Chemicals sú zbierkou atómov, ktoré sú spojené k sebe navzájom prostredníctvom určitého zákona, alebo presnejšie, z ktorých každá je systém skladajúci sa z jadra a elektrónov.Ak je sa systém skladá z jedného typu atómov, potom to môže byť nazývané jednožilový ak rôzne typy atómov, tým neodnoyadernoy.Tieto systémy sú elektricky neutrálne.V dôsledku vonkajších vplyvov (teplota, svetlo, žiarenie, alebo polárne molekulami rozpúšťadla s dipólovým polarizáciou) rozkladá chemické látky.Tieto katióny a anióny, ktoré sa pôsobením molekúl polárne rozpúšťadlo (voda), oddelených molekúl látky (elektrolytu), ktoré nie sú elektricky neutrálne.Akýkoľvek systém inklinujú k rovnováhe.V slabých elektrolytov príklad ukazuje, že reverzibilné disociačnej reakciu.U silných elektrolytov, toto tvrdenie nie je vhodný, pretože prakticky všetky molekuly disociujú na ióny.Tendencia systém k rovnováhe je popísaný elektrolytického oddelenia Khao ↔ x • K + z A- a • označuje disociačnej konštantu Kd = [K +] • x [A] v / [Khao].
vidieť z vyššie uvedenej rovnice: čím viac nedisociovanej molekúl, tým menšia je disociačná konštanta a vice versa.Avšak, toto neplatí pre silných elektrolytov bolo zistené, že so zvýšením ich koncentrácia nie je kd zvyšovanie a znižovanie.To je spôsobené neznižuje počet lomov molekúl, a nárast medzi opačne nabitými časticami sily vzájomnej príťažlivosti v dôsledku zníženia vzdialenosti medzi nimi je vzhľadom ku zvýšenej koncentrácii roztoku.Preto je schopnosť silných elektrolytov disociujú na ióny meranej ukazovatele, ako je zjavné stupeň disociácie, a CD sa nepoužíva, pretože je bezvýznamné.K roztoku slabé elektrolytu nemá zmysel použiť, a stupeň disociácia, pretože sa znižuje pomer koncentrácie disociovaných molekúl k celkovému počtu rozkladu sa zvyšuje, ale nie je charakterizovať účinok elektrolytu.Ich schopnosť k disociácii na ióny označuje disociačná konštanta, pretože to závisí len od teploty roztoku a na povahe použitého rozpúšťadla, to znamená, že Kd je konštantná pre určitú látku Khao.
čistou vodou (z prírodných zdrojov, alebo ten, ktorý tečie z kohútika), nie je čistý.Čistá voda obsahuje aj hydronium iónov [H 3 + 1] a hydroxide ióny [OH-1].Sú tvorené z dvoch molekúl vody: H2O + H2O È H3O + + 1 OH-1.To sa deje len zriedka, pretože voda je prakticky rozpúšťa na ióny, ako slabá elektrolytu.V rovnovážnom stave, je koncentrácia hydroxidu iónov a iónov hydronium sú: [H 3 + 1] = [OH-1].Tento proces je vratný.Voda zvyčajne existuje ako zmes molekúl, hydroxidové ióny a iónov hydronium dominujú molekulami vody a iónov prítomných v iba stopy.Disociačná konštanta vody je vyjadrený rovnicou: Kd = [H 3 + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
disociácia kyseliny v roztoku je rozpad do protónov H + a zvyšok kyseliny.Disociačná viacsýtne kyseliny prebieha v niekoľkých krokoch (ktorý štiepi iba jeden atóm katión), každá fáza je charakterizovaná hodnotou konštanty Kd.V prvom kroku vodíkových iónov štiepi jednoduchšie, ako v následných stupňoch, takže konštantný od stupňa k stupňu, znížená.Acid disociačná konštanta Kd je ukazovateľom sily kyseliny: silné kyseliny, majú vyššiu Kd a naopak.Po dosiahnutí rovnováhy miere útlmu a rýchlosť tvorby molekúl sú rovnaké.U je možné použiť silné kyseliny (s prihliadnutím iba ion-iónové interakcie sily v roztokoch silných elektrolytov) zákonov chemickej rovnováhy na výpočet Kd pri teplote 25 ° CV prípade kyseliny chlorovodíkovej (HCl) Kd = 10000000, bromovodík (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100000000000, kyselina sírová (H2SO4) Kd = 1000, kyseliny dusičnej (HNO3) Kd = 43,6, acetát (CH3COOH) Kd =0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008.Poznať vlastnosti kyselín a v porovnaní s danými hodnotami Kd, možno argumentovať, že disociačná konštanta vyššia, tým silnejší kyselinou.
