Electric disociacija igra veliko vlogo v našem življenju, čeprav ne bomo običajno razmišljati o tem.To je ta pojav povezan električno prevodnost soli, kisline in baze v tekočem mediju.Ker je prvi srčni ritem z "dnevnim" električne energije povzroča v človeškem telesu, osemdeset odstotkov, ki je sestavljen iz tekočin, do avtomobilov, mobilnih telefonov in predvajalnikov, baterije, ki so same po sebi elektrokemične baterije - povsod okoli nas nevidno sedanji električni disociacije.
v ogromnih sodih izločena strupenih hlapov tali pri visokih temperaturah, pridobljenih z elektrolizo boksita "krilati" kovine - aluminija.Vsi predmeti okoli nas, od kromiranega radiator pokriva do uhani v ušesih, kdaj soočili z rešitvami ali raztopljenih soli in s tem pojavom.Ne za nič je študiral elektrotehniko disociacije celotno vejo znanosti - elektrokemija.
Pri raztapljanju tekoča molekule topila začne kemijske vezi z molekulami topljenca, da se tvori solvate.V vodni raztopini, pri čemer disociacijska najbolj dovzetni soli, kisline in baze.Kot rezultat tega procesa lahko molekule topljenca disociira v ione.Na primer vodno topilo pod vplivom ioni Na + in Cr, ki se nahajajo v ionskem kristalu NaCl, ki se gibljejo v topilu, tako v raztopljeni, kot je že nove (hidratiran) delce.
Ta pojav, ki pomeni v bistvu proces popolnega ali delnega razpada snovi raztopimo ionov, ki so posledica izpostavljenosti topila, in se imenuje "električni disociacija."Ta proces je zelo pomembno za elektrokemijo.Velikega pomena je dejstvo, da je disociacija kompleksnih večkomponentne sisteme označen s pojavom koraku.Ko je ta pojav opazili velikega povečanja števila ionov v raztopini, ki se odlikujejo electroless, elektrolitsko snovi.
Med elektrolizo ioni imajo jasno smer gibanja delca s pozitivnim nabojem (katione) - na negativno nabite elektrode, ki se imenuje katoda, in pozitivni ioni (anioni) - do anodno elektrodo nasprotnega zadolžen, kjer se odvajajo.Kationi so obnovljena, in anioni oksidira.Zato je disociacija je reverzibilen proces.
Ena glavnih značilnosti tega elektrokemičnega procesa je stopnja disocijacije, ki je izražena z razmerjem hidratiranih delcev na skupno število molekul raztopljene snovi.Višja kot je številka, močnejši elektrolit je podana snov.Na podlagi tega so vse snovi, razdeljena na šibko, srednje trdnosti in močnih elektrolitov.
stopnja disociacije je odvisna od naslednjih dejavnikov: a) narava topljenca;b) narava topila, njene dielektrične konstante in polarnosti;c) koncentracija raztopine (spodnji rezultatom, večja je stopnja disociacije);d) temperatura medija za raztapljanje.Na primer, lahko disociacija ocetne kisline je izražena z naslednjo formulo:
CH3COOH + H + SN3SOO-
močni elektroliti so ločena praktično ireverzibilno ker njihova vodna raztopina ostane zunaj hidratne prvotne molekule in ione.Dodati je treba tudi, da proces disociacije vpliva na vse snovi z ionsko in kovalentno polarnem vrste kemijskih vezi.Teorija elektrolitske disociacije oblikoval znameniti švedski kemik in fizik Svante Arrheniusova leta 1887.
