Draslík v latinčine sa nazýva kalí permanganas.Svet je len manganistan draselný - draselná soľ kyseliny v reakcii mangánu.Označenie List KMnO.Ktoré prichádzajú do styku s organickými formami proteínu - albumináty, v zmysle tela, táto reakcia sa prenesie do pálenie, pletenie, lokálneho podráždenia, zatiaľ čo má liečivé účinky a dezodoračné majetku a protilátky.Manganistan
draselného získa elektrochemickú oxidáciou zlúčenín mangánu, alebo k zmene ich rozmerov.Tu sú niektoré reakcie na manganistanu draselného je široko používaný v priemysle a farmakológie:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.
Tu, ako vidíme, oxidu mangánu reaguje so soľou chlóru a draselných molekúl.Druhý účet reakcia je široko používaný v priemysle, pretože je vyrobený manganistanom draselným endotermické elektrolýzou koncentrátu.
fyzikálne vlastnosti manganistanu draselného
vo vede, táto zlúčenina sa tiež nazýva manganistan draselný, ktorý je granulárne kryštály kosoštvorcové tvar a tmavo fialovú.Formulár manganistan draselný kryštály rozkladá na vykurovanie teplote 240 ° C a nad tvoriť vývoja kyslíka.To ukazuje nasledujúci reakcii:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
jedno hustotu 2.703 g / cm.kocky, molárna hmotnosť manganistanu draselného - 158,03 g / mol.Rozpustnosť zlúčeniny vo vode, závisí na koncentrácii a teplote vody (údaje sú uvedené v tabuľke 1).
Tabuľka 1. rozpustnosť manganistanu draselného pri rôznych teplotách
| t reakcie | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| kryštály gramov / 100 gramov vody | 2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
V závislosti na počte kryštálov pridaných do vody rôzne teploty, bude každé riešenie má svojeodtieň - od slabého, svetlo karmínovej pri nízkej koncentrácii na purpurovo fialové - na slobode.Ostatné rozpúšťadlá manganistanom draselným kryštály vyčnievať acetón, amoniak a metylalkoholu.
chemické vlastnosti manganistan draselný
látky "manganistanu draselného" je celkom silné oxidačné činidlo.V závislosti na pH prostredie pôsobí na rôzne typy látok, sa zmenší na mangánu v rovnici zlúčenín rôznych stupňov oxidácie.Napríklad, v kyslom prostredí, - II v alkalicko - až VI, v neutrálnom prostredí, v danom poradí - až IV.Susedné
s koncentrovanou kyselinou sírovou, manganistanu draselného, chemické vlastnosti, ktoré naznačujú, oxidácii spôsobuje výbušnú reakciu, a uvoľňuje kyslík pri zahrievaní - metóda O2 extrakčné široko používaný v priemysle.
Použitie manganistanu draselného
V moderných laboratórnych manganistanu draselného spoločnej produkcii v organickej syntéze ako oxidačného činidla.Alkalický roztok je účinný čistiaci a odmasťovací prípravok.Popularita a univerzálne použitie 0,1% roztoku v medicíne pri liečbe popálenín, plákanie, dezinfekcia je, odstraňuje toxíny.Niektoré lekárne nenechajte tieto veci, pretože poradie ministerstva, sa zaradila medzi výbušniny.Ale môžete získať manganistan draselný v záhradníckych obchodoch, kde je predávaný ako hnojivo.
