poseben primer disociacije (razpad proces večji delci materije - molekularna ioni ali radikali - do manjše velikosti delcev) je elektrolitskih disociacijo, pri čemer je nevtralna molekula znano elektrolitov v raztopini (z vplivom molekul polarnega topila) razdeli zaračunajodelcev, in anione.To pojasnjuje sposobnost elektrolitov rešitve ravnanja z električno energijo.
Sprejeto delijo vse elektrolite v dve skupini: šibkih in močnih.Voda je šibek elektrolit, voda disociacija označen z majhno količino ločiti molekul, saj so dovolj odporni in praktično ne disociira v ione.Neto (brez nečistoč), voda vodi elektrike slabo.To je posledica kemične narave molekule sam, ko se pozitivno polarizirano atoma vodika, uvedenega v relativno majhnem elektronov lupine atoma kisika, ki je negativno polarizirane.
trdnost in šibkost elektrolita se označen s stopnjo disociacije (označen z a, pogosto je ta vrednost, izraženo v% od 0 do 100 ° C, ali delček enote od 0 do 1) - sposobnost razdeli na ionov, ki je razmerje med številom zlomljenih delcev s številom delcev predgniloba.Snovi, kot kisline, baze in soli pod vplivom polarnih molekul vode disociira v ione popolnoma.Disociacija vode se spremlja propad molekul H2O v proton H + in OH- hidroksilne skupine.Če enačba disociacije elektrolitov prisoten v obliki M = K ++ A-, nato vodo disociacija mogoče izraziti z enačbo: OH N2O↔N ++ in enačbo, s katero je izračunana stopnja vode disociacije lahko predstavimo na dva načina (ki gadobljena koncentracija protonov ali hidroksilnih skupin nastalo koncentracije): α = [H +] / [H2O] ali α = [OH -] / [H2O].Ker α vrednost vplivati ne le kemijsko naravo spojine, temveč koncentracijo raztopine ali temperaturo, je običajno, da govoriti o očitni (imaginarni) stopnje disociacije.
Odvisnost molekule šibkih elektrolitov, vključno z vodo, disociira v ione v večji meri označen z disociacijsko konstanto (posebnem primeru ravnotežju konstantne), ki so označene kot CD.Za izračun te vrednosti, zakon množične tožbe, ki določa razmerje med množicami in pridobljenih vhodnih materialov.Disocijacije vode - je propad prvotnih molekul vode v protonov vodika in hidroksilno skupino, tako da disociacijska konstanta je izražena z enačbo: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Ta količina vode je konstanten in je odvisna samo od temperature, pri temperaturi 25 ° C, Kd = 1,86 • 10-16.
Poznavanje molsko maso vode (18 gramov / mol), in zanemarili koncentracijo disociiranih molekul in pokazal maso 1 dm3 vode na 1000 g, lahko izračunamo koncentracijo undissociated molekul v 1 dm3 vode [H2O] = 1000 / 18,0153= 55,51 mol / dm3.Nato iz enačbe disociacijsko konstanto zdravila najdemo koncentracijo protonov in hidroksilnih skupin: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14.Pri izločanju kvadratni koren dobljene koncentracije vrednost pridobljeni protonov (vodikovih ionov), ki določa kislost raztopine in koncentracijo hidroksilnih skupin enaka: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
pa seveda voda kot čistost ne obstaja zaradi prisotnosti njej raztopljenih plinov ali onesnaženja vode z drugimi snovmi (dejansko vodi - ta rešitev različne elektrolite), vendar pri 25 koncentracijo vodikovih protonov ali koncentracijah hidroksilnih skupin različna od vrednosti1 • 10-7.To pomeni, da kislost vode zaradi pretoka ne samo postopku kot disociacije vode.Kazalec pH je negativni logaritem koncentracije vodikovih ionov (pH), je uveden oceniti kislost ali bazičnost vode in vodne raztopine, kot je število negativnih pooblastil uporabo depresijo.Čista voda pH 7, vendar kot naravno čista voda ni prisoten, in disociacija vode, izvaja ob razpadu drugih raztopljenih elektrolitov, lahko pH vrednost je manjša ali večja od 7, tj vodo praktično ≠ pH 7.
