v chémii a fyzike, rovnako ako mnoho ďalších vied sú rôzne podmienky pre konkrétneho systému.To je nevyhnutné pre vstup do nevyhnutnú klasifikáciu a uľahčiť štúdium špecifických procesov.Heterogénne systémy v doslovnom zmysle rôznorodých, a to aj napriek tomu, že sa skladajú z homogénnych častí.V tejto súvislosti existuje niekoľko funkcií, ktoré môžu brániť pochopenie týchto procesov.
Ako vieme, hmota sa môže vyskytovať v rôznych štátoch.A medzi týmito štátmi je veľmi významný rozdiel, ktorý nakoniec aj vplyv na vlastnosti.
najbežnejšie heterogénne systémy - kvapalina, ktorá môže ísť do nasýteného roztoku alebo parou, mnohých zliatin, atďExistujú dva základné stavy hmoty - kryštalické a amorfné.Sú do značnej miery určuje určité fyzické, termodynamických a ďalšie vlastnosti.
v heterogénnych systémoch tam sú všetky druhy medzier v kontinuite fyzikálnych vlastností.Vedci nazývajú ich rozhrania, ktoré je zvyčajne pomerne ľahko identifikovať.Ak sa zmenia podmienky, tieto časti môžu byť tiež premiestnený v jednom smere alebo iný, čo v konečnom dôsledku vedie k zmenám vo všetkých vlastnostiach.Rovnováha v heterogénnych systémov je veľmi dôležité, ak chcete zachovať rovnaký stav po celý čas reakcie alebo pokusu.
heterogénnych reakcií
Keď už hovoríme o týchto systémov, nehovoriac o tie oblasti práce, kde sú aplikované.Heterogénne reakcie - reakcie vyskytujúce sa v heterogénnych systémoch, tjto zahŕňa látky v rôznych fázach.To je plne heterogénne systémy.
príklad tejto reakcie môžu byť rozpustené kovy v kyselinách, rozklad soli dôjde k vytvoreniu pevného a plynné produkty a ďalšie.Zahrnuté sú tiež niektoré katalytické reakcie, ktoré sa vyskytujú na povrchu katalyzátora.Hlavným rysom týchto heterogénne katalytické reakcie je to, že reakčný činidlo a produkt bol izolovaný môžu byť v rôznych stavoch.
fázového rozdielu všeobecne ťažké pre prácu s týmito reakciami je komplikované, pretože preprava látok, miešanie a difúzie, a aktiváciu molekúl môže začína vo fáze narazí na povrch časti.Pre
reakcie neustále potrebujú doplňovanie zložiek a odstraňovanie produktov vytvorených v chemickom procese.Táto reakčná kinetiky alebo prietok je daný špecifickými látkami, rýchlosť chemickej reakcie a vlastnosti, ktoré majú heterogénne systém.Ak sa nejaká porucha nevzniká, a difúzia látok vedených v normálnom stave, reakčná rýchlosť je úmerná veľkosti zóny.Toto sa nazýva špecifická miera reakcie.V tomto prípade, je koncentrácia je považovaná za, podmienok reakcie, parciálneho tlaku a tak ďalej.Pomer termodynamická aktivita získaných výrobkov a surovín určuje rovnovážnu konštantu heterogénneho systému.
Táto konštanta je potrebné počítať takmer všetky reakcie v heterogénnych systémoch.S jeho pomocou môžete presne určiť množstvo surovín potrebných pre plnú chemickú reakciu, a môžu vypočítať presný výnos výrobkov.Pri prevádzke sa tieto údaje možno ľahko ovládať reakciu, okrem toho, že je vždy možné ovládať smer reakcie.V tejto súvislosti môžeme povedať, že rovnovážna konštanta je veľmi dôležité pre reakcií v heterogénnych systémoch.
