V najširšom zmysle, kategóriu "disociácia", používaný v fyzikálne a chemické terminológie, určuje charakter rozkladu komplexných zlúčenín na prvkov, ktoré tvoria tieto zlúčeniny.Zdôrazňuje elektrolytické disociácia, ktorá je chápaná ako proces rozpadu komplexných zlúčenín do iónov, pod vplyvom molekulami rozpúšťadla.A ďalej, dostatočne nezávislá na jeho vlastnosti, typ disociácia je disociačná komplexné zlúčeniny.
znakom tohto spôsobu je v dôsledku skutočnosti, že rozsah komplexných zlúčenín sú veľmi odlišné od seba navzájom v stupni stability prvkov.To je mienené, v prvom rade rôznych externých a interných sfér hmoty.Jeho častice sú usporiadané vo vonkajšej oblasti, s veľmi slabo viazaného komplexného iónu, pretože ich spojenie je k dispozícii iba prostredníctvom elektrostatických síl.V dôsledku toho - sú pomerne ľahko oddeliť od základného materiálu vo vodnom roztoku.
Táto disociácia komplexných zlúčenín nazývaných primárne.Vyznačuje sa niektoré funkcie.Hlavné z nich sa zdá, že tečie vo vonkajšej oblasti a končí takmer úplne, a je podobný procesu, ktorý je elektrolytické disociácia komplexných zlúčenín.K dispozícii je aj verzia jeho priebehu.Napríklad, ak pozorujeme reverzibilný proces, v ktorom je rozklad vnútornej gule, proces sa nazýva sekundárna disociácia komplexných zlúčenín.
charakteristickým rysom je, že sekundárne disociácia medzi komplexnejších prvkov hmoty, ligandov a centrálnym iónovej rovnováhy sa vyvíja.Príkladom môže byť takéto reakcie.Vezmite roztoku obsahujúceho komplexný ion [Ag (NH3) 2] +.Ak klesne nemá vplyv na chlorid, očakávané zrážky sme nenašli.Faktom je, že vo všeobecnosti, reakciou chloridu s konvenčnými zlúčeniny striebra zrážať sa objaví vo forme chloridu strieborného.Je zrejmé, že v tomto prípade je počet iónov obsiahnuté v roztoku amoniaku, je príliš nízka.Je to tak, že aj pri zabudovaní do roztoku nadbytku chloridových iónov, nedosahuje úroveň rozpustnosti striebra.Ak sa však, potom pridaný výsledný roztok draselné ióny, potom dostaneme zrazeninu jodidu strieborného.Táto skutočnosť ukazuje, že ióny striebra, aj keď v malých množstvách, ale v roztoku stále prítomný.Vyzráža, prítomnosť čo naznačuje, že koncentrácia roztoku je dostatočné na vytvorenie zrazeniny.Táto situácia sa vysvetľuje skutočnosťou, že úroveň rozpustnosti jodidu strieborného sú oveľa menšie ako u chloridu strieborného.
Podľa tohto príkladu, môže dôjsť k záveru, že disociácia komplexov v roztoku na základe zákonov masové akcie elektronických súčiastok, a preto môže byť popisovaný ako druh rovnovážnej konštanty, ktorá odráža stupeň nestability iónu.Tieto konštanty sú veľmi odlišné pre rôzne iónové komplexy.Dôvodom pre také množstvo, pretože konštantné výrazy zahŕňajú koncentrované ióny a molekuly.Stupeň koncentrácie môžu byť veľmi odlišné.Takže oni určujú rozmanitosť nestabilitu konštánt iónov.
pre také javy, ako sú oddelenie komplexných zlúčenín, zvláštne vzor je skutočnosť, že čím nižšia je miera koncentrácie získané v reakciami produktov rozpadu, tým viac stabilný stojí veľmi komplexné zlúčenina, a preto hodnota nestability iónov budenižšie.Častice, ktoré sú roztoky vykazujú vyššiu stabilitu, majú nižšie hodnoty konštantnú nestability.
Typicky, reálne riešenie majú tzv rýchlosť disociácie komplexu, pretože pomer komplexov v roztoku sa mení.V tomto prípade je celková nestabilita konštanta sa vypočíta vynásobením hodnôt konštánt komplexov prítomných v danom roztoku.
