logično nadaljevanje rednega prava je razvrstitev anorganskih spojin.Kot razvrstitvi elementov samih, razvrstitev kemičnih spojin vizualno odraža v periodnem sistemu in je zato legitimen cilj in znanstveno utemeljene.
pomembnih skupin anorganskih spojin: soli, kisline, kisline, baze (hidroksidi).
Razvrstitev snovi močno olajša proces učenja.Čisto preprosto označujejo lastnosti posameznih predstavnikov različnih razredov, če veste, tipične kemijske lastnosti analiziranega razreda.
razredi anorganskih spojin: oksidi
oksida - spojine s kisik elementov, pri čemer je slednji pridruženi atomom elementa.Dejansko so vsi elementi razen treh inerten - argona, helija, neonske - obliki oksidov.
razredi anorganskih spojin: oksidi vlaži
velika večina oksidi neposredno ali neposredni povezavi z vodo, imenovane hidrate oksidov ali hidroksidov.Gidrokisida Sestavek s splošno formulo E (OH) x, kjer je E izražene - element, ki tvori hidroksid, X - označuje stopnjo oksidacije na posameznem oksidov.
Odvisno od kemijske narave hidratov elementov, hidroksidi razdeljen na osnovnih oksidov (baza), amfoternih oksid hidratov (hidroksidov amfoternih), kislinsko oksidi hidrati (kisline).Sestava hidroksid na razred spojin določimo z elementom umestitve v periodnega sistema, ki vodi do relativno stabilnost odnosov med elementom in kisik - na eni strani ter med kisik hydrogenic in - na drugi strani.
razredi anorganskih spojin: kislina
Kisline vsebujejo kemične spojine, ki so sestavljeni iz več atomov vodika, ki je sposoben, da se premaknete na kovino, da tvorijo soli.Skupina atomov, ki ostanejo po cepitvi iz molekule kislina vodikovih atomov, imenovano kislinski ostanek.
razredi anorganskih spojin: sol
soli, se štejejo kot proizvodi delno ali popolno zamenjavo atomov vodika na kovinskih atomov ali OH skupine na ostankih razlogi kisline.V nekaterih primerih se Vodik v kislinah lahko zamenja, ne samo kovine, vendar tudi druge skupine atomov, ki imajo pozitiven naboj (katione).Odvisno od sestave in lastnosti soli so razdeljeni v takih tipov: kislo, osnovne, srednje in kompleksa.
Medium (normalna) sol tvorjena kot posledica popolne nadomestitve atoma vodika na kovinsko kisline (kation), ali hidroksilne skupine na podlagi kislih ostankov.Stopnja oksidacije kovine in je odgovoren za kislinski ostanek je treba vedeti, da bi lahko sestavi formule za srednji soli.So združeni v takih razmerjih, da je sol električno nevtralna.
kisline soli, pridobljen z delnim substitucijo vodikovih atomov kislin v kovino.Kislinske soli tvorjena le polibazna kislina.Proces kislih soli s formulo taka, da srednje soli: Izmerjeno kationski naboj in kislinski ostanek, in delci so združeni v razmerju, ki ne krši načelo electroneutrality molekul.
bazične soli, dobljene z delno zamenjavo skupin OH baz ali hidroksidov amfoternih v kislih ostankov.Formula bazične soli so sestavljeni iz ostankov mnogokislotnyh baz ali amfoternih hidroksidov, deloma izgubila hidroksilne skupine, in ostankov kisline.Tako kot v vseh prejšnjih različicah je treba vedno spoštovati načela električne nevtralnosti.
