Olefins - molekula uhľovodíka, ktorý má jednu dvojitú väzbu.Niekedy predkladané zlúčeniny nazývanej uhľovodíky etylén série.Dvojitej väzby v molekule je ľahko identifikovať spektrálnou analýzou.
Fyzikálne vlastnosti alkénov
prvých troch členov homologického radu alkénov - plynov.Od piateho do šestnásteho - kvapalina, vysokomolekulárne Alkenes molekulárnej - pevných látok.So zvyšujúcou sa dĺžkou zvyšuje uhľovodíkových reťazcov a bod varu látok.V laboratórnych podmienkach, tieto látky je možné získať niekoľkými spôsobmi: pomocou dehydrogenácia alkénov, ropné krakovania, dehydrogenáciou alkoholov.
olej popraskanie - priemyselný spôsob výroby nenasýtených uhľovodíkov.V dôsledku tepelného krakovania oleja zahriateho na 750 stupňov, alkán uhľovodík kostra je rozbitý:
S30N62 → S15N30 + S15N32
pyrolchinolínchinón alkánov .Tento proces sa vykonáva pri teplote približne 600 stupňov.Za týchto podmienok je nasýtený uhľovodík molekula H atómov sa štiepi za vzniku alkény, napríklad: → S5N12 S5N10 + H2.
alkohol dehydratácia .Monohydroxyalkoholy interaguje s kyselinou síranu za vzniku alkény, napríklad S4N9ON → C4H8 + H2O.
alkény chemické vlastnosti, spojené s prítomnosťou v molekule dvojitá väzba.Hustota elektrónov medzi atómami uhlíka spojené dvojitou väzbou, je vyššia, než je medzi atómami uhlíka spojených jednoduchými väzbami.Hlavným typom reakcie, ktoré prichádzajú do alkénov - uchytenie za doprovodu pri tečení zväzku pi tvoriť dve nové sigma väzby.Olefíny reagujú polymerizácie, ktorý je tiež sprevádzaný štiepením dvojitých väzieb.
Chemické vlastnosti alkénov: spojovacie halidy
Olefins ľahko pripojiť k molekule halogenvodíků samotných, tvoriace monogalogenoproizvodnye (napr S10N20 + HC1 → S10N21S1).Po pristúpení k H2O alkénov vytvorenej nasýtené jednosýtne alkoholy (S10N20 + N2O → S10N21ON).
Horiaca alkény
pri vysokých teplotách pod vplyvom O2 olefínov ľahko oxidujú (spálené) do H20 a C02.Alkény, komunikovať s manganistanu draselného za vzniku dvojsýtne alkoholy (glykoly).
Chemické vlastnosti alkénov: Polymerizácia olefínov
prezentované uhľovodíky sú viac naklonené do polymerizačnej reakcie.Typicky je polymér - s dlhým reťazcom z opakujúcich sa štruktúrnych jednotiek (monomérov).Tento proces môže byť vyvolaná rôznymi spôsobmi, ale vo väčšine prípadov sa jedná o reťazec, a týka sa voľný radikál, katiónových alebo aniónových procesov.
Chemické vlastnosti alkénov: katiónová polymerizácie
Tento typ reakcie je katalyzovaná kyselinou.Protón sa pripojí k olefínu tvoriaci karbokationtu.Toto je nasledované útokom na poslednú pi SITEMA iné molekuly a tvoria alken karbokationtový dlhší reťazec, ktorý útoky nasledujúce olefínov molekuly, atďV dôsledku toho, vyhodenie protónu alebo akéhokoľvek iného postupu, na "kalenie" charge karbokationtu, dôjde k prerušeniu obvodu.Keď je aniónová polymerizácia spustená anión tvorí nukleofilního ataku na anión X-olefínu.Keď vstúpite protónu reťazca prestávky.Všimnite si, že polymerizuje prostredníctvom mechanizmu voľných radikálov, väčšina z nenasýtených uhľovodíkov.Tento proces môže byť zahájený H202, organické peroxidy, hydroperoxidy, atďOtvorený okruh je vzhľadom k rekombináciu radikálov.V niektorých prípadoch, na prípravu polymérov alkénov použité kopolymerační reakcie.Pri kopolymerizácie, je polymér, ktorý obsahuje rôzne časti, striedajúci sa v makromolekuly určitým spôsobom.Reakcia produkuje kopolymér produktu.Fyzikálne a mechanické vlastnosti zlúčenín podľa vynálezu sú primárne určené poradie striedanie základných jednotiek, a od typu a množstva monomérov začlenené do polymérneho reťazca.
