Dôvody rad organických zlúčenín, - schopnosť atómov uhlíka za vzniku rôznych reťazcov a kruhov sú vzájomne prepojené.To je fenomén izoméria.A dôvod pre rozmanitosť jednoduchých anorganických látok?Ukazuje sa, že táto otázka môže byť zodpovedaná tým, že zvažuje, čo allotrope.Je to z toho prírodný jav vo svete chemických prvkov viazať existenciu rôznych foriem jednoduchých spojov.
Čo allotrope?
Odpoveď na túto otázku môže byť tak.Tento jav existencie rovnakého chemického prvku vo forme niekoľkých jednotlivých látok.To znamená, že v prípade, že bunky v periodickej tabuľke 118, neznamená to, že v prírode sa rovnaký počet atómov.Každý z prvkov (takmer všetky) majú jeden alebo viac druhov alebo allotropic modifikácie.
Čo odlíšiť tieto látky?Dôvody tohto javu v dvoch základných:
- rôzny počet atómov v molekule (allotrope zloženie);
- nerovné štruktúry kryštálovej mriežky (allotrope forma).
Často tento koncept je spojená s termínom polymorfizmu.Avšak, je tu rozdiel medzi nimi.Čo allotrope?Táto modifikácia chemického prvku v rôznych jednoduchých látok, bez ohľadu na to, či je skupenstvo, v ktorom sa nachádza.Kým polymorfizmus - koncept, ktorý sa vzťahuje len na kryštalická pevná látka.
odlišné allotropic modifikácie zlúčenín sú obvykle označovaný latinskej abecedy pred ich mená.Alpha je vždy umiestnený pred formou, ktoré má minimálny bod topenia, bod varu.Ďalší v abecednom poradí a zvýšenie výkonu, resp.
Hoci je chemický prvok v základe jednoduchého látky rovnaké vlastnosti, modifikácie, sa výrazne líši od seba navzájom, a to ako fyzikálne a chemické.Najjednoduchšia forma allotropic formy:
- nekovy (okrem halogén a inertných plynov);
- polokovy.
Najmenej študoval allotrope kovy, pretože nie sú ochotní tvoriť takéto modifikácie a nie všetky.Celkom k dnešnému dňu existuje viac ako 400 rôznych foriem jednoduchých látok.Čím viac oxidácie charakteristikou prvku, tým vyšší je počet pre známe allotropic modifikáciami.
Menil Carbon
uhlíka allotropes - je najbežnejší a nápadný príklad ilustrujúci jav v otázke.Koniec koncov, tento prvok je schopný vytvárať zlúčeniny niekoľkých odrôd, ktoré sa líšia v štruktúre kryštálovej mriežky.Tento obraz jednoduché látky, ako polárny opaky vo svojich vlastnostiach, že rozhodnutie môže len zázrak prírody.
Takže uhlíkových allotropes zahŕňajú nasledovné modifikácie.
- Čo je uhlíková allotropes, možno vysledovať jeho ďalšej forme, ktorá je radikálne odlišný od toho predchádzajúceho.Tento grafit.Veľmi mäkký materiál, ktorý možno ľahko odlupovať a zanechať výraznú stopu na papieri.Z tohto dôvodu sa používa pre výrobu ceruziek bridlice ceruzkou.Štruktúra tejto formy - šesťuholníkový vrstvu.Spojenie medzi vrstvami sú slabé, ľahko natrhnutý, nízka hustota materiálu.Grafit sa používa na výrobu syntetických diamantov ako pevné mazivo, výrobu elektród ako plnivo plastov, a tiež v jadrových reaktoroch.
- Fullerény - ďalší dôkaz, že existuje allotrope.Chémia týchto zlúčenín je podobná tej z aromatických uhľovodíkov.To je reprezentované štruktúrou zatvorené konvexné polyédrov, pripomínajúce futbalovú loptu.Fullereny sú aplikované ako polovodič v danom odbore pre výrobu supravodivých zlúčenín ako fotorezistu a podobne.
- Lonsdale a tserafit - dvoch kryštalická alotropický modifikácie uhlíka.To bolo otvorené v poslednej dobe.Vlastnosti sú podobné diamantu, sa žiadne nečistoty môže byť aj niekoľkonásobne ťažšie.
- uhlia a sadze - allotrope amorfné látky.Používa sa ako palivo, mazivá, filtre, a tak ďalej.Podľa obsahu v povahe najčastejšie zo všetkých modifikácií uhlíka.
Diamond
najtvrdší zo všetkých známych látok, k dnešnému dňu, sa odhaduje na 10 bodov na Mohsova váhe.Kryštalická forma uhlíka, ktorého štruktúra sa forma správne prepojené do siete tetraedrických jednotiek.
Diamond je schopný rozptýliť svetlo veľmi dobre, takže ho môžete použiť ako šperk (diamanty).Vzhľadom k svojej extrémnej tvrdosti, sa používa na rezanie a zváranie, vŕtanie, brúsenie a leštenie.V súčasnej dobe upraviť výrobu umelých diamantov používaných v priemysle.
Iné druhy
Tiež existuje niekoľko druhov tohto prvku:
- nanotubes;
- nanofoam;
- Astrolite;
- nanovlákna;
- sklený;
- grafit;
- karabína;
- nanobuds.
nepotvrdeným, ale existencia údajného forme jednoduchých zlúčeniny uhlíka: chaoit, uhlíka a kovové dicarbon.
allotrope kyslík
Tento nekovové dva jednoduché formy hmoty:
- plynného kyslíka (za normálnych podmienok), vzorec, ktorý O2;
- ozónu, empirický odrazom zloženie, ktoré O3.
Je zrejmé, že tu je hlavným dôvodom pre existenciu úprav - molekuly.Normálny kyslík - základ života všetkých živých bytostí (s výnimkou pre anaeróbne baktérie).Je aktívnym účastníkom výmeny plynov, zdroj energie pre všetky životne dôležité procesy.Chemicky - oxidant, ktorý je za použitia rôznych reakcií.
Ozón je tvorený v prírode alebo špeciálne laboratórne vybavenie Ozonizátory vzdušného kyslíka pod vplyvom silného elektrického výboja.V prirodzených podmienkach - to je blesk.Pri nízkych koncentráciách stopových má príjemnú vôňu sviežosti (po búrke vždy cítil vo vzduchu).Je to veľmi silný oxidant, bielidlo, chemicky aktívna.
Modifikácia fosfor
allotrope je podobné tomu z kyslíka a fosforu.To tiež má asi 11 rôznych verzií, rozdielny počet atómov v molekule, a preto, chemická väzba a vlastnosti.K dispozícii sú tri stabilné formy a zvyšok charakteru, a zistilo sa, prakticky žiadny kaz.
- Biely fosfor.Formula jeho P4.Látka pripomínajúce biela vazelína alebo ľahko žltkastú farbu.Je ľahké topiť, stáva jedovatý plyn.
- červený fosfor - pasca, ktorá má nepríjemný zápach.Formula - Pn.Táto štruktúra polymér.
- Black fosfor - olejovitý na dotyk hmotnosti, čo je čierna a úplne rozpustné vo vode.
Modifikácia kovu
Čo allotrope kovov možno nájsť na príklade železa.To existuje vo forme:
- alfa;
- beta;
- gama;
- sigma tvar.
Každý sa líši od predchádzajúcej štruktúry kryštálovej mriežky, a teda vlastnosti.Napríklad alfa-forma - ferromagnetichna a beta -paramagnetik.
Všeobecne platí, že zo všetkých známych kovov allotropic forme modifikácie 27 chemických prvkov.
allotrope tin
zaujímavé, že alfa-forma - sivý prášok, ktorý existuje iba pri nízkych teplotách.Beta-forma, na druhej strane, kov, striebro-biely, mäkký a ťažný.K dispozícii je vysokoteplotné prevedenie - až do 161 ° C.Jedna forma je ľahko previesť na iný in vivo, v prípade štúdia rozdiel.
