Kaj je sol?
razred kemičnih spojin, ki vključujejo kovinski kation ali amonijev kation, skupaj z anionom kislinskega ostanka je generično ime - sol.Delijo se v normalno (ali povprečje), kislo, osnovno, dvojno, hidrata (kristalinične hidrati) kompleksa.
Za normalno (ali medija) soli, označen s popolno zamenjavo vodikovih kationov na kislinske molekule na kovinski kation ali amonija, npr Na2SO4 natrijev sulfat ali kalcijev karbonat CaCO3.Če
kislinska molekula vodikovega kationi delno substituiran s kationom, so take kislinske soli imenujemo, na primer, amonijev bikarbonat ali natrijev bikarbonat NH4HCO3 NaHCO3.
Če je baza molekula ni bila popolna in delna nadomestitev hidroksilnih skupin na kislinski ostanek, soli tvorjene se imenujejo osnovne, na primer baker digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.V formuli
dvojna sol vsebuje dva različna kation, npr, aluminij in kalij v kalijev alum Kal (SO4) 2 • 12 H2O.V formuli
Mešana sol vsebuje dva različna anion, npr belilo CaCl (OCL).
struktura molekul hidratiranimi soli vsebujejo kristalne vode kot bakrovega sulfata (modra) CuSO4 • 5 H2O.
molekule sestojijo iz kompleksnih soli ali kompleksa kationskim kompleksnega anione, kot so klorid tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.Ime
kot način soli?
sol prisotna v imenu dveh besed.Prva - ime aniona, ki je v imenovalniku.Druga beseda (v rodilnika) izhaja iz imena kationa.Na primer, natrijev sulfat Na2SO4, železov sulfat (II) FeSO4, železov sulfat (III) Fe2 (SO4) 3, CaCO3, kalcijev karbonat, bakrovega klorida, CuCl2.Sol anion Naslovno kislina je napisan pred imenom predpono "hidro" ali predpono "dvo", če je molekula ena nesubstituiran vodik kation.Če obstajata dva vodikova kationi levo, pred imenom aniona je napisan predpono "dihidrotestosteron".Primeri: vodik (ali vodik), natrijev NaHCO3 (ta sol tudi ime pecilnega praška), natrijev dihidrogenfosfat NaH2PO4.
amonijev bikarbonat.Formula
Formula kislinske soli ogljikove kisline NH4HCO3, kjer je kation amonijev, je tudi anion HCO3-, z delno zamenjavo tvorjena v molekulo kisline vodikovega kationa pozitivno nabiti amonijev ion.To pomeni, da molekula kisline sol obsega kation amonija, NH4 +, povezano z eno anionsko ima poimenovanje hidrogenkarbonata HCO3-.Bruto Hill Formula sistem zapišemo kot: CH5NO3.Molekulska masa snovi in 79.06... e m
Properties
Amonijev hidrogenkarbonat je anorganska spojina, po videzu - a brezbarvni kristali z rombični mrežo.Njegova gostota 1,586 g / cm3 (20 ° C).Parni tlak narašča od 59 mm.Hg.Art.(pri 25,4 ° C) do 278 mm.Hg.Art.(pri 45 ° C).
Amonijev hidrogenkarbonat ni topen v etanolu in acetona.To je zlahka topen v vodi: z naraščajočo temperaturo topnost kislih soli narašča od 11,9 g / 100 g (0 ° C) do 36,6 g / 100 g (pri 40 ° C).
amonijev bikarbonat razpade na emisije CO2, je že pri 20 ° CPri temperaturi 36-70 ° C, razpade v vodnih raztopinah soli.Kot rezultat se sprošča amoniak, proizvedena z vodo in ogljikov dioksid: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ ↑ + H2O.
s hidrolizo z vodno raztopino šibko alkalna reakcija.Pri dodajanju koncentrirane raztopine amoniaka tvorjen normalne soli: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.
Pod delovanjem kislin in baz so uničili sol reakcijskih enačb kisline: NH4HCO3 + HCl → NH4CI + CO2 ↑ + H2O ali NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.
amonijev bikarbonat.Priprava
Kot vse hidrogenkarbonati, kisla amonijeva sol dobimo s dolga podaja ogljikovega dioksida skozi raztopino amonijeve soli medij: (NH4) 2CO3 + H2O → CO2 + 2 NH4HCO3.
pod blagim segrevanjem (30 ° C) srednje soli ima svoje termične razgradnje z amonijakom in kislinsko sol: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
Če voda raztaplja ogljikov dioksid in amoniak, je tudi možno, da dobimo amonijevo sol kisline: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.
Application
Amonijev hidrogenkarbonat se pogosto uporablja v živilski industriji: vloga s kemično sredstvo za vzhajanje, igral v proizvodnji slaščic in pekarskih izdelkov.Znano je, da se za dviganje beskvasan testo uporabimo tudi natrijevega bikarbonata NaHCO3.Vendar je njena uporaba manj učinkovite, ker privijanje ali gnetenje do rezultatov peke izpostavljenost v hitrejšo odstranitvi tvorjen z reakcijo ogljikovega dioksida s kislino, in v tem primeru se testo ne bo bujna in enostavna.
amonijev bikarbonat se uporablja za strojenje in barvanju tekstilnih materialov: v postopku odstranjevanja nepritrjeni barvilo (ali stripping), zmes amonijevih soli, vključno amonijevega bikarbonata.
snov uporablja v kmetijstvu kot krma konzervans (upočasni procese razpadanja, s čimer se poveča varnost), kot tudi gnojilo za krompir, krme in zelenjave.Uporabite ga na lastnosti upočasnitev ali ustavitev nitrifikacijo tal.
amonijev bikarbonat se v rudarstvu urana in metalurški industriji kot tudi v medicini (v proizvodnji vitaminov).V organski sintezi, surovina za proizvodnjo kemikalij, kot so amonijeve soli.
