hydrogensulfát - sodná soľ kyseliny je kyselina sírová.Zastúpená danú látku vzorca NaHSO4.Síran sodný je transparentný kryštál s žiadnu špecifickú vôňu.Molárna hmotnosť látky je rovnaká 120.06 gramov na mol, a jeho hustota - 2.472 gramov na kubický centimeter.Topí pri teplote +186 ° C,Po zahriatí látky možno pozorovať dve polymorfné prechodu - pri teplote 140 ° C a 170 ° C.
hydrogénsíranu môže reagovať s alkálií, prechádzajúcej v reakčnej sulfátu.Tým, že sa nechá reagovať s hydroxidom sodným za vzniku síranu sodného a vodu.Pri silnej kúrenie z rovnakého materiálu (až +250 ° C alebo viac) je rozdelená na vodou a roztokom pyrosulfát.
Normálne síran sodný nereaguje s inými látkami, však, spekanie prebieha pri teplote vyššej ako 450 ° C, že je schopný reagovať s soľou a oxidov.
praktická hodnota tejto látky je veľká: je použitý v neželezných kovov (ako tavidlá), pôsobí tiež ako reakčné zložka v oxidov prenosu sulfáty.Je to silná denaturácia.Je široko používaný vo varení (oficiálne zaregistrovaný ako prídavné látky v potravinách E514).
Avšak, aj napriek jej význam v živote človeka, vodík sodný môžu byť tiež nebezpečné: byť silného alkalického činidla, to je veľmi korozívna substancia, pri kontakte s pokožkou môže stať, ťažkých popálenín, čo spôsobuje značné škody a očné sliznicu.Najväčšie nebezpečenstvo je to od vstupu do zažívacieho traktu.To je tiež veľmi škodlivé substancie a vdychovanie výparov.
Vzhľadom k negatívnym dopadom hydrogénsíranu sodného na ľudské telo je látka označená medzinárodným symbolom "nebezpečenstvo" je štvorec oranžový, deleno dvomi diagonálnymi čiernymi pruhmi.Znamenie, že rozpráva o nebezpečenstve látky, a to nielen pre ľudí, ale aj pre životné prostredie, ako aj obmedzenia umiestnených na jeho výrobu.Pre
vodíka sodného potrebné na vykonanie reakcie medzi koncentrovanej kyseliny sírovej a hydroxidu sodného, a kyseliny sírovej by mala byť v prebytku.V dôsledku toho sa pri tejto reakcii Hydrogénsíran sodný a vodu.
Avšak, než sa dostane, aby sa vo veci samej, aby sa dostal sodíka.Príprava sodíka nie je príliš zložitý postup, niektoré z metód, sú možné aj v domácnosti.
Jeden z prvých spôsobov výroby je redukčná reakcia s roztokom uhličitanu sodného (Na2CO3) uhlie pri vysokej teplote (okolo +1000 ° C).Jej výsledkom je výroba čistého sodíka a pridelenie oxidu uhoľnatého.Pri vykonávaní tejto reakcie nebola príliš časovo náročné, ale vzhľadom k uvoľňovaniu oxidu uhoľnatého, je to veľmi nebezpečné.
preto vymyslel iný spôsob doručenia - elektrolýzu roztaveného chloridu sodného.Výhodou tejto metódy je nielen jeho relatívnej bezpečnosti, ale menšie, než je teplota redukčného vykurovacieho média: 600 ° C, miesto 1000 ° C.Je to práve táto metóda môže byť použitá doma - ak nie je, samozrejme, je tu možnosť ohrevu chloridu sodného (kuchynská soľ) na stanovenú teplotu.
Na základe sodíka - najviac chemicky aktívny prvok periodickej tabuľky - získať kongenéry hydrogénsíranu sodného, a v neposlednom rade pre ľudstvo.Táto látka - sírovodík sodného, sírovodík a kyslý roztok soli.Predstavuje sa biele kryštály označené vzorec NaHS.Sa získa priechodom roztoku sulfidu sodného je sírovodík a sírovodíka pri priechode roztoku hydroxidu sodného.
sírovodík sodného reaguje s alkáliami a kyselín, sa ľahko oxiduje kyslíkom.Pri tavení sčernie.Používa sa široko: a časť prostriedkov používaných na odstránenie nadbytočných vrstvy kože, je bežné v oblasti textilného priemyslu, sa používa ako surovina na výrobu mnohých farbách, butifos.
