Každá látka nie je niečo pevnom stave, sa skladá z malých častíc, ktoré tvoria molekulu.Molekuly atómov.Z toho možno vyvodiť, že určuje hmotnosť látky možno charakterizovať molekuly a atómy zahrnuté prvky.V tej dobe, väčšina z diel Lomonosov posvietil tému.Avšak, mnoho zvedavých prírodovedcov sú vždy záujem na otázku: "V akých jednotkách je vyjadrená hmotnosťou molekúl, atómová hmotnosť»
Ale najprv, ponorte sa trochu do histórie
V minulosti na jednotku hmotnosti atómu vždy ma to veľa vodíka (H?).A na základe toho, sme urobili všetky potrebné výpočty.Avšak, väčšina z týchto zlúčenín vyskytujúceho sa v prírode vo forme zlúčenín kyslíka, avšak atómovej hmotnosti prvok vypočítané so zreteľom na kyslík (O).Čo je veľmi nepohodlné, takže bolo nutné vziať do úvahy pri výpočte pomeru trvalého A: N 16: 1.Okrem toho štúdie preukázali, že nepresnosti v pomere, to je vlastne rovná 15,88: 1 a 16: 1,008.Tieto zmeny spôsobili previesť hmotnosti atómov pre veľa položiek.Bolo rozhodnuté ponechať asi 16 hodnoty hmotnosti, a pre H - 1,008.Ďalší vývoj vedy viedol na zverejnenie povahy kyslíka.Bolo zistené, že molekula kyslík má niekoľko izotopov s hmotnosťou 18, 16, 17. Pre fyziky nie je prijateľné pre použitie prístroja, ktorý má priemernú hodnotu.Takto vytvorené dve zmenšenej atómovej hmotnosti: v chémii a fyzike.Až v roku 1961, vedci k záveru, že je nutné vytvoriť jeden stupnice, ktorá sa používa dnes pod názvom "oxidu jednotky."V dôsledku toho, relatívna atómová hmotnosť prvku je množstvo atómu, pokiaľ ide o uhlík.
metódy výpočtu
hmotnosti molekúl akejkoľvek látky sa skladá z množstva atómov, ktoré tvoria molekulu.Došli sme k záveru, že hmotnosť molekuly by malo byť vyjadrené v uhlíka, ako aj množstvo atómu, tj,Relatívna atómová hmotnosť je stanovená s ohľadom na relatívnu molekulovú hmotnosť.Ako je známe, za použitia avogadrov zákon môže určiť počet atómov v molekule.Znalosti počtu atómov a molekúl hmoty, môžeme vypočítať atómovú hmotnosť.Existuje niekoľko spôsobov, ako definovať to.V roku 1858 navrhla Cannizzaro metódu, ktorou je relatívna atómovej hmotnosti stanovený tie prvky, ktoré môžu tvoriť plynných zlúčenín.Avšak to nie je majú schopnosť kovov.Z tohto dôvodu, aby sa zistilo bol zvolený spôsob ich atómová hmotnosť, za použitia závislosť atómovej hmotnosti a tepelnej kapacity látky.Ale všetky vyššie uvedené metódy poskytujú iba približné hodnoty atómových hmotností.
Ako sa vypočíta presné množstvo atómov prvku?
Ako ukazuje vedeckými štúdiami týchto orientačných hodnôt môže byť stanovená presná.To len je potrebné porovnať túto hodnotu s ekvivalentom.Ekvivalentné prvky rovná relatívnej atómovej hmotnosti prvku k jeho valencie zlúčeniny.Tento vzťah bol určený verného relatívna atómovú hmotnosť každého prvku.
