Alkenes - je nenasýtené acyklické uhľovodíky, ktoré zahŕňajú iba jednu dvojité atómami uhlíka väzbu.Oni tvoria jediný homológnej komplex (séria), ktorá je zobrazená rovnicou vzorec látky CnH2n.Napríklad vzorec v tejto prvú skupinu látok - etylénu - C2H4, piaty v sérii vzorci pentén - C5H10, DECENTE desiaty - C10H20.
atómy uhlíka v týchto látok v prítomnosti dvojitej väzby v inom štáte sp² hybridizácia, teda uhol valencie molekulárnej štruktúry je 120 °.Najjednoduchšie alken je etylén zlúčenina so vzorcom C2H4.Homologického radu alkénov a odrážajú ich mená, ktoré sú tvorené radiacej zodpovedajúcich predpony.
Je potrebné poznamenať, že príprava alkénov je úplne určený svojich chemických vlastností a charakteristík.Tak napríklad, tie, ktoré majú viac ako dva atómy uhlíka, ktoré majú zabudované vytvoriť izoméry.Tak sa štruktúra spočívajúca v tom, že čím väčší je počet atómov uhlíka obsiahnutých v určitom alkény, tým viac je schopný tvoriť izoméry.
Fyzikálne vlastnosti týchto zlúčenín tiež závisí na polohe v homologického radu.Napríklad, bod topenia, bod varu a hustoty pre etylén sú príslušne -169.1, -103.7 a 0.5700.Rovnaké parametre ôsmy v sérii alkenového - Oktén - rovné, v tomto poradí, -101,7, -121,3 a 0,7140.
najprv získali alkény sa konal v roku 1669, keď nemecký chemik Becher vybral ho v dopade kyseliny sírovej v liehu.V tomto okamihu, by vedec nemusí presne určiť plynu vznikajúceho, a preto sa mu dať názov, a je jednoducho nazývaný "vzduch".Neskôr, "vzduch Becher" presne rovnakým spôsobom bol Dutch Deyman Potts a Van Troostvik v 1795.Tentokrát vedci detailne popísať svoje metódy prípravy alkénov, a dať im jedinečný názov - ". Maslorodny plyn"Toto meno sa narodil, pretože pri reakcii s chlórom tvoriť olejovitá kvapalina, až neskôr identifikovaný ako dichlóretán z Francúzska chemikom Antoine Fourcroy.
Potom, na začiatku minulého storočia J. Gay-Lussac zistené, že etanol obsahuje, okrem vlastného "maslorodnogo" molekuly plynu a vody.
J. Dumas a P. Bull v roku 1928 otvoril získať alkény z aminoetylchloridu.Je zaujímavé, veľmi dlhá doba, chemici nemohol správne napísať vzorec tejto zlúčeniny.Iba v roku 1848, sekanie ju priviedol k etylénu a zaznamenaná ako S4N4.V prírode
alkénov prakticky nevyskytuje.Etylén je najjednoduchšie zástupca homológnej radu je vo forme hormónu v niektorých rastlín.
Nižšia alkény sú toxické a môžu vo vysokých koncentráciách spôsobiť narkotický účinok.Pri požití vyšších alkénov možno pozorovať kŕče, a edém dýchacích ciest.
molekulová hmotnosť určuje bod varu a topenia týchto zlúčenín a ich fyzikálny stav.Alken od prvého do štvrtého v sérii - plyny z piateho až sedemnáste mať formu kvapalných a následných - pevných látok.Bez výnimky alkény sú nerozpustné vo vode, ale dobre rozpustné v organických rozpúšťadlách.
Za súčasných podmienok, existuje veľa rôznych spôsobov, ako vyrábať alkény.Tak, spôsobov prípravy alkény zahŕňajú nasledovné priemyselné metódy.
Hlavné metóda je katalytické krakovanie vysokej teploty, ktorá zahŕňa zlúčeniny, zemného plynu a uhľovodíkové obsiahnutých v rope.Pokiaľ ide o nižšiu, môže byť aplikovaný spôsob dehydratácie alkoholov.
Laboratóriá tiež použitie tejto metódy, ale tu sa reakcia uskutočňuje v prítomnosti silných kyselín sa používajú ako spôsob syntézy a Hoffmann Chugaeva.Pri inom spôsobe syntézy reakciu zahŕňajú Burda, ktorá je odstránenie brómu.
alkény sú nevyhnutnou surovinou pre chemický priemysel, ktoré sa používajú pre obrovské množstvo chemických zlúčenín.Tak ako sa alkény je dôležitý smer vývoja chemických promyschlennosti vo všetkých priemyselných krajinách.
