Salts - látky, ktoré patria do triedy anorganických zlúčenín, ktoré sa skladajú z aniónu kyseliny (zvyšok) a bázou (atóm kovu).Vo väčšine prípadov sa táto kryštalická látka rôznych farieb a s rozdielnou rozpustnosťou vo vode.Najjednoduchšie zástupcom tejto triedy zlúčenín - kuchynská soľ (NaCl).
soli sú rozdelené do kyslé, bázické a normálne.
normálny (priemer), v prípade, keď všetky z kyslých atómov vodíka je nahradené atómami kovu, alebo keď sú všetky hydroxylové skupiny sú nahradené zvyšky kyselín základ kyseliny (napr., MgSO 4, Mg (CH3COO) 2).Keď elektrolytické disociácia sa rozloží do kladne nabitých kovových aniónov a záporne nabitých aniónov.
chemické vlastnosti soli tejto skupiny:
• rozkladajú pri vysokých teplotách;
• hydrolýze (reakcia s vodou);
• vstúpiť do reakcie s kyselinami, zásady a iné soli.Je potrebné mať na pamäti, niektoré z vlastností týchto reakcií:
- reakcia kyseliny sa vykonáva len vtedy, keď kyselina je silnejší ako ten, z ktorého sa soľ;
- reakcia s bázou, sa rozkladá pri zostavení nerozpustnú látku;
- soľný roztok reaguje s kovom, ak je v elektrochemickom rozsahu napätia na ľavej kovu, ktorý je súčasťou soli;
- soľné zlúčeniny v roztoku spolu reagujú, ak tvorí nerozpustnú výmeny produktu;
• Redox, ktoré môžu byť spojené s vlastnosťami katiónov a aniónov.Kyseliny
soli, získané v prípade, že iba časť z atómov vodíka v kyseline je nahradený atómami kovu (napr., NaHSO4, CaHPO4).Pri elektrolytické disociácia, tvorí vodík a kovové katióny, anióny na zvyšok kyseliny, takže chemické vlastnosti soli tejto skupiny patria nasledujúce atribúty ako solí a kyslých zlúčenín:
• sú vystavené tepelným rozkladom za vzniku sekundárnej soľ;
• reagovať s alkálií za vzniku normálne soli.
Basic soli získané v prípade, keď iba časť hydroxylových skupín nahradený bázami zvyšky kyseliny kyslé (napr., Cu (OH), alebo Cl, Fe (OH) CO 3).Takéto zlúčeniny sa disociujú do kovových katiónov a aniónov a hydroxylovými kyslého zvyšku.Chemické vlastnosti soli tejto skupiny patria charakteristické rysy chemických látok a solí, základy zároveň:
• vyznačuje tepelným rozkladom;
• interakciu s kyselinou.
Tam je koncept zložitých a podvojných solí.
Complex obsahovať komplexné anión alebo katión.Chemické vlastnosti soľou tohto typu zahŕňajú reakciu ničenia komplexu, spolu s tvorbou ťažko rozpustných zlúčenín.Okrem toho, že sú schopné výmeny ligandov medzi vnútornou a vonkajšou gule.
Dual majú tiež dve rôzne kácia môže reagovať s alkáliami (redukčná reakcia).
Spôsoby prípravy solí
Tieto látky možno získať nasledujúcimi spôsobmi:
• Interakcia kyselín s kovmi, ktoré sú schopné premiestniť atómy vodíka;
• reakcie báz a kyselín, hydroxylové skupiny, keď sú základy vymenený s zvyškami kyseliny kyseliny;
• pôsobením kyselín amfotérne a základných oxidov, solí alebo kovov;
• dôvody pre zásah z kyslých oxidov;
• Reakcia medzi kyslých a bázických oxidov;
• interakcie medzi sebou alebo soli s kovmi (substitučná reakcia);
• Príprava solí v reakcie kovov s nekovov;
• Zlúčeniny, soli s kyselinou sa pripravujú reakčným prostredí soli s kyselinou s rovnakým názvom;
• základná látka soľ sa pripraví reakciou soli s malým množstvom alkálií.
Tak, soli môžu byť pripravené mnohými spôsobmi, pretože sú vyrobené tak, že z mnohých chemických reakcií medzi anorganických látok a zlúčenín.
