oxidy síry (oxidu siričitého, oxidu siričitého, oxidu siričitého) - je bezfarebný plyn s v normálnych podmienkach ostrej charakteristická vôňa (podobne ako vôňa osvetlenú zápasov).Skvapalnený pod tlakom pri izbovej teplote.Oxid siričitý je rozpustný vo vode, tvorí nestabilné kyseliny sírovej.To tiež rozpustí v kyseline sírovej a etanolu.To je jeden z hlavných súčastí, ktoré tvoria sopečných plynov.
Ako sa dostať na oxid siričitý
Získanie SO2 - oxid siričitý - priemyselná metóda spočíva v horiacej síry alebo pražením sulfidov (používajú predovšetkým pyrit).
4FeS2 (pyrit) + = 11O2 2Fe2O3 (oxid železa) + 8SO2 (oxid siričitý).
v laboratórnych podmienkach oxid siričitý môže byť získaná pôsobením silných kyselín hydrosulfites a siričitany.To okamžite sa získa kyselina siričitá rozkladá na vodu a oxid siričitý.Napríklad:
Na2SO3 (siričitanu sodného) + H2SO4 (kyseliny sírovej) = Na2SO4 (síranom sodným) + H2SO3 (kyseliny siričitej).
H2SO3 (kyselina siričitá) = H2O (voda) + SO2 (oxid siričitý).
Tretí spôsob výroby oxidu siričitého, je vplyv koncentrovanej kyseliny sírovej za zahrievania na menej aktívnych kovov.Napríklad: Cu (meď) + 2H2SO4 (kyseliny sírovej) = CuSO4 (modrej skalice) + SO2 (oxid siričitý) + 2H2O (voda).
chemické vlastnosti oxidu siričitého
vzorca pre oxid siričitý - SO 3.Táto látka patrí k kyslé oxidy.
1. Oxid siričitý sa rozpúšťa vo vode, čím sa vytvorí kyselina siričitá.Za normálnych podmienok je táto reakcia je reverzibilná.
SO2 (oxid siričitý) + H2O (voda) = H2SO3 (kyselina siričitá).
2. alkalických siričitany formy oxidu siričitého.Napríklad: 2NaOH (hydroxid sodný) + SO2 (oxidu siričitého) = Na2SO3 (siričitan sodný) + H2O (voda).
3. Reaktivita oxidu siričitého je dostatočne veľký.Väčšina vyjadrila vlastnosti na znižovanie oxidu siričitého.V týchto reakciách je stupeň oxidácie síry sa zvyšuje.Napríklad: 1), SO 2 (oxidu siričitého) + BR2 (bróm) + 2H2O (voda) = H2SO4 (kyselina sírová) 2HBr + (bromovodík);2) 2SO2 (oxid siričitý) + O2 (kyslík) 2SO3 = (siričitan);3) 5SO2 (oxid siričitý) + 2KMnO4 (manganistan draselný) + 2H2O (voda) 2H2SO4 = (kyselina sírová) + 2MnSO4 (síran mangánatý) + K2SO4 (síran draselný).
Posledná uvedená reakcia - príklad vysoko kvalitné reakciu na SO2 a SO3.To nastane, bieliaceho roztoku fialová).
4. V rámci prítomnosti silného redukčného oxidu siričitého môže vykazovať oxidačné vlastnosti.Napríklad, za účelom získania v metalurgickom priemysle síry z dymových plynov, výťažok oxidu siričitého za použitia oxidu uhoľnatého (CO): SO2 (oxid siričitý) + 2CO (oxid uhoľnatý) = 2CO2 (oxid uhličitý) + S (síra).Tiež
oxidačné vlastnosti tejto látky sa používa na získanie fosfornovaristoy kyselín: PH3 (fosfinový) + SO2 (oxid siričitý) = H3PO2 (kyselina fosfornovaristaya) + S (síra).
Kde použije oxid siričitý
hlavne oxid siričitý sa používa na výrobu kyseliny sírovej.Tiež sa používa ako ochranný prostriedok (E-220), pri výrobe nealkoholických nápojov (vína a iných nápojov priemerná cena kategórie).Vzhľadom k vlastníctva tohto plynu zabiť rôznych mikroorganizmov, ktoré vyfajčiť sklady a zeleniny obchod.Okrem toho je oxid siričitý sa používa pre bielenie vlny, hodvábu, slama (tie materiály, ktoré nemôžu byť vybielené s chlórom).V laboratóriách oxidu siričitého sa používa ako rozpúšťadlo, za účelom získania rôzne soli kyseliny siričitej.
Fyziologické účinky
Oxid siričitý má silné toxické vlastnosti.Príznaky otravy - kašeľ, nádcha, chrapot, druh chuti v ústach, ťažké bolesti v krku.Vdychovanie oxidu siričitého vo vysokých koncentráciách, je tu ťažkosti pri prehĺtaní a udusenie, poruchy reči, nevoľnosť a vracanie, sa môže vyvinúť akútny pľúcny edém.
MPC oxidu siričitého:
- na izbe - 10 mg / m³;
- Priemerná denná jednorazový vo vzduchu - 0,05 mg / m³.
citlivosť na oxid siričitý v jednotlivých ľudí, rastliny a zvieratá sú odlišné.Napríklad medzi najodolnejšie stromy duba a brezy, a najmenej - smreku a borovice.
