Termín "disociácia" v chémie a biochémie sa vzťahuje k procesu rozkladu chemických zlúčenín do ióny a radikálmi.Disociácia - je opačný jav združenie alebo rekombinácie, a je reverzibilná.Kvantifikácia disociácia sa vykonáva pomocou hodnotu ako stupeň disociácie.To má nápis α a vyznačujúci sa tým, disociačná reakciu, vyskytujúce sa v homogénny (homogénne) systémy podľa rovnice: CA ↔ R + stavu rovnováhy.SC - častice z východiskového materiálu, K a A, - je, že jemné častice, ktorá sa objavila v dôsledku disociáciu väčších častíc látky.Z čoho vyplýva, že systém bude byť oddelená a nedisociovanej častice.Za predpokladu, že n molekuly rozpadli, a nie sa rozpadol molekuly N, tieto hodnoty môžu byť použité na kvantifikáciu disociácia, ktorý sa vypočíta ako percentuálny podiel: a = n • 100 / n alebo zlomky jednotky: a = n / N.
To znamená, že stupeň disociácia je pomer disociovaných častíc (molekuly) podľa (homogénneho roztoku) vzhľadom k pôvodnému množstvo častíc (molekúl) v systéme (roztok).Ak je známe, že α = 5%, to znamená, že iba 5 100 molekuly počiatočných molekúl, sú vo forme iónov, a zvyšných 95 molekuly nerozkladajú.Pre každý konkrétny látky alfa je individuálny, pretože závisí na chemickej povahe molekuly, rovnako ako teplota a množstvo látky v homogénnom systéme (v roztoku), tj. Na jeho koncentráciu.Silných elektrolytov, ktoré zahŕňajú niektoré kyseliny, zásady a soli v roztoku úplne disociujú na ióny, a preto nie je vhodná pre štúdium disociačního procesu.Preto, aby sa študovať slabých elektrolytov použité, ktorých molekuly sú oddelené na ióny v roztoku úplne.
Pre reverzibilné disociačnej reakciu disociačné konštanty (Kd), ktorý charakterizuje stav rovnováhy je daný vzťahom: Kd = [K] [A] / [SC].Ako konštantný a stupeň disociácie sú vzájomne spojené, môže byť považovaný za príklad slabé elektrolytu.O práve zriedenie základe stavia nové logické uvažovanie: Kd = c • α2, kde c - koncentrácia roztoku (v tomto prípade = [CA]).Je známe, že v objeme roztoku V 1 mol dm3 rozpustené látky.V počiatočnom stave je hustota molekúl východiskového materiálu môže byť vyjadrená: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, a koncentrácia iónov bude: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3.Po dosiahnutí rovnováhy ich hodnoty sú zmenené: [SC] = (1 - alfa) / V mol / dm3 a [R] = [A] = α / V mol / dm3, vzhľadom k tomu, Kd = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V.Prípad malých disociovať elektrolytov, disociačná stupeň (α), z ktorých sa blíži nule, a objem roztoku môže byť vyjadrená z hľadiska známej koncentrácii: V = 1 / [Ka] = 1 / s.Potom rovnica môže byť transformovaná: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1-0) • (1 / s) = α2 • s, a extrahovanie odmocniny frakcie cd / s, môže byť vypočítaná disociačná stupeňα.Tento zákon je platný, pokiaľ α je oveľa menšia ako 1.
Pre silných elektrolytov je vhodnejší termín zrejmé, stupeň disociácia.Je zistené, ako pomer zdanlivého počtu disociovaných častíc na reálne alebo izotonického vzorce pre určenie faktora (nazýva faktor Van't Hoff a ukazuje skutočnú správanie látky v roztoku): α = (i - 1) / (n - 1).Tu i - Van't Hoff faktor, a n - počet iónov tvorený.Pre riešenie sa molekuly, ktorá úplne rozpadla na ióny, hladinu a ≈ 1, a s poklesom koncentrácie alfa stále tendenciu 1. To je vzhľadom k teórii silných elektrolytov, v ktorom sa uvádza, že pohyb katiónov a aniónov zlomené molekuly silná elektrolyt je ťažké z niekoľkých dôvodov.Po prvé, ióny sú obklopené molekulami polárneho rozpúšťadla je elektrostatické interakcie sa nazýva hydratačný stav.Po druhé, opačne nabité katiónov a aniónov prítomné v roztoku, vzhľadom k silám vzájomnej príťažlivosti predstavujú spoločníkmi alebo iónové páry.Associates sa správajú ako nedisociovanej molekuly.
