Veľký slovník slová ekvivalentu (latinsky znie ako aequivalens) Vysvetľuje, ako niečo ekvivalent alebo ekvivalent je ekvivalentná k inému, že to bude môcť úplne nahradiť.V chémii, zákon ekvivalentov (používa sa od konca 18. storočia, sa učia v škole, chemikov a biológov sú používané v rôznych krajinách v teórii i v praxi), stanovuje, že všetky chemikálie reagujú v pomere k ich ekvivalenty.Otvoríte zákon bol nemecký chemik I. Richter, ktorého práce boli dlho známi.V jeho tri-práca hlasitosti publikované v období od 1792 do 1794 rokov, s názvom "Počiatky stechiometriou, alebo metóda merania chemických prvkov", vedci ukázal, že chemické látky reagujú v prísnom pomere.Tiež zaviedol termín, napríklad "" stechiometrie.Teraz je odvetvie chémie, ktoré opisuje pomer reakčných zložiek vstupujúcich do chemickej reakcie.
Richter najprv vo svojich dielach priniesol kvantitatívny reakčných rovníc.Sú podmienené záznam, ktorý obsahuje kvalitatívne a kvantitatívne informácie o procesoch prebiehajúcich v interakcii rôznych látok zvaných činidlá.Dokonca aj počas alchymistického vedy odkazovať na jednoduché prvky, vedci používajú rôzne symboly, to bolo neskôr objavil vzorec komplexných (pozostávajúca z niekoľkých prvkov) chemických látok.Ale Richter IV (pod vplyvom svojho učiteľa a filozofa Immanuela Kanta, ktorý tvrdil, že jednotlivé oblasti prírodných vied obsahovať až skutočnú vedu ako tam je matematika v ňom), používané pri práci a chemických vzorcov pojmu "stechiometrie", opísal kvantitatívne reakčnej rovnicia objavil právo ekvivalentov.Vzorec vyjadruje môže byť zapísaný: E2 • m1 = A1 • m2.Kde m1 a m2 - je hmotnosť látky "1" a "2", nezreagované, a A1 a A2 - sú ich chemické ekvivalenty.
Aby sme pochopili zákon ekvivalentov, je potrebné objasniť, že ekvivalent - je podmienený, alebo skutočný počet látok, ktoré možno pripojiť vodíkový katión v acidobázickej reakcie alebo elektrón v dôsledku redoxných reakcií.Ekvivalentná hmotnosť - je hmotnosť jedného ekvivalentu.Predpokladá sa, že jeden ekvivalent reaguje látku (alebo premiestni) do jedného gramu vodíka alebo kyslíka s 8 g alebo 35,5 g chlóru.V praxi je množstvo ekvivalentná látka má často veľmi malej veľkosti, ktorá je zvyčajne vyjadrená v mol.V jeden mol obsahuje konštantné množstvo častíc (atómov, iónov alebo molekúl), to je počet Avogadro: NA = 6,02214179 (30), · 1.023.Hmotnosť jedného mólu látky v gramoch, ktorá je číselne rovná jeho hmotnosti v atómových hmotnostných jednotiek.
o práve ekvivalentov základe môže byť argumentoval, že acidobázickej titrácie, pretekajúcej reakčná rovnica: KOH + HCl → KCl + H2O, interakcia jedného mólu hydroxidu draselného s 1 mol kyseliny chlorovodíkovej, čím sa získa 1 mol soli, nazvaný chloriddraslík, a 1 mol vody.To je ekvivalentná hmotnosť hydroxidu draselného je rovný E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g kyseliny chlorovodíkovej, - E HCl = 1 + 35 = 36 g, chlorid draselný - E KCl = 39 + 35 = 74 g, voda - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 K tomu, aby úplne neutralizáciu 56 g hydroxidu potrebnú na 36 g HCl draselný.Výsledkom bude 74 g chloridu draselného a 18 g vody.Ale pretože zákon zistené, že množstvo látok, nezreagovaných proporcionálne peňažné ekvivalenty, pretože vedel, množstvo jedného činidla, sa môžu spoľahnúť, ako bude reagovať na druhej reakčnej zložky alebo vypočítať výnos.
príklad, ako chlorid draselný vôle, ak je známe, že kyselina chlorovodíková sa úplne neutralizuje 100 g hydroxidu draselného?Použitie zákon ekvivalenty, možno zapísať: 56 • mKCl = 74 • 100. Potom mKCl = (74 • 100) / 56 = 132, kyseliny chlorovodíkovej k neutralizácii hydroxid draselný 100 g Pokiaľ je treba hydroxid 64 100 g draselného na neutralizáciu kyseliny sírovej:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, to by vyžadovalo veľmi odlišné množstvo kyseliny.Ako je uvedené v stechiometrických koeficienty tejto reakcie, 2 mólami hydroxidu draselného reagovať jeden mol kyseliny sírovej, a výsledkom bude jeden mol síranu draselného a dva moly vody.S vedomím, že sa hmotnosť látky, nechá reagovať úmerná ekvivalentná hmotnosti možno zapísať: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, potom 100 k neutralizácii hydroxid draselný požadované MH2SO4 = 88 g kyseliny sírovej.Toto produkuje 155 g síranu draselného.Množstvo vody pridelená neutralizáciu 100 g hydroxidu draselného, kyselina chlorovodíková alebo kyselina sírová, je rovnaká a rovná sa '32
použiť právo ekvivalentov chémie (analytická, anorganické, organické, atď.) Pre študijných materiálov a iných experimentovzaložený na rovnováhe chemických reakcií.Okrem toho, že sa používa (pre prípravu bilancie materiálu) v konštrukcii a prevádzke laboratória, pilota alebo priemyselných zariadeniach určených pre syntézu chemických látok.Oni vždy používať špecialistom chemické, lekárske, biologické, hygienické a epidemiologické laboratória, pretože je základom vzorcov, ktorými je výpočet vykonaných mnoho výsledkov testov.
