Chlorid železitý( III) vo forme hnedého roztoku sa môže pripraviť v laboratóriu alebo doma. Bude vyžadovať tepelne odolné nekovové nádoby a čistiť horúcu vodu( varené alebo destilované).Po rozpustení a usadení sa získa tmavohnedá kvapalina. Existuje niekoľko funkcií pre prípravu roztoku chloridu železitého, o ktorom by ste mali vedieť skôr, ako začnete s ním pracovať.
Chlorid železitý
Bezvodý chlorid železitý, vyrábaný chemickým priemyslom - FeCl3, - kryštály tmavo hnedej farby s odtieňmi červenej, fialovej, tmavozelenej farby. Molárna hmotnosť je 162,21 g / mol. Látka sa topí pri teplote 307,5 ° C, pri 500 ° C sa začína rozkladať.100 g vody rozpúšťa hmotnosť bezvodej soli:
- 74,4 g( 0 ° C);
- 99 g( 25 ° C);
- 315 g( 50 ° C);
- 536 g( 100 ° C).
Bezvodý chlorid železa( III) je veľmi hygroskopická látka, ktorá rýchlo priťahuje vlhkosť z prostredia. Vo vzduchu reaguje s vodou a mení sa na žlté kryštály FeCl3 + 6H2O hexahydrátu. Hmotnostný podiel bezvodého chloridu železitého v látke zakúpenej v obchodnej sieti dosahuje 95%.Existuje malé množstvo chloridu železitého FeCl2 a nerozpustné nečistoty. Obchodný názov je "Chlór železo".Látka je odolná proti ohňu a výbuchu, ale jej riešenie má korozívne účinky na kovové predmety.
hexahydrát chloridu železitého
Okrem bezvodého priemyslu produkuje kryštalický hydrát, v ktorom je hmotnostný podiel chloridu železitého( III) 60%.Látka je žltohnedá kryštalická hmota alebo voľné kúsky rovnakého odtieňa. Dôležitým rozlišovacím znakom iónov železného a železitého železa je farba. Stupeň oxidácie Fe2 + je charakterizovaný nazelenalým odtieňom, šesť-vodný kryštalický hydrát chloridu železa je modrozelená látka. V stupni oxidácie Fe3 + iónov získava farbu zo žltej na hnedú.Na kvalitatívne stanovenie roztoku chloridu železitého reagujú činidlá:
- NaOH( objavuje sa hnedá zrazenina Fe( OH) 3);
- K4 [Fe( CN) 6]( zrazenina KFe [Fe( CN) 6] sa objaví v modrej farbe);
- KCNS, NaCNS( železitý tiokyanát Fe( CNS) 3 sa tvorí v červenej farbe).
Ako zriediť chlorid železitý
Chlorid železitý( III) vo forme roztoku hnedej alebo červenej sa nachádza v obchodnej sieti, varenej v laboratóriu alebo doma. V druhom prípade bude potrebné použiť tepelne odolný nekovový riad( sklo, plast, keramika).Voda na rozpustenie soli sa môže odobrať z kohútika. Bezpečnejšie - varené alebo destilované.Voda ohriata na 50-70 ° C sa umiestni do nádoby a potom sa látka naleje na malé časti. Podiel chloridu železitého a vody je 1: 3.Ak pripravíte roztok kryštalického hydrátu, potom bude voda potrebovať menej, pretože je obsiahnutá v kryštalickom hydráte( 40% hmotnosti).Pridajte látku do roztoku trochu, z ktorých každá podáva asi 5-10 g. Ihneď nalejte celú vzorku sa neodporúča kvôli násilnému charakteru hydratačnej reakcie. Nepoužívajte kovové nádoby( lyžice, špachtle).Soľ sa musí úplne rozpustiť v teplej vode, pričom kryštály musia byť dobre zmiešané s kvapalinou. Urýchľuje proces pridávania kyseliny chlorovodíkovej( 1/10 hmotnosti kryštálov).Po niekoľkomhodinovom usadzovaní sa na dne môže objaviť usadenina kvôli prítomnosti vo vzorke a tvorbe hydroxidu železa počas reakcie. Výsledný roztok filtrovať v tmavo hnedej farbe a skladovať v tesne uzavretej plastovej nádobe pri strednej teplote a bez priameho slnečného žiarenia.
Aplikácia chloridu železitého v priemysle a komunálnych službách. Použitie
v domácnosti Železné soli sa používajú v mnohých aplikáciách. Trivalentný chlorid kovu sa používa na úpravu vody, kovov a fixačných náterov. Látka sa používa v priemyselnej organickej syntéze( katalyzátor, oxidant).Obzvlášť cenené sú koagulačné vlastnosti Fe3 + iónov pri čistení komunálnych a priemyselných odpadových vôd. Pod pôsobením chloridu železa sa malé množstvo nerozpustných častíc nečistôt spája a zráža. Niektoré z rozpustných kontaminantov, ktoré sú odstránené v spracovateľských zariadeniach, sú tiež viazané.Kryštalický hydrát a bezvodá soľ FeCl3 sa používajú v procesoch leptania kovových dosiek. Pridajte látku do betónu, aby ste posilnili jeho pevnosť.
Chemické javy v leptaných doskách. Bezpečnostné opatrenia
populárny chemické pre leptanie dosiek s plošnými spojmi - chlorid železitý.Riešenie pre tento účel sa pripraví z 0,150 kg soli a 0,200 litra teplej vody. Obsahuje ióny Fe3 +, Cl-, a zlúčeniny pripravené hydrolýzou hnedá - hydroxidu železitého. Tento proces prebieha podľa schémy: FeCl3 + 3HOH↔ Fe( OH) 3 + 3Cl- + 3H +.Nevýhodou je kontaminácia doskových vedľajších produktov reakcie, ktoré komplikujú ďalšie leptanie. Soľ sama o sebe - neprchavé látky, ale v procese interakcie s vodou uvoľňuje korozívne par. Práce by mali byť vykonávané vo voľnom priestore alebo v dobre vetranej miestnosti. Kontakt s roztokom na pokožku a sliznice, čo vedie podráždenie a môže spôsobiť dermatitídu. Je nutné použiť osobné ochranné pomôcky( okuliare, rukavice).Pri styku s roztokom lúhu treba umyť kožu s veľkým množstvom vody.
