Bright zástupcu nenasýtených uhľovodíkov - etén (etylén).Fyzikálne vlastnosti: bezfarebný, horľavý plyn, výbušné zmesi s kyslíkom a vzduchom.Hlavné množstvo etylénu z ropy pre následnú syntézu organických zlúčenín (mono- a dihydroxyalkoholů, polyméry, kyseliny octovej a ďalších zlúčenín).
homológnej séria etylén, sp2-hybridizácia
uhľovodíky, s podobnou štruktúrou a vlastnosťami sa etylénu sa nazývajú alkény.Historicky zakorenená ďalší termín pre túto skupinu - olefínov.Všeobecný vzorec CnH2n odráža zloženie celú triedu látok.Jeho prvým zástupcom - etylén molekula, v ktorej atómy uhlíka tvoria nie tri, ale iba dva O-kvôli vodík.Alkény - nenasýtené alebo nenasýtené zlúčeniny všeobecného vzorca C2H4.Zmiešajte vo forme energie a iba 2 1 P- a s-mrak elektrónu atómu uhlíka, tvoril len tri O-spojenie.Tento stav sa nazýva sp2-hybridizácia.Štvrtý valencie uhlíka je uložená v molekule vyskytuje? -systémy Väzbu.V všeobecnom vzorci je štrukturálnym rysom odráža.Ale symboly označujú rôzne typy komunikačných systémov sú zvyčajne používajú rovnaké - čiarky alebo bodky.Štruktúra etylénu určuje jeho aktívnu interakciu s látkami z rôznych tried.Accession vody a iných častíc sa vyskytuje v dôsledku pretrhnutia nestabilné? -systémy Väzby.Uvoľnené valenčné elektróny sú nasýtené kyslíkom, vodík, halogén.
Etylén: fyzikálnych vlastností hmoty
Eten za normálnych podmienok (atmosférickom tlaku a teplote 18 ° C) - bezfarebný plyn.Má sladkú (esenciálna) zápach, jeho dýchanie má narkotické účinky na ľudí.Vytvrdzuje pri -169,5 ° C, topí pri rovnakých teplotných podmienkach.Varí etén na -103,8 ° CVznieti pri zahriatí na 540 ° CPlyn horí dobre, plameň svetelný, so slabým sadzí.Etylén bol rozpustený v éteri a acetónu, podstatne menej - vo vode a alkoholu.Zaoblený molárna hmotnosť látky - 28 g / mol.Tretia a štvrtá zástupcami homologického radu ethene - aj plynné látky.Fyzikálne vlastnosti piatej a ďalšie alkény sa líšia, sú kvapalné a tuhé látky.
Príprava a vlastnosti etylén
nemeckým chemikom Johann Becher náhodne používa alkohol v experimentoch s koncentrovanou kyselinou sírovou.Etén Tak sa najprv získa v laboratóriu (1680).V polovici XIX storočia AMButlerová poskytla zlúčeninu z názvu etylénu.Fyzikálne vlastnosti a chemické reakcie, boli tiež popísané známeho ruského chemika.Butlerová navrhol štruktúrny vzorec, čo odráža štruktúru hmoty.Spôsob jeho prípravy v laboratóriu:
- katalytickú hydrogenáciu acetylénu.
- dehydrohalogenace Chlóretán reakciou s koncentrovaným alkoholickým roztokom silnej bázy (zásaditého) za zahrievania.
- odstránenie vody z molekúl etylalkoholu (dehydratácia).Reakcia sa uskutočňuje v prítomnosti kyseliny sírovej.Jeho rovnica: H2C-CH 2-OH → H2C = CH 2 + H2O
priemyselná výroba:
- rafinácie - praskanie a pyrolýza uhľovodíkov;
- dehydrogenácia etánu v prítomnosti katalyzátora.H3C-CH3 → H2C = CH 2 + H2
štruktúra etylén vysvetlí jeho typické chemické reakcie - atómy pripojovanie častice C, ktoré sú umiestnené na dvojité väzby:
- Halogenácia a gidrogalogenirovanie.Produkty týchto reakcií je možné uviesť halogénované.
- Hydrogenácia (vodík saturácia), výroba etánu.
- oxidáciou na etylénglykolu diolu.Jeho vzorec: OH-H2C-CH 2-OH.
- polymerizácie schéma: n (H2C = CH 2) → n (-H2C-2-).
Aplikácia etylén
frakčnej destilácie ropy vo veľkých množstvách výroby etylénu.Fyzikálne vlastnosti, štruktúra, chemické povahe materiálu umožňuje použiť na výrobu liehu, halogénové deriváty, alkoholy, oxidy, kyseliny octovej a ďalších zlúčenín.Eten - monomér polyetylénu, rovnako ako východzia látka pre polystyrén.
dichlóretán, ktorý bol pripravený z ethene a chlóru, dobré rozpúšťadlo sa používa pri výrobe polyvinylchloridu (PVC).Polyetylén nízkeho a vysokého tlaku produkoval filmy, rúrky, riad, polystyrén - Obaly na CD-ROM a ďalšie podrobnosti.PVC - je základom linolea, pršiplášťov.V poľnohospodárstve, etén spracované ovocie pred zberom dozrieť.
