Zo všetkých periodickej sústavy prvkov je veľká skupina kovov.Alkali, alkalických zemín, amfoterné, prechodné, rádioaktívne - veľa z nich.Všetky kovy hrať významnú úlohu nielen v prírode a biologického života, ale aj v rôznych priemyselných odvetviach.Nie nadarmo, že XX storočia bol nazývaný "železo".
Kovy: všeobecná charakteristika
Všetky kovy sú spojení spoločnými chemickými a fyzikálnymi vlastnosťami, ktoré možno ľahko rozlíšiť od nekovových materiálov.Napríklad štruktúra kryštálovej mriežke im umožňuje byť:
- vodiče elektrického prúdu;
- dobré tepelné vodiče;
- poddajný a ťažný;
- silné a lesklé.
Samozrejme, existujú tiež rozdiely.Niektoré kovy lesk striebristej farby, iné - viac Matná biela, a ďalšie - všetky červené a žlté.Tiež existujú rozdiely, pokiaľ ide o tepelnú a elektrickú vodivosť.Avšak, všetky tieto parametre sú zhodné - spoločné pre všetky kovy, zatiaľ čo nekovy viac rozdielov než podobností.
Chemicky, všetky kovy - zníženie.V závislosti na reakčných podmienkach a na určitú látku môže tiež pôsobiť ako oxidačné činidlá, však vzácne.Početné látky, schopné tvoriť.Chemické zlúčeniny kovov sa prirodzene vyskytujú vo veľkom množstve v zložení rudy alebo minerálne látky, minerálne látky a ďalšie druhy.Oxidačný stav kovu je vždy pozitívny, môže byť trvalá (hliník, sodíka, vápnika) alebo variabilné (chróm, železo, meď, mangán).
Mnoho z nich sú široko používané ako stavebné materiály sa používajú v rôznych odboroch vedy a techniky.
kovová zlúčenina
Z nich je možné uviesť niekoľko hlavných tried látok, ktoré sú produkty interakcie kovov s inými prvkami a látok.
- oxidy, hydridy, nitridy, silicidy, fosfidy, ozonides, karbidy, sulfidy a ďalšie - binárne zlúčeniny s nekovov, väčšinou patria do triedy soľou (s výnimkou oxidov).
- hydroxidy - všeobecný vzorec Me + x (OH) x.
- soli.Kovové zlúčeniny s zvyšky kyselín.Môžu byť rôzne:
- priemer;Kyselina
- ;
- double;
- základné;
- zložité.
4. zlúčeniny kovov s organickými zlúčeninami - organokovovými štruktúry.
5. zlúčeniny kovov s navzájom - zliatiny, ktoré sa získavajú rôznymi spôsobmi.
možnosti kovových zlúčenín
Látky, ktoré môžu byť súčasne dva rôzne kovy, a ďalšie, sú rozdelené do:
- zliatin;
- podvojné soli;
- komplexné zlúčeniny;
- intermetalické zlúčeniny.
kovové spojenie metódy tiež sa líšia medzi sebou.Napríklad, použitie metódy tavenie zliatiny, miešanie a vytvrdzovanie výsledného produktu.
intermetalické zlúčeniny vzniknuté v dôsledku priamych chemických reakcií medzi kovy, ktoré často dochádza pri výbuchu (napríklad, zinok a nikel).Pre tieto procesy vyžadujú osobitné podmienky: teplota je veľmi vysoká, tlak, vákuum, nedostatku kyslíka a ďalšie.
podvojné soli a komplexné zlúčeniny sa môžu tvoriť pri vypúšťaní surového roztoku materiálu, rovnako ako ich fúzie.
Výroba kovových tiež znamená, spájať ich dohromady.Na tento účel, metódy, ako je:
- zváranie (plynové, elektrické a tak ďalej);
- spájkovanie rôzne druhy spájok;
- závit;
- nitovanie.
Hlavnou podmienkou - je vytvoriť produkt, ktorý by mohol byť odolný proti korózii, a v ktorom bude švy a nečistoty štrbiny.
zlúčeniny alkalických kovov a ich použitie
nazýva alkalické prvky, umiestnené v prvej skupine hlavnej podskupiny periodického systému.K dispozícii sú iba šesť, a boli objavené takmer všetky súčasne s malým časovým intervalom.Vo forme jednoduchých látok v povahe týchto prvkov nedochádza.
Vzhľadom k vysokej chemickej aktivity práca s nimi je veľmi ťažké a nebezpečné.Takže sme museli tvrdo pracovať, aby ich izolovať v čistej forme.Dlho predtým, než ľudia začali používať rôzne zlúčeniny alkalických kovov.Niektoré z nich boli známe od staroveku a nestratil dôležitosť a význam dnes.Tie sa používajú v strojárstve, stavebníctve, zdravotníctve, potravinárstve, chemický priemysel, hutníctvo, poľnohospodárstvo a mnohých ďalších častiach ekonomiky.Najdôležitejšie z nich sú bližšie.
Druhy alkalických kovov zlúčenín s inými kovmi sú medzi skupinami:
- intermetalické zlúčeniny;
- komplexné zlúčeniny;
- podvojné soli.Oxidy
alkalických kovov pri spaľovaní v kyslíku normálnom oxidu, ktorý je schopný produkovať len lítium.Zvyšok vykazujú nadmernú aktivitu, takže Me2O2 tvoria peroxidy.Vzhľadom k vplyvu peroxidov jednoduchý kovový oxid je možné získať Me2O normálne forma.Zlúčeniny kyslíka alkalických kovov majú rôzne farby.
- oxid lítia, draslíka a sodíka - biely kryštalický prášok.
- Rubídium - žltý oxid sfarbenie.
- Cézium - oranžová.
hlavné aplikácie - chemický priemysel.Oxidy alkalických kovov reagujú s vodou za vzniku zlúčeniny uvedenej v dôležitú - alkalický.Táto vlastnosť je splatná a názov tejto skupiny prvkov.Zlúčeniny alkalických - oxidov kovov - len časť z celkovej hmotnosti významných a dôležitých látok zložených z týchto prvkov.
hydroxidy (lúh)
alkalický kov zlúčenina s gidroksogrupp volal alkalických kovov alebo hydroxidy.Všetky z nich - veľmi žeravá látka, ktorá môže ľahko zničiť takmer akýkoľvek materiál.To platí najmä z živočíšnych tkanív.Z tohto dôvodu, pracujúci s alkáliami by mala byť veľmi opatrný, do miesta kontaktu s pokožkou môže spôsobiť hlboké poleptanie.
najslávnejšie medzi alkalické látky hydroxid sodný, alebo hydroxid sodný.Táto zlúčenina je známy z dávnych čias, kedy to bolo získané z popola rastlín a používaných na výrobu mydla a pranie bielizne.Chemický vzorec - NaOH.Dnes, žieravina produkuje ohromné množstvo v každej krajine, pretože bez neho nemôže robiť takmer nikto odvetví výroby.Používa sa:
- v rafinérskom priemysle;
- v kozmetiky a parfémov;
- pri chemickej syntéze;
- pre výrobu pracích a čistiacich prostriedkov, brúsivá;
- v kožených a textilnom priemysle a ďalších odborov.
ďalšie kovy zo skupiny alkalickej formy nie je tak dôležité a spoločné základne.Viac či menej významný je hydroxid draselný - KOH, ktorý je známy ako hydroxidu draselného.
soli
Také zlúčeniny, soli s alkalickými kovmi, sú nielen prakticky nárokované látky, ale tiež v tele živých tvorov, zachovanie ich normálne vitalitu.
najdôležitejšie soľ je, samozrejme, chlorid sodný.Jedná sa o bežný stolný soľ, ktorá je prítomná v každej domácnosti, a ktoré nie sú majú osobitný význam vzhľadom k vysokej prevalencii.Avšak, keď si predstavíme, že sa náhle zmizol, málokto by radi následky.Nesolené jedlo je komplexný, okrem toho, to robí nenapraviteľná ujma, pretože telo nejedná ióny sodíka potrebné pre srdca a ciev.
tiež dôležité zlúčeniny alkalických kovov - je uhličitan.Najmä uhličitan a hydrogénuhličitan sodný, ktorý je nazývaný v bežnom sóda.Jeho použitie pri výrobe skla, na výrobu detergentov.Sóda môže bezpečne upratať riadu.Má dobré dezinfekčné, dezinfekčné, čistiace a bieliace vlastnosti.Široko používané v potravinárskom priemysle, najmä v cukrářské podnikaní a pekárenských výrobkov.S pomocou varené mydla, pracie prášky vytvoriť.
sóda, soľ, hydroxid sodný - všetky tieto zlúčeniny alkalických kovov, v prírode.Existujú v čistej forme, tvoria vklady alebo časti spaľovacej produktov rôznych látok.Niekedy sa môžu pripraviť laboratórne metódy.Ale tieto látky sú vždy dôležité a cenné ako priestorový človeka a tvorí jeho život.
zlúčeniny alkalických kovov a ich použitie nie sú obmedzené na sodíka.To je tiež obyčajné a populárne odvetvie solí ekonomiky, ako sú: chlorid draselný
- ;
- Potaš liadok (dusičnan draselný);
- uhličitanu draselného;
- sulfát.
Všetky z nich sú cenným minerálne hnojivá používané v poľnohospodárstve.
Kovy alkalických zemín - zlúčeniny a ich použitie
Táto kategória zahŕňa prvky druhej skupiny hlavnej skupine chemických prvkov.Ich neustále oxidačný stav +2.Táto účinná redukčné činidlá, ľahko reaguje s väčšinou látok a jednoduchých látok.Vykazujú všetky typické vlastnosti kovov lesk, ťažnosť, tepelnej a elektrickej vodivosti.
najdôležitejšie a obyčajné sú horčík a vápnik.Berýlium exponáty amfoterné, bárium a rádium sú vzácne prvky.Všetky z nich sú schopní vytvoriť nasledujúce typy pripojenia:
- intermetalika;Oxidy
- ;
- hydrides;
- binárne soli (zlúčeniny s nekovov);
- hydroxidy;
- soľ (double, komplex, kyslé, základné, stredné).
zvážiť najdôležitejšie zlúčeniny z praktického hľadiska a ich aplikácie.
horečnaté a vápenaté soli
Také zlúčeniny, soli kovov alkalických zemín sú dôležité pre živé organizmy.Koniec koncov, vápenatých solí sú zdrojom tohto prvku v tele.A bez nej nie je možné normálne tvorba kostry, zuby, rohy, kopytá, živočíšnych, vlasy a srsť, a tak ďalej.
To znamená, že najbežnejšie soľ kovu alkalických zemín je uhličitan vápenatý.Jeho ďalšie meno:
- krieda;
- mramor;
- vápenec;
- dolomit.
používa nielen ako dodávateľ vápnikových iónov v živých organizmoch, ale tiež ako stavebný materiál, suroviny pre chemický priemysel, kozmetický priemysel, sklo a tak ďalej.
kovov alkalických zemín, ako sú sulfáty zlúčeniny, sú tiež dôležité.Napríklad, síran bárnatý (lekársky názov "Bari kaša") je používaný v rádiológii.Síranu vápenatého vo forme kryštalickej - sadry, ktorá obsahuje v prírode.Používa sa v medicíne, stavebníctvo, razenie foriem.
fosforu z kovov alkalických zemín
Tieto látky sú známe už od stredoveku.Predtým sa im hovorilo luminofóry.Toto meno sa nachádza teraz.Zo svojej podstaty, tieto zlúčeniny - sulfidy je horčík, stroncium, bárium, vápnik.
V určitom ošetrenia, sú schopní preukázať vlastnosti fosforeskujúce, žiara je veľmi krásna, jasne červené až fialové.Používa sa pri výrobe dopravného značenia, uniformy a iné.Komplexné zlúčeniny
Látky, ktoré obsahujú dva alebo viac rôznych kovových prvkov prírody, - kovový komplexné zlúčeniny.Najčastejšie, sú likvidné, a má krásne viacfarebné škvrny.Používajú sa v analytickej chémii pre kvalitatívnu detekciu iónov.
Takéto látky sú schopné tvoriť nielen alkalických a kovov alkalických zemín, ale aj všetci ostatní.Tam hydroxocomplexes, aqua komplexy a ďalšie.
