izotonično raztopino - posebna skupina rešitev, ki so značilni za osmotskega tlaka.Ima to vrednost, označen s tem, telesnih tekočin, kot so: krvne plazme, solz, limfi in tako naprej.Vse te tekočine imajo postoyannoem tlakom 7,4 atm na tem področju.Vendar, če bo telo čaka injekcijo je osmotski tlak tekočine je prekinjena, kot se krši podoben ravnotežje.
Za pripravo takih rešitev je treba izvesti nekatere izračune.Najbolj znan med njimi je način, ni nič drugega, kot van't Hoff faktorja izotonična.Uporabite ga izračunamo koncentracijo rešitev izotonični razredčene snovi je, da je ni elektrolitov.Ozmozno tlak, količina raztopine in njena temperatura se določi v skladu s, ki je izražen Clapeyronovo enačbo.Uporablja se proti razredčene raztopine, kot je v skladu s prakso van't Hoff je, snovi, raztopljene v tekočini, obnaša na enak način kot v plinih, in s tem v zvezi z njo, se uporabljajo vsi ti plinski zakoni.
izotonična koeficient - ni nič drugega kot parameter, ki označuje obnašanje snovi v nobeni rešitvi.Če govorimo o številčni ekvivalenta Van't Hoff faktor je razmerje je numerična vrednost kolektivni lastnostmi, ki ima rešitev zemljišču, ker ni elektrolit, z enako koncentracijo, vsi ostali parametri ostanejo nespremenjene.
fizikalni pomen izotonične koeficienta postane iz opredelitve vsakega kolegija nastavitev jasno.Vsi ti so odvisni od koncentracije trdnih delcev v raztopini.Nonelectrolyte ne bo odzvala disociacije, tako da bo vsaka posamezna molekula snovi en sam delec.Elektroliti enak postopek solvatsii bodisi v celoti ali delno disociira v ione, s čimer se tvori več delcev.Izkazalo se je, da koligativne lastnosti odvisna od zneska, vsebovanih v njem delci različnih vrst, tj ionov.Tako bo Van't Hoff dejavnik mešanica različnih rešitev vsake vrste delca.Če upoštevamo raztopino belilo, lahko vidimo, da je sestavljen iz treh vrst delcev: kalcijev kationi, hipokloritom in kloridnih - anionov.Van't Hoff dejavnik bo razvidno, da ima rešitev elektrolit več delcev kot v raztopini brez elektrolitov.Faktor bo odvisna od tega, ali je snov razdeljeno na ionov - ni nič drugega kot značilnost disociacije.
Ker močni elektroliti popolnoma izpostavljena procesom disociacije je upravičeno pričakovati, da je Van't Hoff faktor v tem primeru enako številu ionov prisotnih v molekuli.Vendar pa je v resnici, je vrednost koeficienta je vedno manjša od vrednosti, izračunane po enačbi.To stališče je utemeljena leta 1923, ki ga Debye in Hiickel.So oblikoval teorijo močnih elektrolitov: ioni, ne bo ovir za premikanje, saj bo tvorijo lupine solvatsii.Poleg tega so še bodo sodelovale s seboj, sčasoma vodi k oblikovanju skupine, ki bo premika v isto smer z raztopino.To je tako imenovani ion združenje, kot tudi ionskih parov.Vsi postopki bodo potekali v raztopini tako, čeprav vsebuje nekaj delcev.
interakcij ionov začeli popuščati, ki jih kot temperatura se bo dvignila in zmanjša njihovo koncentracijo.Vsi rezultati iz dejstva, da v tem primeru se zmanjša verjetnost izpolnjevanju različnih delcev v raztopini.
