chemikálie je dusičnan amónny, čo je vzorec NH4NO3, je dobre známe, že chemikov po dlhú dobu, a to aj v roku 1659, že otvoril I. R. Glauber.V literatúre cirkuluje iný názov pre túto zlúčeninu - dusičnan amónny.Externe, dusičnan amónny sa biele kryštály, ktoré majú vysokú hygroskopickosť.Teplota varu zlúčeniny je 235 ° C a pri 169,6 ° C, dusičnan amónny sa začína taviť.Existuje niekoľko kryštálovej modifikácie, ktoré sú pomerne významný účinok na chemických a fyzikálnych vlastností jeho pôsobnosti.
Napríklad tieto rozdiely spočívajú v tom, že rôzne verzie kryštálov majú iný druh mriežky.Celkom je ich tam päť takejto úpravy.Pre prvé modifikácie sa vyznačuje tým, kubického tvaru kryštálovej mriežky, za 2. a 5. - tetragonicheskaya pre 3. a 4. - kosoštvorcový.Tak v dôsledku prechodu z jednej zlúčeniny na inú modifikáciu nájdených postupný, ale stály nárast objemu bunky.Táto vlastnosť je zodpovedná za rozdiely v chemickej vlastnosti.Tak, napríklad, modifikácie IV materiál má hustotu 1,725 g / cm3, teplota tavenia je už 139,4S °.
rozpustnosť dusičnanu amónneho nasledovne: sto gramov vody pri 0 ° C 119 g látky sa rozpustí pri teplote 25 ° C, je už rozpustený 212 gramov a pri 50 ° C - 346 gramov dusičnanu amónneho.Navyše, dusičnan amónny môže byť rozpustený v pyridínu, metanole a etanole.Objaví sa veľmi dôležitou charakteristikou zlúčenín, ktoré za pôsobenia čapu, alebo ak je okolitá teplota vyššia ako 270 ° C, dusičnan amónny sa rozloží spôsobuje výbušný účinok.
Pomocou indikátorov možno definovať kyslé prostredie, ktoré obsahuje dusičnanu amónneho hydrolýzy s jeho účasťou je reakcia, rovnice, ktorá môže byť zapísaný ako: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.Dusičnan amónny reaguje s alkalickými roztokmi.V dôsledku takýchto reakcií vzniku amoniaku, a reakčný proces slúži ako kvalitatívny reakciu na dusičnanu amónneho.
Všeobecne platí, že látka produkovaná prevedením neutralizácia 60% HNO3.Ako neutralizačné činidlo použité v NH3 plynu.V procesného tepla sa uvoľní, ktorý sa predkladá odparením roztoku dusičnanu amónneho a výsledný materiál vo forme granúl.
Najbežnejšie použitie dusičnanu amónneho prijatých v poľnohospodárstve, ako cenný dusíkatým hnojivom.Pripojenie je aktívne používa pri výrobe výbušnín, ako aj činidlá, - ako rozpúšťadlo v palivových článkov zirkónia, počas využívania odpadov jadrového odpadu.Fyzikálne a chemické vlastnosti spôsobujú trvalé zvyšovanie dopytu v látke, takže jeho výroba neustále rastie a dnes dosahuje 20 miliónov ton ročne, pričom podiel prepočítaného látky dusíka.
Dusičnan amónny je možné získať v laboratóriu v súlade s najprísnejšími bezpečnostných opatrení a bezpečnostné predpisy.Za týmto účelom sa v ľadovom kúpeli miešaní sa produkty veľmi zriedenou kyselinou dusičnou a vodného amoniaku (vodného roztoku amoniaku).Pri vykonávaní reakcie je najlepšie na diaľku, napríklad za použitia manipulátor a je v dostatočne bezpečnej vzdialenosti od miesta zmiešaného roztoku.Vykonávanie reakcie je konštantný kyselina prísada v roztoku amoniaku v periodickej indikátora kontrolného (lakmusový test), aby sa dosiahlo stavu neutrality.V rovnakom spôsobe, a poskytuje kontrolu nad reakcie.Prekročenie kyslé prostredie - sa pridá k roztoku komponentom alkalické, a naopak.
