binarni bakrovega klorida spojina (monohidroklorid) s svojo formulo CuCI je sol klorovodikove kisline.Ta prašek je na splošno bel ali zelen, zelo slabo topen v vodi.Zelenkastim odtenkom monoklorida kristali zaradi prisotnosti dvovalentne nečistoče snovi, imenovane baker klorid ii.
prvič je bilo pridobljeno v veliki kemik Robert Boyle.To se je zgodilo dolgo nazaj, leta 1666, in znanstveniki uporabljajo preprost bakra in dvovalentnega živega srebra klorid.Takrat, leta 1799, Joseph Proust izpostavil Monokloridna kristali diklorid.Ta reakcija je proces postopno segrevanje raztopine, ki izhaja bakrovega klorida (II) izgubi nekaj klor, približno polovico njegove razpoložljivosti.Branch Diklorid monoklorida je bila izvedena z običajnim pranjem.
baker monoklorida - je bel kristalen snov, ki je pri temperaturi 408 ° C spreminja obliko kristalne mreže.Ker so te spojine in vranice in bistveno zavre brez poslabšanja njegovega kemijsko formulo je včasih napisana kot Cu2Cl2.Monohidroklorid, vendar, kot druge bakrove spojine, toksična.
baker klorid spojina, katere formula je napisana kot CuCl2, je zunaj temno rjave monokristali klinasto oblikovan.Interakcija celo z zelo majhno količino vode kristalov spojine spreminja barvo: temno rjave barve, ki je dosledno gre za zeleno in nato modro.Zanimivo je, da če je taka vodna raztopina dodati zelo malo solno kislino, kristale vrnejo v eno od vmesne stopnje - postanejo zelenkasto.
snov Tališče enaka 537 ° C, in pri temperaturi 954 - 1032 ° C, da zavre.Je spojina topna v materialih, kot so voda, alkohol, amoniak.Njena gostota je 3,054 g / cm3.V raztopino konstantni redčenje in vzdržujemo temperaturo pri 25 ° C je molsko prevodnost snov 265,9 cm2 / mol.
dobimo z izpostavitvijo bakrovega klorida do bakrovega klorida in ga izvedemo reakcijo bakrovega sulfata (II) z žveplovo kislino.Industrijska proizvodnja temelji na zmesi vžigom bakrovih sulfidov z natrijevim kloridom.V tem primeru naj bi bila temperatura reakcijsko zagotovljena 550-600 ° C, pri čemer je poleg snovi v sebi, pokaže prisotnost plinastih sestavin, kot so HCI, arzen plinov in žveplovih spojin.Znani industriji, kjer postaja, da se baker klorid izvede z uvajanjem reakcije izmenjave med bakrovega sulfata in BaCl2.
Pri temperaturi 993 ° C, snov razpade v Cl2 in CuCI, topnost v vodnih raztopinah, značilen po
- kadar je raztopljen v vodni raztopini 25 stopinj temperatura popolnoma raztopi v 100 g vode, 77,4 g bakrovega klorida;
- ko temperatura raztopina doseže 100 ° C, da se je raztopila 120 gramov snovi.V obeh primerih, se predpostavlja, da je gostota CuCl2 podobno.
bakrovega klorida se pogosto uporablja kot kemični katalizatorja sestavnih pirotehnične zmesi za proizvodnjo različnih mineralnih barvil.Ker se raztopina amonijaka uporabljen kot analizator dimnih plinov, omogoča izračun koncentracije in raven ogljikovega dioksida.Primerna diklorid in kot nosilec kisika v različnih fazah kemijske proizvodnje, to tehnologijo, na primer, v proizvodnji skupnih organskih barvil.
Sol bakrovega klorida, sploh zmerno topen, sposobna tvoriti niz kristalinične.Koncentrirana raztopina snovi ima sposobnost priključitvijo dušikovega oksida, ki se tudi široko uporablja v proizvodnji zdravil in v kemični industriji.
