alotrop je sposobnost atomi od enega elementa, da se tvori različne vrste enostavnih snovi.Tako tvorba spojin, ki se razlikujejo drug od drugega.
alotropnih spremembe so stabilni.Pod stalnim tlakom pri določeni temperaturi, lahko te snovi prehajajo ena v drugo.
alotropska modifikacije lahko tvorimo iz molekul, ki imajo različno število atomov.Na primer, oblike kisika ozona s (O3) in dejansko kisik snov (O2).
alotropnih spremembe so lahko trdne snovi, ki imajo drugačno kristalno strukturo.Takšne spojine vključujejo na primer, diamant in grafita.Te snovi - alotropska modifikacijo ogljika.Ta kemijski element lahko tvorijo pet preprostih snovi: šesterokotne in kubični diamant, grafit, carbyne (obe obliki).
šesterokotno diamant odkrili meteoritov in pridobljeni v laboratoriju, pri daljšem ogrevanju pod vplivom zelo visokim pritiskom.
diamant, kot je znano, je najtežji od vseh snovi, ki obstajajo v naravi.To se uporablja za vrtanje kamnin in rezanje stekla.Diamond je prozorna brezbarvna kristalna snov, ki ima visoko svetoprelomlyaemostyu.Diamond kristali imajo ploskovno centrirane kubične rešetke.Polovica atomi v kristalu se nahaja na središčema ploskev in oglišč kocke in drugo polovico atomov - v središčih ploskev in vrhu vsake kocke, ki je zamaknjena glede na prvi v smeri prostora diagonalno.Atome tvori tridimenzionalno mrežo v kateri imajo kovalentno vez.
Od vseh preprostih učinkovin je prisotna le v največjem številu diamant atomov, ki se nahajajo zelo blizu.Zato je spojina zelo močna in trdna.Strong komunikacijske ogljikovega tetraedrov zagotavljajo visoko odpornost na kemikalije.Na diamanta lahko vpliva samo fluor ali kisika pri temperaturi osem stopinj.
brez ogrevanja zraka z močnim diamant se pretvori v grafit.Ta material je predstavljen kristale temno siva.Grafit ima šibek kovinski lesk.Na dotik oljne snovi.Grafit je odporen na vročino, ima relativno visoko toplotno in električno prevodnost.Snov se uporablja pri izdelavi svinčniki.
Carbine pripravimo sintetično.To trdno snov črni steklo sijaj.Brez dostopa do zraka pod ogrevanja carbyne pretvori v grafit.
Obstaja pa še ena oblika ogljika - amorfni ogljik.Ta neurejene struktura s segrevanjem spojine, ki vsebujejo ogljik.Velika nahajališča premoga se nahajajo v naravi.Ko je ta material več sort.Premogov lahko predstavimo v obliki saje, kostne char ali koksa.
Kot smo že omenili, alotropska sprememba enega elementa značilne po različnih molekularna struktura.Poleg tega so obdarjene z različnimi kemijskimi in fizikalnimi lastnostmi.
Žveplo je še en element sposoben alotropija.Ta snov se jih človek uporablja že od antičnih časov.Obstajajo različne modifikacije alotropska žvepla.Najbolj priljubljena je rombični.To predstavlja rumeno trdno snov.Rombični žveplo ne zmoči z vodo (plavanje na površini).Ta lastnost se uporablja pri ekstrakciji snovi.Rombični žveplo je topen v organskih topilih.Snov ima nizko električno in toplotno prevodnost.
Poleg tega je iz plastike in Monoclinic žveplo.Prvi je rjav amorfen (kot guma) teža.Nastane, če hladna voda pour staljenega žvepla.Monoklinski zastopali temno rumene igle.Pod vplivom prostoru (ali približati) bodisi temperatura mimo teh sprememb v rombični žvepla.
