amonijak - sindikat, je pomemben vir dušika za žive organizme, in so ugotovili, uporabo v različnih panogah.Kaj se amoniak, kakšne so njene lastnosti?Sprijaznimo se.
Kaj amoniak osnovni značilnosti
Amoniak (nitrid conduit) - spojina dušika in vodika, ki ima kemijsko formulo NH3.Oblika molekule spominja trigonalno piramido, na vrhu katere je dušikov atom.
Amoniak je plin, ki nima barve, vendar ima oster poseben vonj.Gostota Amoniak je skoraj dvakrat manjša od gostote zraka.Pri temperaturi 15 ° C je 0,73 kg / m3.Gostota tekočem amoniaku pri normalnih pogojih je 686 kg / m3.Molekulska masa snovi - 17,2 g / mol.Posebnost amoniaka je njegova visoka topnost v vodi.Tako pri temperaturi od 0 ° C to doseže vrednost okoli 1200 obsega v volumnu vode pri 20 ° C - 700 volumnov.Raztopina "amoniaka - vode« (amoniak voda) ima rahlo alkalna reakcija in dokaj edinstveno lastnost v primerjavi z drugimi lugi: koncentracija poveča gostota zmanjšuje.
Kako proizvajajo amoniak?
Kaj amoniaka v človeškem telesu?To je končni produkt presnove dušika.Večina je v jetrih pretvori sečnino (karbamidovim) - manj strupen.
Amoniak naravno okolje tvorjen z razgradnjo organskih spojin, ki vsebujejo dušik.Za uporabo v industriji je snov pridobljena sintetično.
amoniaka v industrijskih in laboratorijskih
industrijsko amoniak proizveden s katalitskim sintezo iz dušika in vodika:
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
postopku pridobivanja snov izvedemo pri temperaturi 500 ° C in tlaku 350 atm.Kot se uporablja porozne železa katalizatorja.Nastalo amoniaka odstranimo z ohlajanjem.Dušik in vodik nezreagiran vrne sintezo.
v laboratorijskih pogojih amonijak proizvaja v glavnem s šibko segrevanjem zmesi amonijevega klorida in apna:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O.
pripravljen za sušenje spojino spustimo skozi mešanico apna in natrijevega hidroksida.Dovolj suh amoniak, lahko pripravimo z raztapljanjem kovinskega natrija v njej in naknadno destilacijo.
Kjer se uporablja amoniak?
nitrid vodika se pogosto uporabljajo v različnih panogah.Velike količine njo se uporabljajo za proizvodnjo dušikove kisline in različnih gnojil (sečnine, amonijev nitrat, in drugi.), Polimeri cianovodikove kisline, natrijevega karbonata, amonijeve soli in drugih kemičnih izdelkov.
pri lahkih industrijskih lastnosti amoniaka se uporablja pri čiščenju in barvanje tkanin, kot so svila, volna in bombaž.V jeklarski industriji se uporablja za povečanje trdote jeklene površine z njenim nasičenje z dušikovimi plasti.V petrokemični industriji uporabljajo vodik nitrid nevtralizirane kislih odpadkov.
Zaradi svoje termodinamskih lastnosti amoniaka, ki se uporablja kot hladilno sredstvo v hladilne opreme.
rešitev nitrid vodik (amoniak) se uporablja v medicini za umik sinkopo, spodbujanjem bruhanja, za zdravljenje rokah medicinskega osebja, piki insektov in tako naprej.
Nekatere kemijske lastnosti amoniak
nitrid vodika je značilna relativno visoka reaktivnost inki lahko reagira z mnogimi snovmi.
Pri reakciji amoniaka s kislino, da dobimo ustrezne amonijeve soli.Tako, na primer, z reakcijo z dušikovo kislino, amonijev nitrat tvorjen:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
Interakcija HCl nastalega amonijevega klorida:
NH3 + HCl → NH4CI.
amonijeve soli so kristalne trdne snovi, ki razpadejo v vodi in imajo temeljnih lastnosti kovinskih soli.Rešitve iz spojin, ki nastanejo z reakcijo amoniaka in močno kislino so nekoliko reakcija.
Zaradi dušikovih atomov vodika nitrida je aktivna redukcijsko sredstvo.Zmanjševanje lastnosti svojem manifestu pri segrevanju.Pri izgorevanju v kisikovi atmosferi tvori dušik in vodo.V prisotnosti katalizatorja za reakcijo s kisikom daje oksid dušika.Nitrid vodik ima sposobnost, da si opomore kovin iz oksidov.
Halogenidi z reakcijo z amoniakom, da tvorijo dušikovi halogenidov - nevarnih eksplozivov.Interakcija karboksilnih kislin in njihovih derivatov nitridnih amidi obliki vodik.Pri reakcijah s premogom (pri 1000 ° C) in metana daje pruske kisline.
s kovinskimi ioni, amoniak tvori amino komplekse ali ammines (kompleksov) z značilnostjo: dušikov atom je vedno vezan na treh vodikovih atomov.Kot posledica kompleksnih sprememb barvil.Tako, na primer, modra bakrovega sulfata rešitev z dodajanjem vodika nitrid pridobi intenzivno barvo modro-vijolično.Mnogi od amino kompleksi so dovolj stabilne.Zaradi tega jih lahko pripravimo v trdni obliki.
v tekočem amonijaku raztopi tudi ionskih in nepolarnih anorganskih in organskih spojin.
Sanitarne lastnosti
Amoniak spada v četrti razred nevarnosti.Največja dovoljena največja koncentracija enkratni (MAC) v zraku naselij je 0,2 mg / m3, povprečna - 0.04.V zraku delovnega območja amoniaka ne sme biti višja od 20 mg / m³.Ob takih koncentracijah, je vonj snovi ni čutiti.Posneto človeški čut za vonj, se začne pri 37 mg / m³.To pomeni, da če amoniak vonj klobučevine, kar pomeni, da so dovoljene meje iskanju snovi v zraku močno presežena.
Vpliv na človeško telo
Kaj amoniaka v smislu izpostavljenosti ljudi?To Strupena snov.To se nanaša na snov zmore duši in nevrotropni ukrepe, vdihavanje zastrupitev, ki lahko povzroči otekanje pljuč in živčnega sistema.
Amoniak hlapov draži učinek na kožo, sluznico, oči in dihala.Koncentracija snovi v katerih kaže vnetje žrela, 280 mg na kubičnih metrov.meter oko - 490 mg na kubičnih metrov.meter.Glede na količino vodikovega nitrida v zraku se lahko pojavijo boleče grlo, težko dihanje, kašljanje, bolečine v očeh, prekomerno solzenje, kemične opekline roženice, izgubo vida.Če je vsebnost amonijaka 1,5 grama na kubičnih metrov.meter na uro toksičnega pljučnega edema razvija.Ko se obrnete na tekoči amoniak in rešitve (v visokih koncentracijah) lahko rdečica kože, srbenje, pekoč občutek in dermatitis.Ker utekočinjeni nitrid vodnike absorbirajo toploto z izparevanjem, ozebline različno.
Simptomi zastrupitve amoniak
zastrupitve V skladu strupena snov lahko povzroči znižanje praga sluha, slabost, vrtoglavica, glavobol in tako naprej. Tam lahko spremembe v vedenju, predvsem veliki razburjenje, delirij.Prvi pojav simptomov v nekaterih primerih je prekinitvami.So lahko ustavi za nekaj časa, nato pa nadaljevala z novo močjo.
Glede na vse možne učinke amoniaka, je pomembno, da sprejmejo previdnostne ukrepe pri delu s to snovjo, in naj ne presega njegovo koncentracijo v zraku.
