Bright predstavnik nenasičenih ogljikovodikov - eten (etilen).Fizikalne lastnosti: brezbarvna, lahko vnetljiv plin, eksplozivna mešanica s kisikom in zraka.Največji znesek etilena pridobljeni iz nafte za nadaljnjo sintezo organskih spojin (mono- in dvovalentnih alkoholov, polimerov, ocetno kislino in drugimi spojinami).
homologne serije etilen, s servisnim paketom SP2-hibridizacije
ogljikovodikov, podobno strukturo in lastnosti s etena se imenujejo alkene.Zgodovinsko zasidran drug izraz za to skupino - olefinov.Splošna formula CnH2n odraža sestavo celotnega razredu snovi.Njen prvi predstavnik - etilen molekula, pri kateri ogljikovi atomi tvorita ne tri ampak samo dva O-zaradi vodika.Alkenov - nenasičenih ali nenasičenih spojin s formulo C2H4.Premešamo v obliki energije in le 2 1 P- in y-elektronov oblaka atoma ogljika, tvori le tri O-povezave.Ta pogoj se imenuje sp2-hibridizacija.Četrti valenca ogljika je shranjena v molekuli pojavi p-vez.V strukturni formuli je strukturna lastnost odraža.Ampak simboli, ki označuje različne vrste shem komunikacijskih se običajno uporabljajo enake - pomišljajev ali pike.Struktura etilena določa njegovo aktivno interakcijo s snovmi iz različnih razredov.Pristop voda in druge delce pojavi zaradi rupture nestabilnega p-vezi.Osvobojeni valence elektronov nasičen s kisikom, vodika, halogena.
Etilen: fizikalne lastnosti snovi
eTEN v normalnih pogojih (atmosferskem tlaku in temperaturi 18 ° C) - brezbarven plin.Ima sladek (bistveno) vonj, njegovo dihanje ima narkotični učinek na ljudi.Zdravil pri -169,5 ° C, se je talil pri enakih pogojih temperature.Zavre eten pri -103,8 ° C.Vname pri segrevanju do 540 ° CPlin gori dobro, plamen svetleč, z rahlim sajami.Etilen raztopimo v etru in acetonu, precej manj - v vodi in alkoholu.Zaokrožena molska masa snovi, - 28 g / mol.Tretji in četrti predstavniki homologne serije eten - tudi plinaste snovi.Fizikalne lastnosti pete in naslednjih alkenov razlikujejo, so tekočine in trdne snovi.
Priprava in lastnosti etilen
nemški kemik Johann Becher pomotoma uporabili alkohol v poskusih s koncentrirano žveplovo kislino.Tako je eten najprej dobimo v laboratoriju (1680).Na sredini sem XIX stoletjaButlerov dobimo naslovno spojino etilena.Fizikalne lastnosti in kemijske reakcije so bile opisane tudi znameniti ruski kemik.Butlerov predlagal strukturno formulo, ki odraža zgradbo snovi.Postopek za njegovo pripravo v laboratoriju:
- katalitskim hidrogeniranjem acetilena.
- dehidrohalogeniranjem kloroetan z reakcijo s koncentrirano alkoholno raztopino močne baze (alkalijske) s segrevanjem.
- izločanje vode iz molekul etanola (dehidracija).Reakcija poteka v prisotnosti žveplove kisline.Njena enačba: H2C-CH2-OH → H2C = CH2 + H2O
industrijska proizvodnja:
- rafiniranje - pokanje in piroliza ogljikovodikov;
- dehidrogeniranje etana v prisotnosti katalizatorja.H3C-CH3 → H2C = CH2 + H2
struktura etilen razlaga svoje značilne kemijske reakcije - atomi pritrditev delce C, ki se nahajajo na dvojne vezi:
- halogenirnimi in gidrogalogenirovanie.Izdelke teh reakcij so halogenski.
- Hidrogenacija (vodik nasičenost), proizvodnja etana.
- oksidacija etilenglikolnega diol.Njena formula: OH-H2C-CH2-OH.Shema polimerizacije
- : n (H2C = CH2) → n (-H2C-CH2-).
Aplikacije etilen
frakcionirne destilacije surove nafte v velikih količinah proizvodnjo etilena.Fizikalne lastnosti, struktura, kemična narava gradiva omogoča njeno uporabo v proizvodnji etanola, halogena derivatov, alkoholov, oksidov, ocetne kisline in drugih spojin.Eten - monomera polietilen, kot tudi izhodna spojina za polistiren.
dikloroetan, ki je pripravljena iz etena in klor, je dobro topilo, uporabljeno v proizvodnji polivinil klorida (PVC).Polietilen z nizko in visoko tlačno proizvaja film, cevi, posode, polistiren - Primeri za CD-ROM in druge podrobnosti.PVC - je temelj linolej, dežni plašči.V kmetijstvu, eten predelano sadje pred žetvijo, da dozori.
