Oxigen - un ... Formula oxigen.

Printre substanțele de pe Pământ ocupă un loc special, care oferă viață - gaz oxigen.Acesta a fost prezența lui face planeta noastra unic printre toate celelalte, în special.Datorită substanței lumii trăiește creaturi ca frumoase: plante, animale, oameni.Oxigen - este absolut de neînlocuit, unic și extrem de conexiune de important.Deci, vom încerca să aflăm ce este, ce caracteristici are.

element de oxigen: caracterizare

pentru a descrie localizarea începutul elementului în sistemul periodic.Acest lucru poate fi realizat câteva puncte.

1. Numărul - 8.
2. masă atomică - 15.99903.
3. Situat în șaselea grup de subgrupa principal de a doua perioade.Taxa
4. a nucleului - opt, numărul de protoni - 8, de electroni - 8 neutroni - 8. Astfel, un număr dublu de magie, astfel încât nu există o stabilitate a principalelor forme de 16O izotop.Numele
5. latină a elementului - oxigen.Rusă - oxigen este numele vine de la "naștere la acid."Există, de asemenea, un sinonim, uneori numit oxygenic.

atenție specială este acordată analizei structurii electronice a atomului, așa cum se explică prin stabilitatea moleculei și prezintă proprietăți fizice și chimice.Structura

a moleculei configurația electronică

de atomi reprezentați prin formula 1s22s22p4.Din această înregistrare este evident că până la finalizarea nivelului de energie și a promis creare octet oxigenul lipsește doi electroni.Aceasta explică următoarele caracteristici ale sale:

• moleculă diatomica de oxigen;
• oxidare -2 elementul întotdeauna (cu excepția oxidului și fluor peroxizi, în care acesta este schimbat la 1 și 2, respectiv);
• este un oxidant puternic;
• reacționează cu ușurință chiar și în condiții normale;
• posibilitatea de a forma compuși explozive.

Acum ia în considerare problema structurii.Deoarece se formează molecula de oxigen?În primul rând, mecanismul de formare a unui covalente nepolar, adică prin schimbul de electroni fiecare atom.Astfel, legătura covalentă nepolară bine.Cu toate acestea, este dublu, deoarece fiecare atom are doi electroni nepereche în nivelul exterior.Ea poate fi foarte ușor să-i înfățișeze ceea ce pare oxigen.Formula este: O 2 sau O = O.

Datorită prezenței unei astfel de relații este molecula foarte stabil.Pentru mai multe reacții care implică necesită condiții speciale: de presurizare, încălzire, utilizarea de catalizatori.

Ca oxigen este un element chimic - un atom având trei izotop stabil existente în natură.Numărul lor masă sunt respectiv 16, 17, 18. Cu toate acestea, procentul este foarte diferit, ca 16 O 99.759%, iar restul de mai puțin de 0,5%.Prin urmare, cea mai comuna si stabila izotopul - care a număr de masă 16.

simplu oxigen substanță

Dacă vorbim despre acest element ca o conexiune simplă, trebuie să desemneze imediat starea de agregare în condiții normale.Oxigen - un gaz care are nici un gust, nici o culoare, nici un miros.Moleculă diatomica, care este substanța cea mai abundentă de pe planetă, după hidrogen și heliu gaz nobil.

Există și alte stari de agregare a substanței.Astfel, la temperaturi sub congelare oxigen -1830S este condensat într-un lichid albastru frumos.Dacă depășiți -2000S prag, rândul său, într-un lichid albastru cristale luminoase monoclinic ace în formă.

total sunt trei tipuri principale de existența de oxigen în stare solidă.Formularul alfa

1. (α-O2).Există la o temperatură sub 200 0C.
2. Beta-formă (β-O2).Domeniul de temperatură -200-4000S.
3. Gamma-formă (γ-O2).Intervalul de la -400 la -5000S.

oxigen - aceasta este una dintre cele mai importante și semnificative emisii.Nu numai pentru viața ființelor vii de pe planeta, dar, de asemenea, pentru natură, în general.Cu greu un minerale naturale sau compus, care nu a intrat ca un element.

Istoria descoperirii

prima mențiune a faptului că în aer nu există nici gaz care acceptă procesele de ardere, a apărut în secolul al VIII.Dar apoi l exploreze, să dovedească existența și de a descoperi nu a existat nici o posibilitate tehnică.Numai după aproape un mileniu, în secolul al XVIII-lea a fost făcut prin munca mai multor oameni de stiinta.

1. 1,771 Carl Scheele stabilit empiric compoziția aerului și a constatat că cele două gazul principal - este oxigen și azot.
2. Pierre Bayen realizarea de experimente cu privire la descompunerea de mercur și oxid de mercur și înregistrează în mod oficial rezultatele.
3. 1,773 Scheele deschide oficial oxigen elementul, dar nu-l în formă pură.
4. 1774 Priestley indiferent Scheele face același lucru ca și el a fost de deschidere, și devine descompunerea oxigen pur de oxid de mercur.
5. 1775 Antoine Lavoisier dă numele acestui element și face teoria ardere care a durat mai mult de o sută de ani.
6. 1898 Thompson face societatea se gândească la faptul că oxigenul din aer poate duce, din cauza emisiilor mari de dioxid de carbon în atmosferă.
7. în același an Timiryazev dovedește contrariul, așa cum se explică faptul că furnizorul de oxigen sunt plante verzi ale planetei.

Astfel, a devenit cunoscut faptul că A este oxigen, care este un important și semnificativ pentru viața acestui gaz.Odată ce a studiat toate proprietățile fizice și chimice ale substanței, metode considerate pentru prepararea acestuia, numărate de conținut aproximativ in apa, pământul lui crusta, atmosfera și în alte locuri ale planetei.Proprietățile fizice

prezenta parametrii fizici de bază, care pot fi caracterizate prin compusul obiectiv.

1. oxigen - gazul în condiții normale, care este o parte integrantă a aerului (21%).Ea nu are nici o culoare, gust și miros.Mai ușor decât aerul, este puțin solubil în apă.
2. absorbi în mod activ pulberi de carbon și metal, substanțe organice solubile.
3. punct de fierbere -1830S.
4. topire -218,350S.
5. densitate de 0,0014 g / cm3.
6. cristalină moleculară.

oxigen are proprietăți paramagnetice în stare lichidă.

chimice

doar considerare gaz cum activ, cum se comportă în reacțiile cu alte substanțe, relatează chimie.Oxigenul este capabil să exercite un anumit grad de oxidare, deși cel mai frecvent este -2, care se presupune a fi constantă.În plus, a găsit compuși în care următoarele valori:

• -1;
• -0,5;
• -1/3;
• +0,5;
• 1;
• 2.Activitatea chimică

datorită marii afinități de electroni, deoarece valoarea electronegativitate pe Pauling a avut 3.44.Numai la fluorură mai mare (4).Prin urmare, oxigenul este un agent oxidant puternic.Totodată, reacțiile cu oxidanți puternici mai comportă ca reducător, care arată o stare de oxidare pozitivă.De exemplu, un atom de fluor oxid O 2 + f2-.

Există un număr foarte mare de compuși care includ oxigen.Acestea sunt clase de substanțe, cum ar fi: oxizii

• ;Peroxizi
• ;Ozonide
• ;Superoxid
• ;Acidul
• ;Bază
• ;Sare
• ;Molecule organice
• .

cu toate elementele oxigenul poate reacționa în condiții normale, cu excepția metalelor prețioase, heliu, neon și argon și halogen.Cu gaze inerte, el nu reacționează în nici un caz.Industria

Prepararea

conținut de oxigen din aer și apă este atât de mare (respectiv 21 și 88%), principala modalitate de industrială a sintezei sale este distilarea fracționată a aerului lichid și electroliza apei.

folosit cel mai adesea prima metodă.Se pot distinge din aer o mulțime de gaz.Cu toate acestea, nu este foarte clar.Dacă produsul necesită o calitate superioară, apoi lăsat să se procese de electroliză accident vascular cerebral.Materia primă pentru acest scop este fie apa sau alcaline.Sodiu sau hidroxidul de potasiu este utilizat pentru a crește puterea de conductivitatea electrică a soluției.În general, esența procesului este redus la descompunerea apei.

obținută în laborator

Printre tehnicile de laborator au devenit metoda pe scara larga de tratament termic: peroxizi

• ;Sărurile
• ale acizilor conținând oxigen.

la temperaturi ridicate, se descompune cu eliberare de oxigen gazos.Cataliza procesul adesea oxid de mangan (IV).Colecta de înlocuire a oxigenului de apă, și de a descoperi - mocnit așchie.După cum știți, într-o atmosferă de oxigen flacara se aprinde viu.

o altă substanță utilizată pentru a produce oxigen pe lecții de chimie de școală - peroxid de hidrogen.Chiar și o soluție 3% sub acțiunea catalizatorului se descompune instantaneu pentru a elibera gazul pur.Trebuie să fie un timp pentru a aduna.Catalizatorul a fost același - un oxid de mangan MnO2.

Printre săruri sunt cele mai frecvent utilizate:

• bertoletova sare sau de potasiu clorat;
• permanganat de potasiu sau permanganat de potasiu.

pentru a descrie procesul, vă poate aduce ecuatia.Oxigenul este eliberat suficient pentru nevoile de laborator și de cercetare:

2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑.

modificarea alotropică de

Există o modificare alotropice, care este oxigen.Formula acestui compus O3, este numit de ozon.Acest gaz, care este produs în natură, atunci când sunt expuse la radiații ultraviolete și fulgere pe oxigen din aer.Spre deosebire de majoritatea O2, ozonul are un miros plăcut de prospețime, care este simțit în aer după ploaie cu fulgere și tunete.Diferență

de oxigen și ozon nu este numai numărul de atomi în moleculă, dar în structura rețelei cristaline.Chimic, ozon - chiar oxidant mai puternic.

oxigen - o componentă a aerului cu oxigen

Spread în natură foarte bine.Oxigenul se găsește în: roci

• și minerale;
• sare și apă dulce;Solului
• ;
• de plante și animale; organisme
• aer, inclusiv atmosfera superioară.

Evident, ele sunt ocupate toate coajă Pământului - litosfera, hidrosfera, atmosfera si biosfera.Deosebit de important este conținutul în compoziția aerului.La urma urmei, acest factor face posibilă exista pe forme de viața noastră planetă, inclusiv la om.Compoziție

a aerului pe care îl respirăm, sunt extrem de eterogene.Acesta include atât componentele și variabilele constante.Prin constantă și mereu prezent se referă la:

• de dioxid de carbon;Oxigen
• ;Azot
• ;
• gaze nobile.Variabile

includ vapori de apă, praf, gaze străine (produse de eșapament de combustie, putrezire, etc.), polen de plante, bacterii, fungi și alte.Valoarea

de oxigen în natură

Este foarte important cat de mult oxigen este în natura.Este cunoscut faptul că unele sateliți ale principalelor planete (Jupiter, Saturn) au fost detectate urme de gaz, dar este clar nu există viață.Pământul nostru are o cantitate suficientă, care este combinat cu apă permite să existe în toate organismele vii.

În plus, el este un membru activ al respiratie oxigen petrece încă nenumărate reacții de oxidare care au ca rezultat de energie eliberată de viață.

principalii furnizori acestui gaz unic în natură sunt plante verzi si anumite bacterii.Datorită ei, menținut un echilibru constant de oxigen si dioxid de carbon.În plus, ozonul construiește un scut de protecție pe întreaga Pământului, care nu permite o multime de radiatii ultraviolete distructive.

Numai unele tipuri de organisme anaerobe (bacterii, ciuperci), sunt capabili de a trăi în afara atmosferei de oxigen.Cu toate acestea, ele sunt mult mai puțin decât cei care au într-adevăr nevoie de ea.Utilizarea

de oxigen și ozon în industria

modificări alotropice principal de utilizarea oxigenului în industria urmează.

1. Metalurgie (pentru sudare și tăiere a metalelor).
2. Medicina.
3. agricole.
4. ca combustibil pentru rachete.
5. sinteza multor compuși chimici, inclusiv explozivi.
6. Curățarea și dezinfecția apei.

dificil de nume cel puțin un proces care nu ia parte din această mare de gaz, un ingredient unic - oxigen.