Zápach plynu je známy každému - ho okamžite cítiť, keď otvoríte pohár s amoniakom.Niečo o jeho vlastnostiach, nám bolo povedané, v škole.To je tiež známe, a skutočnosť, že je jedným z hlavných produktov chemického priemyslu: je jednoduchšie otočiť dusík, ktorý nemá rád vstúpiť do chemickej reakcie.Amoniak - prvý odsek, ktorý začína výrobu mnohých zlúčeniny dusíka: rôzne dusitanov a dusičnanov, výbušnín a farbivá anilín, liečiv a plastov ...
Background
názov látky je odvodený z gréckeho «Hals ammoniakos», žeto prekladá ako amoniak.Amoniak molekula je druh pyramídy, v hornej časti, z ktorých je atóm dusíka, a na základni - tri atómy vodíka.Vzorec tejto zlúčeniny - NH3.Za normálnych podmienok, čpavok - bezfarebný plyn s dusivého štipľavým zápachom.Jeho hustota pri -33.35 ° C (teplota varu) je 0,681 g / cm3.Roztavená Látka je -77.7 ° CMolárna hmotnosť amoniaku sa rovná 17 gramov na mol.Tlak 0,9 MPa pri teplote miestnosti, spôsobí, že sa amoniak zmršťovať sa.Pripraví sa v priemysle nej pod tlakom katalytickú syntéze vodíka a kyslíka.Kvapalný amoniak - vysoko koncentrovaný hnojivo, chladivo.S týmto materiálom by mali byť opatrní, pretože to je toxická a výbušná.
Zaujímavosti
kvapalný amoniak má trochu neobvyklé vlastnosti.Navonok to vyzerá ako čistú vodu.Podobne H2O dokonale rozpúšťa rad organických a anorganických zlúčenín.Väčšina soli v nich odlúčiť sa do ióny po rozpustení.V rovnakej dobe, chemické reakcie, na rozdiel od vody, vyskytuje sa veľmi odlišne.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCI | NaCl | KI | Ba (NO 3) 2 | AGI | ||
|
Rozpustnosť pri 20 ° C na 100 gramov rozpúšťadlá | amoniak | 0 | 0 | 0,04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| voda | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
údaje v tejto tabuľke vedie k myšlienke, že kvapalný čpavok - jedinečné prostredie pre určité metabolických reakcií, ktoré sú vo vodných roztokoch nie sú realizovateľné.Napríklad:
2AgCl + Ba (NO 3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
Vzhľadom k tomu, NH3 je silný akceptor protónov, kyselina octová, hoci sa má za to slabú prodissotsiiruet úplne, rovnako tak ako na silné kyseliny.Zvlášť zaujímavé sú riešenia v kvapalnom amoniaku, soli alkalických kovov.Aj v roku 1864, chemici si všimli, že keď im dáte nejaký čas, amoniak odparuje, a v sedimente by bol čistý kov.Takmer to isté sa deje s vodných roztokov solí.Rozdiel je v tom, že alkalické kovy, a to aj v malých množstvách, ale napriek tomu sa čpavkom, čo vedie k tvorbe solí, ako amidy:
2Na + 2NH3 + H2 = 2NaNH2.
tie sú veľmi stabilné substancie, ale pri styku s vodou okamžite sa zrúti:
NaNH2 + H2O + NH3 = NaOH.
V štúdiu vlastností kvapalného amoniaku lekární si všimli, že keď sa rozpustí kovov v ňom, je objem roztoku sa stáva väčší.Okrem toho, jeho hustota je znížená.To je ďalší rozdiel medzi posudzovaného rozpúšťadlá od obyčajnej vody.Je ťažké veriť, ale koncentruje, zriedi roztok podľa niektorého z alkalického kovu v kvapalnom amoniaku, nie sú v zmesi s ostatnými, a to napriek skutočnosti, že kov v oboch z nich rovnaký!Prostredníctvom pokusov stále našli nové úžasné skutočnosti.Tak bolo zistené, že zmrazený v kvapalnom amoniaku roztoku hydroxidu sodného je veľmi malý odpor, a teda, NH3 môžu byť použité na výrobu supravodivý systém.Niet divu, že tento plyn a jej riešenia sú stále záujem v mysliach oboch fyzikov a chemikov.
