditiv pentru explozivi;prelucrarea metalului pentru a îndepărta stratul de staniu și fosfatare;
- în imagini: ca un antioxidant și un reactiv;
- în biologiei și medicinei: un vasodilatator, antispastic, un laxativ, un bronhodilatator;ca un antidot pentru otrăvirea animale sau cianuri umane.
asemenea utilizate în prezent și a altor săruri ale acidului azotos (cum ar fi nitritul de potasiu).
