V procese formovania chemické väzby elektrónovú hustotu, ktorý pôvodne patril rôznym atómom sa distribuujú v priestore.Menej silne interagujú s core elektróny na vonkajšej úrovni.Vystupujú dôležitú úlohu pri tvorbe chemických väzieb.Elektróny, ktoré sú zapojené do procesu, sa nazýva valencie.Ale mala chemickú väzbu - Valence.V P- a s-Valence prvky sú vonkajšie elektróny z d-prvkov - posledné (vonkajšie) s- a d-elektróny predposledný.Tam atómov viac či menej stabilný.Tie zahŕňajú tie, vonkajšiu vrstvu, ktorá obsahuje maximálny počet elektrónov (dvoch až ôsmich).Táto úroveň je považovaná za ukončenú.Dokončenej úrovne sa vyznačujú väčšiu pevnosť.Sú inherentné atómy vzácnych plynov, sa v tejto súvislosti za normálnych podmienok, že ich stav je inertný plyn monatomic.
na atómy iných prvkov, ktoré sú charakteristické pre nedokončených úrovní.V priebehu chemickej reakcie prebieha dokončenie vonkajšej hodnoty úrovne.Toto je dosiahnuté, alebo nárazu, alebo prídavok elektrónov.Hladiny Dokončenie môže byť spoločná a tvorba pary.Tieto metódy prispievajú k tvorbe dvoch významných typov väzby: iónová a kovalentná.Pri tvorbe molekuly, tak atómy sú snaží kúpiť elektronickej stability (externé) alebo vosmielektronnuyu alebo dvoch-elektrón.Tento vzor je základom teórie tvorby chemických väzieb.Education prostredníctvom dokončenie vonkajšieho úrovne valenčním zodpovedajúceho atómu je sprevádzané uvoľnením značného množstva energie.Tvorba chemické väzby, inými slovami, a to vždy prebieha exotermicky, vzhľadom na to, že molekuly sa objaví (nové častice), ktoré sú viac stabilné za normálnych podmienok.
Ako jeden z najdôležitejších ukazovateľov, ktoré vymedzí povahu komunikácie, pôsobí elektronegativitu.Je to schopnosť atómu priťahovať elektróny iných atómov.Zmena electronegativity dochádza postupne.Tak, v období systému zvyšuje hodnotu tohto parametra zľava doprava.Zníženie hodnoty pre skupiny pochádza od zhora nadol.To je vytvorenie kovalentných zlúčenín tým, že tvorí lepenie (zdieľaných) elektrónové páry.
v tekutej, pevnej stavu v kovoch tam sú kovové chemická väzba.Podľa ustanovenia v periodickej sústavy, atómy týchto prvkov majú malý počet valenčných elektrónov (jedna až tri).Okrem toho bolo uvedené, a nízkoenergetické "elektrón odtrhnutie" (ionizácie).V tomto ohľade, je kovová väzba - to je slabým článkom.Elektróny v atóme sú držané voľne, poď preč celkom ľahko, a zároveň má schopnosť sa pohybovať po celom kryštálu.Kovová väzba predpokladá voľné atómy.Časť valenčných elektrónov, obdarených schopnosťou voľne sa pohybovať v rámci kryštálovej mriežke, tvoria "elektrónový plyn".S ním je kovová väzba vytvorená.Tam je vzhľadom k "socializácie" elektrónov valencie atómov.Je potrebné poznamenať, že kovová väzba má svoje vlastné charakteristiky.Vzhľadom k tomu, tvoriaca jeho elektróny majú schopnosť sa pohybovať v celom objemového elementu.V tomto ohľade, kov získať rad charakteristických rysov.Konkrétne, medzi ne patrí lesk, dobrú elektrickú vodivosť, tepelnú vodivosť, ťažnosť, malleability a ďalšie.Kovové prvky v komunikácii poskytuje relatívne vysokú odolnosť.
