chemickej reakcie s kyselinou kovu je špecifická pre tieto triedy zlúčenín.V priebehu svojho protónu a vodíka sa získa v spojení so kyselina je anión nahradený katiónu kovu.Toto je príklad reakcie za vzniku soli, aj keď existuje niekoľko typov interakcií nepodrobí tomuto princípu.Vyskytujú sa ako redox a neboli sprevádzané uvoľnením vodíka.
Reakčná Princípy kyselín s kovmi
Všetky reakcie anorganickú kyselinou vedie k tvorbe kovových solí.Výnimkou je snáď len reakcia vzácneho kovu s lúčavkou kráľovskou, zmes kyseline chlorovodíkovej a dusičnej.Akékoľvek iné interakcie kyselín s kovmi vedie k tvorbe soli.V prípade, že kyselina, ani koncentrovaná sírová alebo kyselina dusičná, sa produkt štiepi ako molekulárneho vodíka.
Ale keď sa nechá reagovať koncentrovaná kyselina sírová, prebieha reakcia s kovmi podľa princípu procesu redox.Pretože to bolo experimentálne zistila dva druhy kovov a interakcií typických silných anorganických kyselín:
- interakciu kovov s zriedených kyselinách;
- interakcie s koncentrovanou kyselinou.
reakcie prvého typu dôjsť s kyselinou.Jedinou výnimkou je koncentrovaná kyselina sírová a kyselina dusičná akejkoľvek koncentrácii.Reagujú na druhý typ, a vedú k tvorbe solí, redukčných produktov síry a dusíka.
Typické kyseliny, reagujúce s kovmi
kovu sa nachádza vľavo od vodíka v štandardnom elektrochemické rade sa nechá reagovať so zriedenou kyselinou sírovou a ďalších kyselín rôznych koncentrácií, okrem dusíka, za vzniku soli, a izoláciu molekulárneho vodíka.Kovy sú umiestnené priamo v sérii vodíka elektronegativita nemôže reagovať s vyššie uvedenými kyselinami a pracovať iba s kyselinou dusičnou, bez ohľadu na koncentráciu, s koncentrovanou kyselinou sírovou a lúčavkou kráľovskú.To je typický reakciou kyseliny s kovmi.
kovov s koncentrovanou kyselinou sírovou
Ak je obsah kyseliny sírovej v roztoku viac ako 68%, je to považované za zahustí a nechá sa reagovať s kovom naľavo a napravo od vodíka.Princíp reakcie s kovmi sa z rôznych činností, je znázornený na fotografii nižšie.Tu, je oxidačným činidlom je síra do síranu aniónom.To sa redukuje na oxid sírovodík, 4-valenčné alebo molekulárnej síru.
reakcie zriedenou kyselinou dusičnou
zriedená kyselina dusičná reaguje s kovmi sa nachádzajú vľavo a vpravo od vodíka.V priebehu reakcie sa aktívnych kovov na výrobu amoniaku, ktorý okamžite rozpúšťa a reaguje sa dusičnanového aniónu za vzniku ďalšej soli.S kovy priemerná činnosť kyseliny reaguje s vydaním molekulárneho dusíka.S menej aktívne reakcia prebieha s vydaním 2-valenčného oxidu dusíka.Vo väčšine prípadov, niekoľko foriem redukčných produktov síry v jednej reakcii.Príklady reakcií navrhovaných v grafickej aplikácie pod.
reaguje s koncentrovanou kyselinou dusičnou
V tomto prípade, oxidačné činidlo tiež pôsobí ako dusík.Všetky reakcie boli vykonávané z vytvorenia soli a uvoľňovanie oxidu dusnatého.Schémy redoxných reakciách navrhovaných pre grafické aplikácie.Táto reakcia si zaslúži osobitnú pozornosť aqua regia s menej aktívnymi prvkami.Takéto interakcie kyselín s kovmi nešpecifických.
reaktivita
kovy Kovy reagujú s kyselinami ochotne, aj keď existuje viac inertné látky.Tieto drahé kovy a prvky, ktoré majú vysoký štandard elektrochemický potenciál.Existuje celý rad kovov, ktorý je postavený na základe tohto ukazovateľa.Nazýva sa elektronegativita.V prípade, že kov je v ňom umiestnená naľavo od vodíka, môže reagovať s zriedenou kyselinou.
Existuje iba jedna výnimka: železo a hliník v dôsledku tvorby na povrchu oxidov 3-Valence nemôže reagovať s kyselinou bez kúrenia.V prípade, že sa zmes zahrieva, to spočiatku reakciu vrstvy oxidu kovu, a potom sa rozpustí v samotnej kyseline.Kovy sú umiestnené napravo od vodíka v elektrochemické rade činností nemôže reagovať s anorganickou kyselinou, vrátane sírovou a zriedený.Dve výnimky z pravidla: tieto kovy sa rozpustí v koncentrovanej a zriedenú kyselinu dusičnú a akvamarínovej regia.Tá môže byť rozpustená iba ródium, ruténium, irídium a osmium.
