termín "elektrolytického oddelenia", vedci pracujú s na konci devätnásteho storočia.Jeho vzhľad vďačíme za švédsky chemik Arrhenius.Práce na probléme elektrolytov v rokoch 1884-1887, on predstavil to, aby popisoval fenoménu ionizácie v roztokoch a tvorbu tavenín.Mechanizmus tohto javu, sa rozhodol vysvetliť rozkladu molekúl na ióny, prvky s pozitívne alebo negatívne náboj.
teória elektrolytické disociácia vysvetľuje vodivosť niektorých riešení.Napríklad pre chloridu draselného KCI vyznačuje rozpadu molekuly tejto soli na draselného iónu s náplňou k "plus" (katiónov) a chloridových iónov, nabíjanie s "mínus" (aniónov).Kyselina chlorovodíková sa rozkladá na HCI katiónu (vodíkových iónov) a aniónu (chloridov), roztoku hydroxidu sodného Hore vedie k iónu sodíka a anión je hydroxid ión.Hlavné ustanovenia teórie elektrolytické disociácia, popísať správanie iónov v roztokoch.Podľa tejto teórie, sa pohybujú úplne voľne v roztoku, a dokonca aj malá kvapka roztoku sa udržuje rovnomerné rozdelenie opačne nabitými elektrických nábojov.
teórie elektrolytické disociácia procesu tvorby elektrolytov vo vodných roztokoch je vysvetlené nasledovne.Vznik voľných iónov znamená zničenie kryštálovej mriežky látok.Proces rozpustením látky vo vode je ovplyvnená dopadom polárnych molekúl rozpúšťadla (v našom príklade sme do úvahy voda).Oni sú dosť schopní na zníženie elektrostatického príťažlivá sila, ktorá existuje medzi iónmi v mreži miestach, čo vedie ióny prechádzajú na voľný pohyb roztoku.Tak voľné ióny do životného prostredia polárne molekuly vody.Tento shell tvorí okolo nich, teória elektrolytické dissotsiatsiinazyvaet hydratovaná.
Ale teória elektrolytické disociácia Arrhenius vysvetľuje tvorbu elektrolytov a to nielen v roztokoch.Kryštálovej mriežky môžu byť zničené pod vplyvom teploty.Zahriatím kryštál, dostaneme účinok intenzívnym vibráciám iónov v miest mreže, postupne vedie k ich zničeniu kryštálu a vzhľad taveniny sa skladajú výhradne z iónov.
Návrat k riešeniu by mali zvážiť oddelene vlastnosť látky, ktorý nazývame rozpúšťadlo.Najjasnejšie zástupcom tejto rodiny je voda.Hlavným znakom je prítomnosť dipolárních molekuly, tj,ak je jeden koniec molekuly pozitívne nabitý a druhý negatívne.Molekula vody spĺňa tieto požiadavky, ale voda nie je jediným rozpúšťadlom.
proces elektrolytického oddelenia môže spôsobiť nevodné polárne rozpúšťadlá, napríklad, tekuté oxid siričitý, kvapalného amoniaku a tak ďalej. Ale to voda zaberá číslo svoje hlavné miesto, pretože jeho majetku oslabovať (rozpustiť) elektrostatické príťažlivosť a zničiť kryštálovej mriežke objaví predovšetkým svetlý,Z tohto dôvodu, keď už hovoríme o riešení, máme na mysli, že je na vodnej báze kvapalina.
dôkladné štúdium vlastností elektrolytov môže pohybovať s konceptom moci a stupňami oddelenia.Stupeň disociácia elektrolytu sa rozumie pomer počtu disociovaných molekúl k ich celkového počtu.Potenciálne elektrolyty, tento koeficient sa pohybuje v rozmedzí od nuly do jednej, a stupeň disociácia, ktorá sa rovná nule, znamená, že sa jedná o non-elektrolytov.Na zvýšenie stupňa rozkladu priaznivo ovplyvňuje nárast teploty roztoku.
Force elektrolyty určiť stupeň disociácie, za predpokladu konštantnej koncentrácie a teploty.Silné elektrolyty majú stupeň rozkladu, blížiace jednotu.Je dobre rozpustné soli, luhy, kyseliny.
teórie elektrolytické disociácia umožnené podať vysvetlenie širokej škály javov, ktoré sú študované v rámci fyziky, chémie, fyziológie rastlín a živočíchov, teoretické elektrochémie.
