, ki je leta 1811 oblikoval italijanski kemik Amedeo Avogadro (1776-1856), se glasi: pod isto temperaturo in tlak, bodo enake količine plinov vsebuje enako število molekul glede na njihove kemične narave in fizikalnih lastnosti.To število je fizikalna konstanta je številčno enako številu molekul, atomov, elektronov, ionov in drugih delcev, ki jih vsebuje en mol.Kasneje se je hipoteza Avogadrove, potrjuje veliko število poskusov, se je štelo za idealnega plina z ene od osnovnih zakonov, ki so prišli v znanosti imenuje zakon Avogadrovo in njene posledice so vsi, ki temelji na trditvi, da bo mol koli plina v primeru enakih pogojih, zasedajo enako prostornino,imenovano molsko.
Sam Amadeo Avogadro predpostavi, da je fizikalna konstanta zelo velika količina, vendar številne neodvisne metode, po smrti znanstvenik pustimo eksperimentalno ugotoviti število atomov, ki jih vsebuje 12 g (je atomska masna enota ogljika) ali molarna količina plina (priT = 273,15 K in p = 101,32 kPa) je enak 22.41 litrov.Konstanta je označen kot nacionalna ali manj L. To se imenuje po znanstvenika - za Avogadrovo konstanto, in je enaka za to, približno, 6022 • 1023. To je število molekul koli plina v volumnu 22.41 litrov, in je enaka za svetloboplin (vodik) in težka plin (ogljikov dioksid).Pravo Avogadrovo lahko izrazimo matematično: V / n = VM, kjer:
- V - prostornina plina;
- n - količina učinkovine, ki je razmerje med maso snovi na svoje mase molar;
- VM - konstanta sorazmernosti ali molski volumen.
Amadeo Avogadro pripadala plemiški družini, ki živi v severnem delu Italije.Rodil se je 08.09.1776 v Torinu.Njegov oče - Filippo Avogadro - je bil zaposlen na Ministrstvu za pravosodje.Priimek srednjeveško beneško narečje pomeni odvetnika ali birokrat, ki komunicira z ljudmi.Glede na obstoječo tradicijo v teh dneh, so stališča in poklici izrečene.Zato je v 20 letih, Amadeo Avogadro diplomiral in postal doktor pravnih znanosti (cerkvi).Fizike in matematike, je začel študirati na svoje, v 25 letih.V svojem znanstvenem delu je študiral električnih pojavov in raziskave na področju elektrokemije.Vendar pa je v zgodovini znanosti Avogadro šel za izdelavo atomske teorije je zelo pomemben dodatek: uveden koncept najmanjših delcev snovi (molekul), ki lahko obstajajo neodvisno.Pomembno je bilo, da se pojasni razmerje med obsegom preprostih plinov, nereagirane, in zakon Avogadrovo začela imajo velik pomen za razvoj znanosti in se pogosto uporablja v praksi.
Toda to ni bilo prav.Nekateri kemiki Avogadrov Zakon je glasovalo skozi desetletja.Nasprotniki italijanski profesor fizike bije takšne znane in priznane znanstvene organe kot Berzelius, Dalton, Davy.Njihove napake so privedle do leta spore o kemijsko formulo molekule vode, kot se je zdelo, da mora biti napisano ne H2O ali HO in H2O2.Pravo Avogadrovo je pomagalo le za ugotavljanje sestave molekul vode in drugih preprostih in kompleksnih snovi.Amadeo Avogadro je trdil, da se molekule enostavnih elementov je sestavljena iz dveh atomov: O2, H2, Cl2, N2.Kar pomeni, da lahko reakcijo med vodikom in klor, zaradi katerih se bo oblikovala vodikovega klorida, zapišemo kot: Cl2 + H2 → 2HCl.Interakcija eni molekuli, da ena molekula Cl2 H2, tvorita dve molekuli HCl.Volumen, ki zasedajo HCI, mora biti dvakratni volumen vsake od spojenih delov reakcijskih, se pravi, da mora biti enaka celotnega volumna.Šele od leta 1860, je bil aktivno uporablja Avogadrov Zakon, in posledice iz njega mogoče ugotoviti prave vrednosti atomskih tež nekaterih kemijskih elementov.
Eden glavnih zaključkov na svojo bazo, je enačba, ki opisuje stanje idealnega plina: p • VM = R • T, kjer:
- VM - molski volumen;
- p - tlak plina;
- T - absolutna temperatura v K;
- R - splošna plinska konstanta.
kombiniran plinski zakon kot posledica zakona Avogadrovo.Na konstantno maso materije Izgleda (p • V) / T = n • R = konst in njegov zapis: (p1 • V1) / T1 = (P2 • V2) / T2 vam omogoča, da plačila, ko se gibljejo plina iz ene države(označeno z 1) v drugo (z indeksom 2).Pravo
Avogadrovo pripeljala na drugo pomembno sklep odpira pot za eksperimentalno določanje molekulske mase snovi, da je prehod v plinastem stanju ne razpadejo.M1 = M2 • D1, kjer:
- M1 - molska masa prvega plina;
- M2 - molska masa drugega plina;
- D1 - relativna gostota prvega plina, ki je nameščena na zračne ali (vodik: D1 = M1 / 2, zrak D1 = M1 / 29, kjer je 2 in 29 - je molska masa vodika in zraka oz).
