žveplov oksid (IV) ima ime, je tudi uradno uporablja v Kemija - žveplovega dioksida, poleg tega pa je ta snov imenuje tudi žveplov dioksid ali žveplov dioksid.Žveplov oksid (IV) v normalnih pogojih - je plin, ki nima barve, z značilnim, neprijeten vonj, ki je podoben vonj tekme ob ognju.
plin utekočinjen, ko se poveča pritisk, temperatura ne sme razlikovati od običajne sobe.Snov je topen v vodi, da se tvori žveplova kislina nestabilna.Topnost žveplovega dioksida v vodi pri temperaturi 20 ° C 11,5 g sredstva na 100 g vode.Zanimivo je, ko se temperatura dvigne raven topnosti spojine zmanjša.Poleg vode, žveplov dioksid je topen v etanolu in žveplove kisline.Narava žveplovega dioksida, katerega formula je SO2, je eden od elementov, ki sestavljajo vulkanskega plin.
industrijska proizvodnja žveplovega dioksida, ki temelji na neposrednem sežigu žveplo, lahko pripravimo tudi z žganjem sulfide plinov, zlasti kot pirita.
sulfid plina se proizvaja in z laboratorijskimi metodami.Da bi to odzvala izpostavljenost sulfiti močnih kislin.Kot osnovne snovi, ki se uporabljajo v laboratorijih in hydrosulfites.Ta odziv je v obliki enačbe: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.Rezultat reakcije, kot je razvidno iz enačbe, žveplova kislina, ki zaradi svoje nestabilnosti takoj razpade v žveplov dioksid in vodo.
Manj material se uporablja za postopek, pri katerem naj bi vpliv na manj aktivnih kovin z razredčeno žveplovo kislino in reakcijsko pojavi po segrevanju delovne raztopine.
osnovno kemijske lastnosti žveplovega dioksida, kot sledi.
Žveplov dioksid se absorbira v ultravijoličnem območju spektra.To je razvrščen kot kislem oksida.Kot je bilo že navedeno, žveplov dioksid je topen v vodi v reverzibilno kemijske reakcije.
Ob začetku reakcijskega plina so pridobljeni z alkalijami sulfiti Na splošno, če se karakterizirajo reaktivnost plina, je treba priznati, precej visok.Med reakcije najpogosteje kaže lastnosti izterjavo snovi in stopnjo oksidacije žvepla v reakciji, postane večja.
oksidativnih lastnosti eksponatov žveplovega dioksida v reakcijah, ki jih spremlja močan reducent.Na primer, v industriji za izdelavo metode žvepla se uporablja, zviti njeno okrevanje ogljikov monoksid (II).
žveplov oksid (IV) v kemični industriji uporablja predvsem za proizvodnjo žveplove kisline.Na splošno, njegova uporaba je zelo široka in dvoumna.Dejstvo, da je žveplov dioksid strupen.Ob vdihavanju, lahko dobite simptomi zastrupitve so vneto grlo, izcedek iz nosu, kašelj.Vdihavanju poškodba žveplov dioksid prinaša večja je višja koncentracija snovi bilo.Pri visokih koncentracijah lahko pride do hude posledice, do zadušitve, motnje govora, in pljučni edem.
žveplov oksid (IV), ki se uporablja v živilski industriji, zlasti pa je prisotna v pijačah slaboalkogolnyh konzervans.V tekstilni industriji se uporablja kot sestavni element sredstvo za beljenje različnih materialov, ki jih ni mogoče beljenih s klorovimi spojinami.
v industriji in raziskovalni laboratoriji žveplovega oksida (IV) služi kot nepogrešljivega topila, vendar v tem primeru je treba opozoriti, da lahko plin vsebujejo nečistoče vode in SO3, ki mogtst vplivajo na čistost in pravilnost med reakcijo v prisotnostidioksid.Zato so v teh primerih, se plin očistimo s prehodom skozi filter, ki vsebuje koncentrirano H2SO4, vedno v zaprti posodi.
Zaradi obsežne uporabe žveplovih aktov dioksida kot eden od glavnih onesnaževal zraka.Premoga, zemeljskega plina in nafte - proizvedena pri sežigu našega običajnega energije, še posebej nevarne emisije.Praviloma je večina škodljivih učinkov je zaradi obarjanja, zaradi deževnice - končni izdelek je prisotnost snovi v obliki aerosola.
Trenutno je najvišja koncentracija tega plina je opaziti na severni polobli, še posebej nad ZDA, Ukrajini, zahodni Evropi in v zahodnih regijah Rusije.
