sulfidy zahrňujú organické a anorganické chemické zlúčeniny, atóm síry vo svojej molekule je spojená s niektorými kovmi alebo nekovy.Pri anorganických sulfidy typické zlúčeniny sú sírovodík (H2S), ktoré patria do triedy kyselín a sulfidu amónneho (vzorec (NH4) 2S), ktoré patria do triedy soľou.Tiež sulfidov kovov a nekovov ac KxSy všeobecného vzorca (kde K - je kov alebo nekov katión, a S - kyslé sírovodíka zvyšok, X a Y - množstvo kovových katiónov a aniónov kyselinové časti v molekule, v príslušnom poradí), sú trieda soľou.Napríklad sulfid železa (II) FeS.Organické sulfidy - chemická látka, atóm síry v molekule sú spojené s uhľovodíkových zvyškov.Tento merkaptidy (tioétery) všeobecného vzorca RSR ', a R a R' - uhľovodíkové radikály.
Všetky chemické zlúčeniny, ktorých molekuly, atómu kovu a atómy niektorých nekovov (bór, fosfor P, Si Si, arzén As), spojenú s atómom síry (S) so stupňom oxidácie, ktorá sa rovná mínus 2, sú všeobecne považované za soli sírovodíkakyselina H2S.Anorganické sulfidy (H2S od seba), napríklad, sulfid amónny alebo fluorid sulfidu, predpokladá sa, že v priemere soli, ako sírovodík v dvoch atómov vodíka sú substituované inými katióny.V prípade, že sírovodík jediný atóm substituuje katióny (typické alkalických zemín a alkalických kovov), soľ bude tvoriť soli s kyselinou.Príklady anorganických sulfhydrátů (bisulfidu inak) môžu byť zlúčeniny, ako hydrogénsulfid amónneho (vzorec NH4HS) alebo hydrogénsulfid sodným (NaHS).Molekuly sulfhydrátů, na rozdiel od sulfidov, zvyšok kyseliny, alebo je anión HS-.Organic sírovodík zahŕňajú merkaptány (tioly a thioalkoholy) všeobecného vzorca RSH, kde R - uhľovodíkový radikál.Merkaptidy a merkaptány sú charakterizované rozsiahlym nomenklatúry, tak oni vyžadujú osobitnú pozornosť.
Väčšina sulfidy má svetlú farbu.Ľahko rozpustné vo vode, a iba sulfid amónny, sulfidy alkalických kovov.Takmer sa nerozpúšťajú vo vode sulfidy z iných kovov.Vzhľadom k tomu, sírniky sú sírovodík soli slabých kyselín, ich zástupcovia vo vode rozpustné, môže byť hydrolyzovaný.Pre sulfidy vytvorenými kovov s vysokým oxidačným stavu, alebo, ak sú ich hydroxidy, sú slabé bázy (napr., Cr2S3, Al2S3, atď.), Často hydrolýza pokračuje nevratne.Sírniky sú mierne redukčné činidlá, reagujú s atmosférickým kyslíkom pri zvýšených teplotách za vzniku solí, v ktorej atóm síry má vyšší stupeň oxidácie, ako sú sírany a oxidu siričitého.Ammonium sulfid sa používa vo fotografii, v textilnom priemysle.Sulfidy sa používajú ako polovodičových materiálov, luminofórov, v medicíne, v poľnohospodárstve.
sulfidy môžu byť vyrábané rôznymi spôsobmi.Sulfid amónny (známy ako iný názov tejto soli - diammonium sulfidu), sa pripraví reakciou sírovodíka s prebytkom amoniaku: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Soľ kyseliny odolnejšie sírovodíka je FeS sulfid železa, ktorý môže byť rozložený iba zahriatím vo vákuu za získania za (to je jeden z mnohých známych spôsobov), pomocou nevratné reakciou s oxidom železa: Fe + S → FeS.
molekulovej hmotnosti sulfidu amónneho a 68.14.. E. M Gross Hill vzorec systém byť zapísaný ako: H8N2S.V vzhľade sa podobá soli bezfarebných kryštálov.Sulfid amónny pri 20 ° C, je ľahko rozpustný vo vode.Rozpustný v etanole.Táto hygroskopický substancia schopné absorbovať vlhkosť.Vo voľnom stave nebola prijatá sulfidu amónneho.Vzhľadom k tomu, (NH4) 2S soľ je nestabilné, že vodné roztoky jeho tesnej a sírovodíka sa tak skladá v podstate zo zmesi NH3 a NH4HS, a vodné roztoky (NH 4) 2S je bezfarebná kvapalina s vôňou amoniaku a sírovodíka.Reakčná roztok zásaditý s pH 9,3.Kryštály pevné soli, je možné rozlíšiť, a to aj v silnom chladenia roztoku.V dôsledku oxidáciou vzduchom a vytvorenie polysulfidu, sulfidu amónneho sa rýchlo zmení na žltú.Preto sulfidu roztok by mal byť uložený v nádobe, naplnené až na doraz a nepriedušne uzavreté.
Molekulárna hmotnosť hydrogénsulfid amónneho a 51,11.. E. M Gross Hill vzorec systém byť zapísaný ako: H5NS.Soľ v vzhľadu je bezfarebný kosoštvorcový kryštály.Hustota soli, ktorá sa rovná 0,89 g / cm3.Teplota topenia 120 ° C (za tlaku).Pri teplote miestnosti sa po odparení a sublimácie reagentné pary.Táto zlúčenina je prchavý pri teplote miestnosti.Látka je ľahko rozpustný v liehu a studenej a teplej vody alebo zahrieva s malými rozparkami.Reakcia vodný alkalický roztok soli.Vo vzduchu je schopný hydrogénsulfid amónneho sa oxiduje, takže je z bezfarebný roztok, v sklade sa rýchlo stáva žltej vzhľadom k tvorbe polysulfidov.Sírovodík amónny, môžu byť pripravené priamo reakciou s amoniakom v dietyl sulfidu (síry), alebo tým, že prejde vzduchu pri teplote 0 ° C v roztoku amoniaku prebytku sírovodíka od reakčnej rovnice: NH3 + H2S → NH4HS.
