Zo všetkých chemických prvkov, tam je zvláštne séria nekovov - halogény.Tieto atómy boli menované pre ich zvláštne vlastnosti, ktoré sa vykazujú v chemických interakcií.Patrí medzi ne:
- jódu;
- chlóru;
- brómu;
- fluór.
chlóru a fluóru - A jedovaté plyny, ktoré majú silné oxidačné silu.Jód za normálnych podmienok je kryštalická látka tmavo fialovej farby s kovovým leskom výrazným.Ukazuje vlastnosti redukčného činidla.A štvrtý vyzerá ako svätožiara?Aké vlastnosti zlúčeniny brómu tvorená nimi a charakteristikami ako prvok, a ako jednoduchá substancie?Snažte sa pochopiť.
Brom: všeobecná charakteristika prvok
ako častice z periodickej sústavy, bróm zaberá bunka pod poradového čísla 35. V súlade s tým, v rámci svojich jadro 35 protónov a elektrónového obalu pojme rovnaký počet elektrónov.Usporiadanie vonkajšej vrstvy: 4s2p5.
sa nachádza v skupine VII, hlavná skupina, časť halogénov - Zvláštne vlastnosti skupín chemických prvkov.Celkom je tu asi 28 rôznych druhov atómu izotopu.Masové čísla v rozmedzí od 67 do 94. pevnosť a stabilitu, rovnako ako prevažujúci na percente prirodzene vedieť, dva:
- bróm 79 až 51% z nich;
- brómu 81 až 49% z nich.
priemerná atómová hmotnosť prvku sa rovná 79,904 jednotiek.Oxidačný stav brómu pohybuje v rozmedzí -1 až 7.Vykazuje silné oxidačné vlastnosti, ale nižšie ako v týchto chlór a fluór, jód vynikne.
História objavu
Otvorí prvkom bola neskôr jeho kolegovia v podskupine.V čase, keď to bolo už známe o chlóru a jódu.Kto urobil tento objav?Môžete volať mená len tri, pretože to bolo tak vedci takmer súčasne boli schopní syntetizovať nový prvok, sa ukázalo neskôr považovaný za atóm.Tieto názvy:
- Antoine Jerome Balar.
- Carl levigata.
- Justus Liebig.
Avšak, oficiálne "otcom" je považovaný Balar, pretože sa nielen dostal prvú a opísal, ale tiež poslať vedecká konferencia chemikov nová látka, ktorá je neznáma element.
Antoine Balar sa skúma zloženie morskej soli.V nadväznosti na nej veľa chemických experimentov, to jeden deň prebehol prechádzať roztokom chlóru a zistila, že je tvorený žltou zlúčeninu.Pričom tento ako reakčný produkt jódu a chlóru v roztoku, bolo ďalej skúmať výsledného produktu.Podrobenie nasledujúce procedúry:
- pracoval éter;
- namočené v hydroxidu draselného;
- zaobchádza pyroluzit;
- utrpel v kyseline sírovej.
V dôsledku toho sa získal prchavé hnedočervenej kvapaliny s nepríjemným zápachom.To bolo bróm.Potom urobil starostlivé štúdium fyzikálnych a chemických vlastností látky.Keď to poslal správu, opísal vlastnosti brómu.Názov, ktorý dal Balar prvok bol murid, ale to sa nelepí.
Dnešné spoločný názov je atóm brómu, čo v preklade z latinčiny znamená "páchnuce", "páchnuce".Toto je plne potvrdená vlastnosťami svojej jednoduchej látky.Rok otvorenie prvku - 1825.
možný oxidačný stav brómu
taký môžeme menovať niekoľko.Koniec koncov, vďaka elektronickej konfigurácie, brómu môže byť ako oxidačné a redukčné vlastnosti, s jasnou prevahou prvý.Celkom je tu päť možností:
- -1 - nižšia oxidácia bróm;
- +1;
- 2;
- +3;
- +5;
- +7.
V prírode, sú len tie, v ktorých štruktúra prvok v negatívnom slova zmysle.7 - maximálna oxidácie bróm.To ukazuje, že ako súčasť brómu HBrO4 kyseliny a jej solí, bromičnany (NaBrO4).Všeobecne platí, že tento stupeň oxidácie brómu je extrémne vzácne, rovnako ako dva.Naproti tomu, -1;3 a 5 - veľmi časté a sú dôležité nielen v chemickom priemysle, ale aj v lekárstve, strojárstva a ďalších odvetviach ekonomiky.
Brom ako jednoduchá substancia
za normálnych podmienok, prvok diatomic molekuly, však, nie je plyn a kvapalina.Veľmi toxické, zlostiť sa vo vzduchu a vydáva veľmi nepríjemný zápach.Dokonca aj páry v nízkych koncentráciách môžu spôsobiť popáleniny na podráždenie kože a slizníc tela.Ak prekročíte povolenú hranicu, je možné udusenie a smrť.
chemický vzorec kvapaliny - BR2.Je zrejmé, že symbol je vytvorený z gréckeho názvu prvku - bromos.Spojenie medzi jednotlivými atómami, nepolárne kovalentnej.Je polomer atómu je relatívne veľký, takže bróm reaguje pomerne ľahko.To umožňuje široké uplatnenie v chemickej syntéze, často ako činidlá pre kvalitatívne stanovenie obsahu organických látok.
tak jednoduché látky, nebola nájdená v prírode, pretože je ľahko odpariť vo forme červenohnedý dymu, ktorý má korozívne účinky.Len v podobe rôznych viaczložkové systémy.Stupeň oxidácie brómu zlúčenín rôznych druhov závisí na prvok, s ktorým je reakcia, ktorá je s nejakou látkou.
fyzikálne vlastnosti
Tieto vlastnosti môžu byť vyjadrené pomocou niekoľkých bodov.
- Rozpustnosť vo vode - priemerná, ale lepšie ako ostatné halogény.Nasýtený roztok brómu vo vode, sa nazýva, má červenkastú hnedú farbu.
- Bod varu kvapaliny - 59,2 0C.
- bod topenia -7,25 0C.
- Vôňa - ostré, nepríjemné, dusil.
- farba - červenohnedé.
- Vzhľad jednoduché látky - ťažké (high-density), hustá tekutina.
- Paulingova Elektronegativita stupnice - 2.8.
Tieto vlastnosti ovplyvňujú výrobné procesy zlúčeniny, rovnako ako uložiť povinnosť dodržiavať s extrémnou opatrnosťou pri práci s ním.
Chemické vlastnosti brómu
Z hľadiska chémie, bróm chová dvoma spôsobmi.Výstavy a oxidačné a redukčné vlastnosti.Rovnako ako vo všetkých ďalších prvkov, že je schopná prijímať elektróny od kovu a menej elektronegativní nekovový.Redukčné činidlo ako taký so silnými oxidačnými činidlami, ako sú napríklad:
- kyslíka;
- fluór;
- chlóru;
- trochu kyseliny.
Prirodzene, oxidácia s brómom sa pohybuje v rozmedzí -1 až 7.Čo presne je schopná reagovať prvok do úvahy?
- s vodou - výsledkom je zmes kyselín (bromnou a kyselina bromovodíková).
- S rôznymi jodidy, ako bróm schopný premiestniť jód z jeho solí.So všetkými
- priamo nekovy iné než kyslík, uhlík, dusík a vzácne plyny.
- Takmer všetky kovy ako silné oxidačné činidlo.S mnohými látok i pri zapaľovaní.
- OVR brómu reakcie často podporuje oxidačné zlúčeniny.Napríklad, síra a siričitan prevedie na síranových iónov, jód v jodidov ako jednoduchá substancie.
- so zásadami tvoria bromidy, bromičnany alebo hypobromate.
osobitný význam, sú chemické vlastnosti brómu, keď je súčasťou kyselín a solí, sú vzdelaní.V tejto podobe veľmi silné vlastnosti ako okysličovadlom.Je to oveľa výraznejšie ako u jednoduchej látky.
Získanie
Čo uvažujeme látka dôležitá aj z hľadiska chémie významný, to potvrdzuje svoje ročná produkcia je na 550.000 ton.Vedúci krajiny na týchto ukazovateľoch:
- USA.
- Čína.
- Izrael.
priemyselný spôsob výroby voľného brómu, vztiahnuté na spracovanie soľných jazier, studní, morí.Z nich, soľ požadovaného prvku je pridelené, ktorý sa prenesie do kyslej forme.Je prechádzať skrz silný prúd vzduchu alebo pary.Tak, plynný bróm.Potom sa nechá reagovať s uhličitanom sodným a zmes sodných solí - bromidy a bromičnany.Ich Roztok sa okyslí a zásuvka voľne kvapalný materiál.
Laboratórne syntéza metódy založené na vysídlenie brómu s chlóru solí ako silnejší halogén.
Byť v prírode
Vo svojej čistej forme uvažujeme látka nebola nájdená v prírode, pretože je vzduch prchavého zlostiť kvapaliny.V podstate, časť zlúčenín, ktoré majú minimálne stupeň oxidácie brómu -1.To bromovodíková, soli s kyselinou - bromidy.Veľa tohto prvku sprevádza prírodná soľ chlór - Silvina karnalit, a iní.
Minerály brómu boli otvorené neskôr, než je on sám.Najčastejšími z nich sú tri:
- embólia - zmes chlóru a brómu sa striebrom;
- bromarginit;
- bromsilvinit - zmes draslíka, horčíka a brómu, pričom spojenie s vodou (hydrát) a.
Tiež nezabudnite zahrnúť tento prvok v zložení živých organizmov.Jeho nedostatok vedie k rôznym chorobám nervového systému, poruchy, poruchy spánku a zhoršenie pamäti.V najhoršom prípade hrozí neplodnosť.Rýb, morských živočíchov sú schopné akumulovať značné množstvo brómu vo forme solí.
hmotnosť v zemskej kôre je jeho obsah dosahuje 0,0021%.Mnohé obsahujú morskú vodu, a celá Zem hydrosféry.
zlúčeniny brómu s nižšou oxidačné
Aká miera oxidácie na brómom v jej zlúčenín s kovmi a vodík?Najnižšia, čo je možné pre túto položku - mínus jedna.Sú to práve tieto zlúčeniny a predstavujú najväčší praktický záujem pre osobu.
- HBr - bromovodík (plyn), alebo kyseliny bromovodíkovej.V plynnom skupenstve nemá žiadnu farbu, ale veľmi ostré a nepríjemné pachy, veľa dymu.To má neblahý účinok na sliznice tela.Rozpúšťa sa ľahko vo vode za vzniku kyseliny.To, podľa poradia, sa vzťahuje na silných elektrolytov, je to dobrý redukčné činidlo.To sa ľahko prevedie na voľnú brómu pôsobením kyseliny sírovej, kyseliny dusičnej a kyslíka.Priemyselný význam ako zdroj bromidu iónu tvoriť soli s katióny kovu.
- Bromidy - povedal, kyslé soli, v ktorých je stupeň oxidácie, ako brómu je -1.Praktický záujem: LiBr a KBr.
- zlúčeniny organického pôvodu, ktorý obsahuje bromid ión.
zlúčeniny s vyššou oxidačné
Patrí medzi niekoľko základných materiálov.Oxidačný stav skupiny 7 je najvyšší brómu, potom sa tieto zlúčeniny je to len ju a malo by byť.
- brómu kyselina - HBrO4.Najsilnejší zo všetkých známych pre tento prvok kyselín, ale najviac stabilné a voči napadnutiu silným redukčných činidiel.To je vzhľadom na osobitnú geometrickej štruktúry molekuly, ktorá má tvar štvorstena priestoru.
- bromistany - soli vyššie uvedených kyselín.Pre nich tiež typické maximálnu oxidačné brómu.Sú silné oxidačné činidlá, a tak sa používajú v chemickom priemysle.Príklady: NaBrO4, KBrO4.
Použitie brómu a jeho zlúčeniny
môžu určiť niekoľko oblastí, v ktorých bróm a jeho zlúčeniny sú priama aplikácia.
- výrobu farbív.
- Pre výrobu fotografií.
- as drog v medicíne (soli brómu).
- V automobilovom priemysle, a to ako prísada do benzínu.
- Používa sa ako impregnácia znížiť horľavosť niektorých organických materiálov.Pri výrobe
- kaly.
- v poľnohospodárstve pri výrobe ochranných insekticídnych postrekovačov.
- ako dezinfekčný prostriedok a dekontaminácia, vrátane vody.
biologický účinok na telo
prebytku a nedostatok brómu v tele mať veľmi nepríjemné dôsledky.
Aj Pavlov prvý, určiť vplyv tohto prvku na živých bytostí.Štúdie na zvieratách ukázali, že dlhodobý deficit bromidových iónov vedie k:
- poruchy nervového systému;
- sexuálna dysfunkcia;
- potraty a neplodnosť;
- zníženie rastu;
- pokles hladiny hemoglobínu;
- nespavosť, a tak ďalej.
Prebytok akumulácie v orgánoch a tkanivách, vedie k potlačeniu činnosti mozgu a miechy, rôzne vonkajšie kožných ochorení.
