Oxidy - látka, v ktorej sú molekuly sa skladajú z atómu kyslíka so stupňom oxidácie - 2 a atómov druhého prvku.Oxidy
sú tvorené priamou reakciou kyslíka a iné látky alebo nepriamo - rozkladom zásad a solí, kyselín.Takéto zlúčeniny typu sú veľmi časté v prírode, a môžu existovať vo forme plynu, kvapaliny alebo pevné látky.Zemská kôra je tiež oxidy.Napríklad, piesku, hrdza, oxid uhličitý, a dokonca aj obvyklé vody - sú všetky príklady oxidov.
K dispozícii sú ako soľ tvoriaci a nesoleobrazuyuschie oxidov.Tvoriaci soľ chemickými výťažok reakcie soľou.Patrí medzi ne nekovy a oxidy kovov, ktoré reagujú s vodou za vzniku kyseliny, a reakciu s bázou, - soli, normálne a kyslé.Do tvoriaci soľ zahŕňajú napríklad, oxid medi.
V súlade s tým, na získanie soli nesoleobrazuyuschih nemožné.Ako príklad možno uviesť, oxid uhličitý, oxid dusný a oxidu dusíka.
tvoriace soli oxidy sú rozdelené, podľa poradia, v základnom, kyseliny a amfoterné.Budeme hovoriť podrobnejšie o hlavnú.
To znamená, že hlavná oxidy - je niektorých oxidov kovov, hydroxidy vhodné, patrí do triedy báz.To znamená, že sa nechá reagovať s kyselinou, ako látky, za vzniku vody a soli.Napríklad K2O, CaO, MgO, a tak ďalej. Za normálnych podmienok, základné oxidy sú pevné kryštalické útvary.Stupeň oksileniya kov v takýchto zlúčeninách je zvyčajne nie viac ako dve alebo tri vzácne.
chemické vlastnosti základnej oxidy
1. reakciou s kyselinou
to bolo v reakcii s kyselinou oxid uplatňuje svoje základné vlastnosti, takže tieto experimenty môžu ukázať ako jeden alebo iný typ oxidu.Ak vzniku soli a vody - takže to je hlavná oxid.Kyslé oxidy tvoria kyseliny, interakcie.A môže byť amfotérne alebo kyslé, alebo základné vlastnosti - závisí od podmienok.To sú hlavné rozdiely medzi nesoleobrazuyuschih oxidov.
2. Reakcia s vodou
v interakcii s vodou vstúpiť tie oxidy kovov, ktoré sú tvorené z množstva elektrické napätie, smerom horčík.Po reakcii s vodou, tvorí rozpustné bázy.Táto skupina oxidov alkalických zemín a alkalických kovov, (oxid bárnatý, oxid lítny, atď.).Kyslé oxidy vo vode za vzniku kyseliny, a amfoterné voda nereagujú.
3. Reakcia s oxidmi kyselín a amfoterné
protiľahlej v ich chemická povaha oxidy reagujú spolu navzájom, tvorbou soli.Napríklad, môže základná oxidy kovov reagujú s kyselinou, ale nereagujú na ďalších členov ich skupiny.Najaktívnejší sú oxidy alkalických kovov, kovov alkalických zemín a horčíka.Dokonca aj za normálnych podmienok, ktoré sú fúzovania s pevnými amfotérne oxidy, pevné a plynné kyseliny.Po reakcii s kyslých oxidov vzniku zodpovedajúcej soli.Ale
základné oxidy iných kovov menej reaktívna a ťažko reaguje s plynnými oxidy (kyslých).Môžu nadobudne adičnej reakcii legovaním s pevnými kyslých oxidov.
4. Redox reality
aktívny alkalických kovov oxidy nevykazujú výrazné oživenie alebo oxidačné vlastnosti.Na rozdiel od toho oxidy nie sú tak aktívne kovy sa získavajú uhlie s vodíkom, amoniakom alebo oxidu uhoľnatého.
Získanie základné oxidy
1. hydroxidy rozkladu: Pri zahriatí, nerozpustný základňa rozložiť na vode a základnú oxidu.
2. Oxidácia kovov: alkalického kovu počas spaľovania kyslíka tvorí peroxid, ktorý potom tvorí zníženie základnej oxidu.
