izraz "razpada" v kemijo in biokemijo se nanaša na proces razpadanja kemičnih spojin v ionov in radikalov.Disociacija - je nasproten pojav združenje ali rekombinacija in je reverzibilna.Količinska disociacije se izvede s pomočjo vrednosti kot stopnjo disociacije.To je višina črk α in označen v disociacijsko reakcije, ki se pojavljajo v homogenih (homogenih) sistemov v skladu z enačbo: CA ↔ R + A stanju ravnotežja.SC - delec izhodnega materiala, K in - je fini delci, ki so izbruhnili zaradi disociacije večjih delcev snovi.Iz česar sledi, da se bo sistem ločiti in undissociated delce.Ob predpostavki, da se molekule n razpadla in ne razgrajena N molekul, lahko te vrednosti se uporabljajo za količinsko disociacijo, ki se izračuna kot odstotek: a sklepati = n • 100 / N ali enot frakcije: a sklepati = N / N.
To pomeni, da je stopnja disociacije je razmerje ločiti delcev (molekule) homogene (raztopine) začetne količine delcev (molekul) v sistemu (raztopina).Če je znano, da α = 5%, to pomeni, da je le 5 od 100 molekule začetnih molekul v obliki ionov in preostalih 95 molekule ne razpadejo.Za vsako posamezno snov a je posameznik, saj je odvisna od kemijske narave molekule, kot tudi od temperature in količine snovi v homogenem sistemu (v raztopini), to je na njegovo koncentracijo.Močni elektroliti, ki vključujejo določene kisline, baze in soli v raztopini popolnoma disociira v ione, zato ni primeren za študij disociacije proces.Zato, da preuči šibke elektrolite, ki se uporabljajo, katerih molekule so disociirana v ionov v raztopini popolnoma.
Za reverzibilne disociacije reakcija disociacijske konstante (Kd), ki označuje stanje ravnovesja je podana z: Kd = [K] [A] / [SC].Kako konstantna in stopnja disociacije so med seboj povezani, se lahko šteje primer šibkega elektrolita.Na podlagi zakona o redčenju zgradili vse logično sklepanje: Kd = c • α2, kjer je c - koncentracija raztopine (v tem primeru = [CA]).Znano je, da obsega v raztopine 1 mol dm3 raztopimo snov.V začetnem stanju, lahko gostota molekul izhodnega materiala izrazi: c = [SC] = 1 / V mol / dm3 in koncentracija ionov bo: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3.Ko doseže ravnovesje se spremenile njihove vrednosti: [SC] = (1 - α) / V mol / dm3 in [R] = [A] = α / V mol / dm3, medtem Kd = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V.Primer malo razkrajanja elektrolitov, disociacija stopnja (α), od katerih je blizu ničle, in volumen raztopine je lahko izražen v znano koncentracijo: v = 1 / [Ka] = 1 / s.Potem se enačba lahko preoblikujejo: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = lahko α2 • ov in pridobivanja kvadratni koren frakcija cd / s, se izračuna disociacija stopnjaα.Ta zakon je veljaven, če je α veliko manjši od 1.
Za močnih elektrolitov je bolj primeren izraz izhaja stopnja disociacije.To je bilo ugotovljeno, kot razmerje pričakovano število ločiti delcev v resničnem ali izotonično formulo odločilni faktor (imenovan faktor van't Hoff in kaže resnični vedenja snovi v raztopini): α = (i - 1) / (n - 1).Tukaj sem - Van't Hoff dejavnik, in n - število ionov oblikovana.Rešitev, molekule, ki popolnoma razšla v ionov, a ≈ 1, in z zmanjšanjem koncentracije a vse bolj nagiba k 1. To je posledica teorije močnih elektrolitov, v katerem je navedeno, da je gibanje kationov in anionov razdeljena molekule močan elektrolit je težko iz več razlogov.Prvič, ioni so obdani z molekulami polarnega topila elektrostatične interakcije imenujemo hidratacija.Drugič, nasprotno zaračunavajo kationi in anioni prisotni v raztopini zaradi sil medsebojni privlačnosti predstavljajo sodelavci ali ionskih parov.Associates obnašajo kot undissociated molekule.
