chémia - veda o extrémov.V tom zmysle, že skutočný, naozajstný, popisujúci realitu na to, alebo veľmi malé alebo veľmi veľké.Veľmi veľa ľudí bojí na číslo 23 nuly.Je to naozaj veľa.Ale mnoho jednotiek (akcie) je obsiahnutá v jednom móle látky.Chceli by ste vykonávať výpočty s takými veľkými číslami?To je nevyhovujúce.Ale v dnešnej dobe každý študent rieši problémy v chémii pomocou list papiera a jednoduchú kalkulačku.To je možné vďaka špeciálnemu jazyku jednoduchosti, vytvorený chemici.A jedným z kľúčových fráz jazyka - "molekulová hmotnosť".
vzorec pre stanovenie
Určite molárna hmotnosti je jednoduchý: hmota hmoty by mala byť rozdelená podľa počtu svojich chemických.To znamená, že budete vedieť, ako veľkú váhu jedného mólu látky.Existuje iný spôsob, ako zistiť molárna hmotnosti, ale hlavná vec - nenechajte sa zmiasť.Molárna hmotnosť je číselne rovný atómové alebo molekulovej hmotnosti.Však tieto jednotky sú rôzne.
Všeobecne možno povedať, prečo?
V niektorých situáciách môže byť potrebné molárna hmotnosti?Klasický príklad - potreba odhaliť vzorec látky.Nie všetky látky a nie všetky situácie, môže byť určená pomocou chemických vlastností a vzhľadu, je niekedy nutné vziať do úvahy kvantitatívne pomery.Ak poznáte skutočný počet agentov, možno vypočítať formu atómov a ich podiel v danej látky.A budete potrebovať pomoc starého chemika.Naozaj veľmi staré.Sám Mendelejev.
Odkazy koncepty
tabuľka nám pomôže veľký vedec?Molárna hmotnosť látky je rovnaký ako počet jadrových (atómových látok a čistých kovov) alebo molekulovú hmotnosť, ale to sa meria v iných jednotkách.Táto charakteristika látky sa objaví na gramov na mol, molekulárnej - v atómových hmotnostných jednotiek.Ako je možné, že táto rovnaké čísla?Tieto hodnoty, ktoré vidíte v tabuľke pre prvky boli vypočítané empiricky.Každý druh atómov schopný vážiť a určiť jej hmotnosť vo vhodných jednotkách.Preto nemožno mínus dvadsať Siedmy stupeň, a celkom slušné čísla, často v rámci jednotiek a stovkách.Tam sú prvky ťažké váhy, ale v škole sa spravidla nie sú uvedené kníh problémov.
Ak nie všetky čísla na rukách
Čo ak je látka zložená z molekúl a viete, čo to je?Ako hľadal molárna hmotnosti látky, ak nie je jeho hmotnosť a chemické podmienky o počte súbežných úloh?Je to jednoduché, si každý druh atómov (prvkov) v tabuľke atómových hmotností a násobí počet atómov v molekule pre rôzne prvky.A potom len sčítať - a získať molekulovú hmotnosť, ktorá bude presne rovnaký ako mol.U dnešných mladých chemikov všetko je pripravené - pre známy vzorec pre výpočet hodnoty požadovaného materiálu nie je žiadny problém.
Ak ste pochopili podstatu chémie, bude to vyzerať veľmi jednoduché.Hlavné bremeno pri vývoji tejto vedy - je učiť sa a pamätať vlastnosti určitých látok, ale všeobecné postupy a popisy - jednoducho nikam.Akonáhle si uvedomíte, potreniruetes - nikdy v živote, aby sa nedostala zmätení.
