logickým pokračovaním periodickej zákona je klasifikácia anorganických zlúčenín.Vzhľadom k tomu, klasifikácia prvkov samotných, klasifikácia chemických zlúčenín vizuálne odráža v periodickej tabuľke, a je preto legitímny cieľ a vedecky podložené.
dôležité triedy anorganických zlúčenín: soli, kyseliny, kyseliny, bázy (hydroxidov).
Klasifikácia látok značne uľahčuje proces učenia.Celkom jednoducho charakterizovať vlastnosti jednotlivých predstaviteľov rôznych tried, ak viete, typické chemické vlastnosti analyzovaného triedy.
triedy anorganických zlúčenín: oxidy
oxidy - zlúčeniny s kyslíkatých prvkami, v ktorom je tento pripojené k atómu prvku.V skutočnosti, všetky prvky s výnimkou troch inertný - oxidy forma - argón, hélium, neón.
tried anorganických zlúčenín: oxidy hydratuje
drvivá väčšina oxidov priamo alebo priamej súvislosti s vodou, nazývané hydráty oxidov alebo hydroxidov.Gidrokisida zloženie vyjadrené všeobecným vzorcom E (OH) x, v ktorom E - prvok, ktorý tvorí hydroxid, x - indikuje stupeň oxidácie v príslušnej oxidy.
V závislosti na chemickej povahe týchto prvkov hydrátov, hydroxidy rozdelený do základných oxidy (báza), amfolytických hydrátov oxidov (hydroxidov amfolytických), kyselina oxidy hydrátov (kyselina).Hydroxid Členstvo do triedy zlúčenín sa určí na základe umiestnenia prvku v periodickej sústavy, čo vedie k relatívnej stability vzťahov medzi členom a Oxygenic - na jednej strane, a medzi Oxygenic hydrogenic a - na strane druhej.
triedy anorganických zlúčenín: kyselina
Acids zahŕňajú chemické zlúčeniny, skladajúci sa z niekoľkých atómov vodíka, ktorý je schopný sa pohybovať ku kovu za vzniku solí.Skupiny atómov, ktoré zostávajú po odštiepení z molekuly atómy kyselina vodík, nazýva zvyšok kyseliny.
triedy anorganických zlúčenín: soľ
soli sú považované za produkty čiastočné alebo úplné nahradenie atómov vodíka k atómov kovu alebo OH skupinu zvyškov kyseliny dôvodov.V niektorých prípadoch môže byť atóm vodíka v kyselinách vymeniť, nielen kovové, ale aj ďalšie skupiny atómov, ktoré majú kladný náboj (katióny).V závislosti na zloženie a vlastnosti soli sú rozdelené do týchto typov: kyslé, bázické, stredné a komplexu.
Medium (normálne) soli vzniknuté v dôsledku úplného nahradenia atómov vodíka na kyselinu kovu (katiónu), alebo hydroxylové skupiny na základe kyslých zvyškov.Stupeň oxidácie kovu a starosti zvyšok kyseliny by mal vedieť, aby bolo možné zostaviť vzorec pre stredné soľ.Tie sú spojené dohromady v takom pomere, že soľ je elektricky neutrálny.
kyslé soli získané čiastočnou substitúciou atómov vodíka kyselín v kovu.Soli s kyselinou sa tvoria iba viacsýtne kyselina.Proces z kyslých solí všeobecného vzorca sú také, že stredná solí: Merané katiónového náboja a kyselina zvyšok, a častice sú spojené dohromady v pomere, ktorý neporušuje princíp elektroneutrality molekúl.
základné soli získané čiastočnou substitúciou OH skupín bázou alebo hydroxidmi amfolytických do kyslých zvyškov.Formula základné soli pozostávajú zo zvyškov mnogokislotnyh báz alebo amfoterné hydroxidy, čiastočne stratili hydroxylové skupiny, a zvyšky kyseliny.Rovnako ako vo všetkých predchádzajúcich verziách vždy musia dodržiavať princípe elektrickej neutrality.
