Dusičnan amónny je zahrnuté do skupiny najvýznamnejších dusíkatých hnojív.Dusík hrá kľúčovú úlohu v živote rastlín.Táto látka je v kompozícii chlorofylu, ktorý je akceptor proteín a solárnej energie, ktorá je nevyhnutná pre konštrukciu živej bunke.
Rastliny sú schopné spotrebovať pevnou dusík vo forme amidu, amónne soli a dusičnany.Relatívne malé množstvo substancie produkované fungovaním pôdnych mikroorganizmov.Je potrebné poznamenať, že moderné poľnohospodárstvo nemôže existovať bez zavedenia skupiny hnojivo dusíka, ktorá má pôvod v priemyselnej atmosférického fixácie dusíka.Tieto zmesi obsiahnuté v tejto kategórii sú odlišné od seba navzájom vo forme zlúčenín fázy (kvapalné alebo pevné).K dispozícii sú tiež fyziologicky alkalické a kyslé hnojivo.
Dusičnan amónny, ktorý je vzorec NH4NO3, je biela kryštalická látka, ktorá obsahuje tridsať päť percent dusíka v dusičnanu amónneho a forme.Obe tieto formy pomerne ľahko absorbovaná rastlinami.Granulovaný dusičnan amónny použitý vo veľkých objemoch na siatie stavby a ako hnojenie.V menších množstvách, že sa používa pri výrobe výbušnín.
Dusičnan amónny môže byť rôznych typov.Typy A a B, napríklad, sú používané na priemyselné účely, v výbušných zmesí (ammonal, Ammonites).
pre hnojivá aplikovaná amoniaku a kyseliny dusičnej.Molekulárna hmotnosť tohto materiálu 80,043 amuČistý dusičnan amónny obsahuje šesťdesiat percent kyslík, vodík päť percent a tridsať päť percent dusíka (technický produkt dusíka zlomok najneskôr tridsať štyri percent).
V závislosti na teplote, je ich tam päť verzií kryštalických látok.Všetky sú termodynamicky stabilné pri atmosférickom tlaku.Každá zmena má svoj špecifický teplotný rozsah a polymorfný prechod znamenať zmenu štruktúry kryštálu, absorpciu alebo uvoľňovanie tepla, náhle zmeny v stanovenom objeme, entropia, tepelná kapacita a tak ďalej.Takéto transformácie sú považované za enantiotropically - reverzibilné.
Dusičnan amónny je oxidačné činidlo, a je schopný podporovať spaľovanie.V prípade, keď sú produkty tepelného rozkladu nie je schopná sa voľne odstráni, sa látka môže odpáliť (explodovať) za určitých podmienok.
Pri vystavení zvýšenej teplote (dvesto desať až sto dvadsiatich stupňov) v uzavretom priestore, amoniak sa hromadí, koncentrácia kyseliny dusičnej je znížená.V tomto ohľade, dochádza k výraznému zníženiu rozkladné reakciu.Tepelný rozklad sa takmer zastavil.Ak sú vystavené väčšiemu teploty je rýchlejšia oxidácia amoniaku, reakčná zmes sa usadzujú látka začne prúdiť s výrazným zrýchlením.To môže tiež vyvolať výbuch.
