beseda "oksidacija" najprej vključuje posebno interakcijo snovi s kisikom in tvori oksid, kot je kisik v preteklosti bila priznana kot prvi oksidant.Z vstopom kisika oksidacija razume, in v obnovo - od njega.Torej izraz - je "oksidacija obnova" dolgo delovala kemije.Redoks reakcije kasneje prišel do šteje takih postopkov, ki izhajajo pri prenosu elektronov iz enega atoma do drugega, tako da je ta izraz ima širši pomen.Na primer, ko zgorevanjem magnezija s kisikom: 2 mg + O2 → 2MgO pojavi prenos elektronov iz magnezija do kisika.
Redoks reakcije je značilen po tem, da so v stikih z reagenti, imenovanih oksidantov in reducentov.Snovi, katerih atomi darovati elektrone, zmanjšanje šteje.Kemikalije, ki sprejemajo elektroni atome imenuje oksidante.V zgornji reakciji, magnezijev je redukcijsko sredstvo sama oksidiran, tj donira elektron.Kisik je obnovljena - traja elektron in oksidant.Drug primer: CuO + H2 → Cu + H2O.Ko je baker oksid segrevamo v toku vodika bakrove ione sprejema elektrone iz vodika.Kot oksidacijsko sredstvo, so zmanjšane na elementarni bakra.Atoma vodika darovanje elektronov, kot redukcijskega sredstva, in vodik oksidira.
Tako procesi oksidacije in redukcije poteka istočasno: zmanjšanje oksidira in oksidanti se zmanjšajo.Redoks reakcije so ti med vzajemne procesi so neločljivo povezani.To je, če obstajajo atomi, ki darujejo elektrone, se prepričajte, da so tisti, ki jemljejo te elektrone.Tu kot oksidant in reducent v oksidacijskega spreminja.Kot posledica kemičnih spojin lahko tvorimo s katerokoli vrsto atomov v molekuli.
glavne vrste redoks reakcij:
- Medmolekulska - oksidativne in obnavlja atomi so sestavni del molekul različnih kemikalij, kot so: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (cink - reducent, vodikov kation - oksidant).
- intramolekularno - oksidativne in vrača atomi so del molekul iste kemične snovi, kot so: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (v molekuli kalijev klorat kisika - redukcijsko sredstvo, klor - oksidant).
- avtooksidacije-samoozdravitve ali disproporcionacija - isti kemijski element pri reakciji je redukcijsko sredstvo in oksidant, na primer: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (dušik v dušikovi kislini je tako redukcijsko sredstvo in oksidant, oksidacijski produkt -je dušikova kislina, proizvod zmanjšanje - dušikov monoksid).
- Comproportionation ali reproportsionirovanie - isti kemijski element prisoten v molekuli, različne stopnje oksidacije, kar v enem oksidacijsko stanje, na primer: NH4NO3 → N2O + 2H2O.
Redoks reakcije so predstavljeni v splošni obliki ali v elektronski obliki.Ogledate si lahko zgled kemične interakcije: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 S + 2HCI.Tod atom železo je oksidacijsko sredstvo, saj traja elektron in spreminjanje oksidacijsko stanje od +3 pri +2: Fe + ³ + e → Fe + ².Ion zmanjšanje žvepla oksidira, daje gor elektron in spremembo oksidacijskega stanja -2 do 0: s² - e → S °.Načini elektronov elektronov ali ionsko preostanka se uporabljajo za namestitev stehiometričnih koeficientov iz enačbe.
Redoks reakcije so pogoste in so pomembni, saj podpirajo procese zgorevanja, gnitje, razpadanja, dihanje, metabolizem, asimilacija ogljikovega dioksida, ki ga rastline, kakor tudi z drugimi procesi biološkega.Prav tako se uporabljajo v različnih industrijah za proizvodnjo kovin in nekovin iz njihovih spojin.Na primer, ta temeljijo na amoniaka, žveplova in dušikova kislina, nekateri gradbenega materiala, zdravil in mnogih drugih pomembnih proizvodov.Uporabljajo se tudi v analitični kemiji za določanje različnih kemičnih spojin.
