bázické soli sú dostatočne veľká skupina zlúčenín.Do tejto skupiny patria boritany, halogenidy, dusitany, siričitany.Skupina "základných" soľou zahŕňajú uhličitany, dusičnany, sírany.
Kategória boritany zahŕňa niekoľko typov pripojení.Najmä, boritany zahŕňajú Metaboric (NVO2), orthoboric (H3BO3), ako aj nepridelené do pokojového kyselinu polibornye.V súlade s počtom atómov bóru, sú tieto soli s bázami sú rozdelené do hexa-, tetra-, di-, atď. MonoboratesBorates môžu byť uvedené kyseliny sa vyrábajú, a počet molí B2O3, ktorá predstavuje 1 mol základné oxidu.
Interakcia soli kovov (amónne, alkalických kovov a ďalšie) v oxidačnom stave 1 zahŕňa tvorbu obvykle bezvodý a hydratovanú typ MVO2 metaboritan, pentaborates MV5O8 tetraborát M2V4O7 a ďalšie.
Borates sú bezfarebné kryštály alebo amorfné materiály.Obvykle sú rôzne low-symetria konštrukcie - kosníkovitá alebo monoclinic.
Bezvodé boritany majú teplotu varu v rozmedzí 500 - 2000 stupňov.Najviac taviteľné alkalických kovov metaboritan, a orthoborates meta- a zlúčenín kovov alkalických zemín.Väčšina materiálov v priebehu ochladzovania tavenín ľahko tvoria okuliare.
straty kryštálovej vody z hydratovaných monoborates nastane na asi sto osemdesiatich, a na polyboritanů - tristo, päťsto stupňov.Kompletné výsledky dehydratácia za následok tvorbu amorfných materiálov, ktoré prechádzajú kryštalizáciu na päť 100-800 stupňov.V dôsledku tejto "preskupovaniu" čiastočným rozkladom zlúčenín, a rozdelenie B2O3.
na boritanu alkalického kovu je charakterizovaný schopnosťou rozpustiť vo vode.To je obzvlášť charakteristické penta a metaboritan.Tieto základné soli sú väčšinou kyseliny ľahko podstúpiť rozklad.V niektorých prípadoch, expanzia prebieha pod vplyvom SO2 a CO2.
boritany ťažké a kovy alkalických zemín sú schopné interakcie s alkalickým uhličitanom a hydrokarbonátní riešenie.Bezvodé zlúčeniny sú viac chemicky odolné než hydratovaná.S množstvom alkoholov, glycerolu, najmä boritany tvoriť komplexy, ktoré sú rozpustné vo vode.Pod vplyvom silnými okysličovadlami H2O2 najmä to buď elektrochemickej oxidácii dochádza pri konverzii peksoboraty.
V prírode, asi sto známych boritany.Všeobecne platí, že sú soli Mg, Na, Fe, Ca.Je potrebné poznamenať, že tieto prvky sú použité v širokom rozmedzí.Najmä chloridy týchto prvkov je celý rad látok, akými sú "technické soľ", ktorá, podľa poradia, sa používajú v rôznych priemyselných odvetviach.
Bezvodé boritany sú dehydrované.Aplikovať aj a spekanie, alebo tavenie B2O3 s uhličitanmi alebo oxidy kovov.Jednotlivé kryštály sa pestujú v roztavených oxidov, ako je napríklad Bi2O3.Získanie hydratované boritany vykonať reakciu vzájomne prevádzať ťažko rozpustných látok z vodných roztokov boritanov alkalických kovov skupiny za použitia neytrolizatsii N3VO3 hydroxidy, oxidy alebo uhličitany kovov.
boritany používané pri príprave iných zlúčenín bóru.Konkrétne, ako zložiek zmesi pri výrobe sklenených smaltov, glazúr, keramiky.Zlúčeniny, používané na výrobu protipožiarnej vrstvou a impregnácia.Boritany sa používajú na rafináciu ako tavidlo pri spájkovanie a zváranie kovov.Použiť ich ako plnív a pigmentov pre farby a laky, moridlá na farbenie, ako aj inhibítory (retardačné) korózie zložiek elektrolytov a iných fosforom.Najčastejšie sa používa Boritan vápenatý a bórax.
