dovolj, da bi opredelil številne obeh kemičnih in fizikalnih procesov in sistemov, ki se uporabljajo kategorijo "faze".
V najpreprostejši razumevanje kategorijo "faza" iz neodvisnega del določenega sistema, ki je označen z relativnim homogenosti strukture in sestave.Faza običajno dovolj samostojni in ločena od drugih faz sistema definirano omejitvenega - medfazna oddelku.
Z vidika kemijske sisteme, ki vsebujejo homogeno sistem, lahko faza je učinkovina v vsakem agregatnem stanju plina, trdna, tekoča in njihove zmesi, in raztopine.Skupna lastnost tako deluje, da ne mešajo koli od plina, tekočine, ali katerokoli trdnih tvori ločeno fazo.Na primer, če upoštevamo, kot modelnem sistemu, ki vključuje led, ki se topi in voda v sistemu lahko razdelimo v dve fazi - vode in ledu.Dejstvo, da čeprav imajo enako sestavo, vendar drugačna v strukturi snovi in zato so samostojna faza.Prav tako pa se lahko ponazarja obstoj snovi, ki jih določi obstoj samo eno fazo.Ti morajo vključevati zrak, kalijevega permanganata vodno raztopino, klorovodikova kislina.V teh spojin, brez vidnih medploskovni odseki, in na vsaki točki svoje sestave homogenost.
Vendar pa je začetek članka v definiciji ni zadostna in popolna.To vključuje zahteve identitete in homogenosti sestave, vendar je ta pristop je pomembna le v zvezi z ravnotežnih sistemov.V istem primeru, ko je sistem v stanju kemijske reakcije, faza mogoče mešati.Ja, in prostornina kontinuirni fazi bo sorazmerna z velikostjo z elementi, ki sestavljajo to fazo.
Kategorija "druga faza" in služi kot merilo za razvrščanje fizikalnih in kemijskih sistemov.Glede na število vseh sistemov so razdeljene v vrste, kot homogenega sistema in heterogeni sistem.V ustrezni način in za oblikovanje in opredelitev teh kategorij.Heterogena sistematično je tista, v kateri je število faz ni enak ena.In s tem, homogen sistem - sistem, v katerem se sprosti samo ena faza.
faze sami se prav tako uvrščajo v vrste.Trdna faza - je tista, v kateri se pojavi hit iz ene točke v drugo brez križanja medfazni poglavje.To je prisotnost tega in le ta faza je značilna homogenem sistemu.
V nasprotju z njo heterogeni sistem nastale kot kontinuirno fazo in razloženo, da je razdeljen na več ločenih komponent.
primer homogenih sistemov lahko služijo kot prave rešitve, saj so delci, ki jim omogočajo, mešanica, ki obstaja na atomski ravni.
najpomembnejši fizikalni pomen tega koncepta je značilno za to kategorijo, kot ravnotežno konstanto homogenega sistema.Ta konstanta je v zameno, je še ena pomembna lastnost je značilna homogene sisteme - ravnotežje.Reakcije, ki se pojavijo v eni fazi imenujemo homogeni, kar pomeni, da so vsi elementi, ki v njem sodelujejo v istem agregatnem stanju.Ravnotežje med takšnimi reakcijami značilna takega kot ravnotežja v homogenem sistemu.To pomeni, da takšne reakcije pride do take stopnje koncentracijsko sklop, pri katerem morda celo tako neposredno obrnjenimi toka reakcije.To stanje se imenuje kemijsko ravnotežje, in je, na splošno, služi kot kazalec, v katerem med Reakcija je prekinjena kot take.
ravnotežna konstanta vam omogoča določitev sposobnosti popolne kemijske reakcije pod določenimi pogoji.To je univerzalna velikost in velja za vsak sistem.
