dušika (dušik) ima nekaj povezav do hydrogenic (vodik), od katerih je najbolj tehtnimi pomena amoniak.V laboratoriju je pripravljena s segrevanjem zmesi amonijevega klorida s kalijevim hidroksidom.Do konca 19. stoletja, je bil čilski depozit natrijevega nitrata šteje edini vir dušikovih spojin.Hvala za znanstvene raziskave, ki so bile predlagane kemiki več metod fiksacije dušika ozračja.Prvi od teh je bil sintezo amonijaka proces cianamid.Ta metoda temelji na zmožnosti za povezovanje s kalcijem dušika sečnine.Če želite to narediti, se dušik prehaja skozi ogrevano kalcijevega karbida:
N2 + CaC2 = CaCN2 + C
Tako dobljena CaCN2 (kalcijev cianid), se uporablja kot gnojilo z dušikom v kmetijstvu.Opozoriti je treba, da je obravnavanje spojine z vodno paro za proizvodnjo amoniaka:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
obdelani kisli in dušikova gnojila amoniak nitratov.V sodobni kemiji je razširjena druga metoda pridobivanja NH3 - njegova sinteza dušik in vodik:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
tako dobljeni se imenuje sintetična amoniak.Industrijsko sintezo amoniaka, proizvedenega v prisotnosti katalizatorja in pri temperaturi 500 stopinj.
amoniak - plin, ki ima ostrega značilnega vonja, je lažji od zraka.Ne, ne moreš dihati NH3 dlje časa, saj je strupen.Ta plin je precej zlahka topen v H2O.Koncentrirana vodna raztopina amoniaka, ki vsebuje 25% NH3.
Ko se ohladi (do -79 ° C) raztopino vodnega amoniaka postane kristalna.Znanstvene raziskave so pokazale, da je večina NH3 v vodni raztopini v obliki hidratiziranih molekul (NH3 ° nH2O) in le majhen del raztopljenega amoniaka (približno 0,5%), ki reagira z vodo:
NH3 + H2O = NH4 + + OH -
alkalna reakcija rešitev amoniaka zaradi prisotnosti hidroksida ionov.Tradicionalno se raztopina amonijaka označi kot NH4OH.Alkalnost raztopine s prisotnostjo hidroksilno skupino, ki je tvorjena kot posledica disociacije amonijevega hidroksida povzročil.
raztopina amonijaka se šteje šibka baza.V laboratorijih včasih amoniak proizveden s segrevanjem amonijev klorid.Amoniak je zelo aktivna kemična spojina, ki reagira z mnogimi snovmi, kar kaže samo zmanjšanje lastnosti.
Amoniak gori, s kisikom v prisotnosti zelenkasto rumeno ognja, medtem ko se oksidira v prost dušika.V prisotnosti katalizatorja (platine), oksidacijo amoniaka · nadaljuje, da se tvori oksid dušika.Ta reakcija se uporablja pri pripravi nitrata kisline.Opozoriti je treba, da je večina tako dobljene amoniak porabi v proizvodnji nitrata in dušikovo kislino.
Med izparevanjem pri -33,4 ° C, tekoče NH3 iz okolja absorbira veliko toplote povzroča hlajenje.Ta lastnost se uporablja v hladilnih sistemih za umetno ledu pri shranjevanju pokvarljiva hrana.Pogosto je tekoči amoniak uporablja pri gradnji podzemnih objektov.Raztopina amoniaka se uporablja v laboratorijski praksi, kemične industrije, gospodinjskih aparatov, in v medicini.
aplikacija raztopine amoniaka.Uporablja kot sredstvo za pospešeno dihanje bolnika in izločanje sinkope.Velike koncentracije NH3 lahko povzroči zastoj dihanja.Včasih se raztopino amoniaka uporablja kot emetikom (10 kapljic na 100 ml vode).Upoštevajte, da je farmacevtsko sredstvo ni mogoče uporabljati topično v prisotnosti kožnih bolezni (ekcem, dermatitis).Ko amoniak pare zastrupitve zdravniki predpisujejo acetat, citrat, tartrat (vinska kislina) v koncentraciji 1%.V kirurški praksi z uporabo raztopino amoniaka (25 ml / 5 liter vrele, tople vode).
