reakcii uhlíka s kovmi pri vysokých temperaturahpoluchayutsya karbidov.Napríklad, karbidu vápnika: Ca + 2C → CaC2.Zo všetkých karbidov má veľký praktický význam.Net CaC2 - no k vykryštalizovanie pevnej látky, bezfarebné kryštály sú tvorené ióny Ca2 + a C2-.Jeho ďalšie mená - Acetylid vápenaté alebo karbidu vápnika.Molárna hmotnosť rovnajúcu sa 64,1 g / mol.Je non-volatile a nie sú rozpustné v žiadnej známej rozpúšťadlá a rozloží vodou.Jeho hustota je 2,22 g / cc.Teplota topenia sa rovná 2160 ° C a teplotou - 2300 ° C.Podľa vplyvu na telo je látka, extrémne nebezpečný (1. triedy nebezpečnosti).
Prvý Acetylid vápnika bol pripravený v roku 1862 v nemeckom lekárňou Friedrich Wöhler pri zahriatí s oxidom zliatinou zinku a vápnika.Bol tiež popísaný reakcii karbidu vápnika s H2O.Dokonca aj pri ďalšej (napríklad s atmosférickou vlhkosťou) karbidu vápnika reaguje silne s uvoľnením veľkého množstva tepla.Ale v prípade nedostatku vody môže dôjsť k samovznieteniu výsledného acetylénu.Karbid vápnika silne reaguje s zriedených anorganických kyselín a vodných alkalických roztokov.To je tiež pridelenie acetylénu.Ako silné redukčné činidlo, CaC2 schopný obnoviť všetky oxidy kovov na karbidy alebo čistých kovov.
Získanie karbidu vápenatého je výhodnejšie nie je z vápnika a jeho oxidu.Pri vysokých teplotách (2.000 do 2300 ° C), je ich vrátenie.Kov a uhlíka sú spojené: 3C → CaO + CO + ↑ CaC2.Tento proces prebieha v elektrickej oblúkovej peci, ktorá svieti zmes páleného vápna a koksu alebo antracitu.Surový produkt je farebný, má grayish farbu, pretože obsahuje nečistoty vo forme voľného oxidu uhoľnatého, rovnako ako sulfid, fosfidu vápenatého a iných chemických zlúčenín.Hmotnostný zlomok CaC2, je 80-85%.
Interakcia karbidov s vodou alebo kovových stojanov, alebo acetylén.Podľa druhého prevedenia, reaguje s vodou karbidu vápnika.Acetylén Výsledná reakcia, ktorá má priemyselný význam: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca (OH) 2, je technický a má nepríjemný zápach, lebo obsahuje množstvo nečistôt (NH3, H2S, PH3, atď).Aj keď sa v čistej forme, to je bezfarebný plyn s charakteristickou vôňou pomerne malé, a je úplne rozpustný vo vode.To má veľký význam pre kyanidu vápenatého (surovina pri výrobe kyanidu, alebo používať ako hnojivo), karbid reakciou s dusíkom pri reakčnej rovnicu: N2 + CaC2 → CaCN2 + C.
Posledné CaC2 široko používané karbidové lampy, kde on slúžil ako zdroj acetylén.V súčasnej dobe je použitie takéhoto svetelného zdroja je obmedzený hlavne speleológie, to je tiež používa v bójí a majákov.Ďalšie dôležité oblasti použitia CaC2 - sú chemická technológia, kde je surovina.Napríklad, pri výrobe organickej syntézy produktov, vedúci medzi nimi je syntetický kaučuk.Tiež získať z karbidu vápnika, acetylénového sadze, vinylchlorid, kyselina vinyl-octová, akrylonitril, etylén, acetón, syntetických živíc, styrénu.Oceľ sa používa pre deoxidization a odsírenie kovov (redukcia kyslíka a síry, v tomto poradí).Karbid vápnika sa používa na výrobu regulátor rastu rastlín, práškovitého karbidu činidlo (acetylén zváranie).
každá tona CaC2 vyžaduje asi 3000 kW / h elektrickej energie.Preto je odôvodnené prítomnosťou nízke ceny.Celkovo však, svetová produkcia karbidu vápnika rastie.Ak v 70. rokoch minulého storočia ročne vyrobiť až 5 miliónov ton, v tomto storočí sa počet vzrástol zhruba o polovicu.V Číne, výroba acetylénu podľa karbidu vápnika, je hlavným zdrojom surovín pre chemický priemysel, najmä na výrobu polyvinylchloridu.Výroba acetylénu od surovín viac ekonomicky než použitie dovážaný olej.Preto, jeho výroba v Číne rastie.V roku 2005 dosiahla 8,94 milióna ton, a má reálnu možnosť produkovať 17 miliónov ton.
Na rozdiel od Číny, USA, Európe a Japonsku, spotreba karbidu vápnika, majú tendenciu klesať.Úroveň jeho výroby v USA v 90. rokoch bolo 236 tisíc ton za rok.V našej krajine, karbid vápenatý špecifikáciami v ISO 1460-81.Jeho hlavnou zákazníkov - to je Ukrajina, Uzbekistan, Rumunsko a Slovensko.Vzhľadom k vysokej spotrebe energie výrobku, a vzhľadom k rastu cien elektrickej spotreby vápnika Acetylid v Rusku a krajín vývozu klesol o polovicu.
