oxid síry (IV) má svoje meno, tiež oficiálne použitý v Chemistry - oxid siričitý, okrem toho, táto látka je tiež nazývaný oxidu siričitého alebo oxid siričitý.Síra oxid (IV) za obvyklých podmienok - je plyn, ktorý nemá žiadnu farbu, s výraznou, nepríjemný zápach, ktorý sa podobá pach zápasu v čase požiaru.
plyn skvapalnený, keď tlak stúpa, teplota nesmie líšiť od normálneho izby.Látka je rozpustná vo vode za vzniku kyseliny siričitej nestabilné.Rozpustnosť oxidu siričitého vo vode pri teplote 20 C 11,5 g činidla na 100 gramov vody.Je zaujímavé, že pri zvýšení teploty, sa úroveň rozpustnosti zlúčeniny sa znižuje.Okrem vody, oxid siričitý, je rozpustný v etanole a kyseliny sírovej.Povaha oxidu siričitého, ktorého vzorec je SO2, je jedným z prvkov tvoriacich sopečný plyn.
priemyselná výroba oxidu siričitého na základe priamej spaľovania síry môžu byť tiež pripravené odpálenie sulfidy plynov, najmä ako je pyritu.
sulfid plyn je produkovaný a laboratórnych metód.Ak chcete to reaguje vystavenie siričitany silnými kyselinami.Ako základné látky použité v laboratóriách a hydrosulfites.Táto odozva má formu rovnica: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.Výsledok reakcie, ako je zrejmé z rovnice, je kyselina sírová, ktorá vďaka svojej nestability okamžite sa rozkladá na oxid uhličitý a vodu.
Menej materiálu sa používa pre spôsob, v ktorom by mal nastať vplyv na menej aktívnych kovov s zriedenej kyseliny sírovej a reakčná zmes po ohriatí pracovného roztoku.
základné chemické vlastnosti oxidu siričitého takto.
Oxid siričitý sa absorbuje v ultrafialovej oblasti spektra.Je klasifikovaný ako kyslého oxidu.Ako už bolo uvedené, oxid siričitý, je rozpustný vo vode v vratnej chemickej reakcie.
Po vstupe do reakčného plynu sa dosahuje s alkalickými siričitany Všeobecne platí, že ak budeme charakterizovať reaktivitu plynu, je potrebné uznať, pomerne vysoká.V priebehu reakcie, najčastejšie prejavuje vlastnosti obnovy hmoty a úroveň oxidácie síry pri reakcii, sa stáva vyššia.
Oxidačné vlastnosti oxidu siričitého exponátov v priebehu reakcie sprevádzané silnými redukčnými činidlami.Napríklad v priemysle na výrobu metódy síry sa použije, deformuje ju oxid uhoľnatý zotavenie (II).
oxidu síry (IV), v chemickom priemysle používa predovšetkým na výrobu kyseliny sírovej.Všeobecne platí, že jeho použitie je veľmi široké a nejednoznačné.Skutočnosť, že sa oxid siričitý je toxický.Pri inhalácii, môže sa dostať otravy príznaky sú bolesť v krku, nádcha, kašeľ.Pri vdýchnutí poškodení oxid siričitý prináša to vyššia, čím vyššia je koncentrácia látky bola.Pri vysokých koncentráciách môže dôjsť k vážne dôsledky, až k uduseniu, poruchy reči, a pľúcny edém.
oxidu síry (IV) sa používa v potravinárskom priemysle, najmä to je prítomný v nápojoch slaboalkogolnyh konzervačné činidlo.V textilnom priemysle sa používa ako základného prvku prostriedku pre bielenie rôznych materiálov, ktoré nemôžu byť bielená zlúčeniny chlóru.
v priemysle a výskumné laboratóriá síry oxid (IV) slúži ako nepostrádateľný rozpúšťadlá, ale v tomto prípade je potrebné pripomenúť, že plyn môže obsahovať nečistoty, vody a SO3, ktorý mogtst vplyv na čistotu a správnosti pri reakcii v prítomnostioxid.Z tohto dôvodu, v týchto prípadoch, je plyn čistí prechodom cez filter obsahujúci koncentrované H2SO4, a to vždy v uzavretej nádobe.
Vzhľadom k rozsiahle použitie síry aktov uhličitý ako jeden z hlavných znečisťujúcich látok v ovzduší.Zvlášť nebezpečné emisie produkované zo spaľovania našej obvyklé energie - uhlia, zemného plynu a ropy.Je pravidlom, že väčšina škodlivých účinkov je cez zrážanie, pretože dažďovej vody - konečný produkt je prítomnosť látky vo forme aerosólu.
V súčasnej dobe je najvyššia koncentrácia tohto plynu je sledovaný v severnej pologuli, a to najmä po celých Spojených štátoch, na Ukrajine, v západnej Európe a v západných regiónoch Ruska.
