raztopino elektrolita je posebna tekočina, ki delno ali v celoti v obliki nabitih delcev (ionov).Proces razdelitev molekule na negativni (anioni) in pozitivno nabite (kationov) delcev, imenovanih disocijacije.Disociacija v raztopini je mogoče le zaradi sposobnosti ionov za interakcijo z molekulami polarnega tekočino, ki deluje kot topilo.
Kaj so elektroliti
rešitev elektrolit so razdeljeni v vodnih in nevodnih.Voda je študiral precej dobro in je bila zelo razširjena.So v skoraj vsakem živem organizmu in aktivno sodeluje v številnih pomembnih bioloških procesih.Nevodni elektroliti zaprositi za elektrokemijskih procesov in različnih kemijskih reakcij.Njihova uporaba je povzročila iznajdbo novih virov kemične energije.Igrajo pomembno vlogo pri photoelectrochemical celic, organske sinteze, elektrolitskih kondenzatorjev.
raztopina elektrolitov glede na stopnjo disociacije lahko razdelimo v močne, srednje in šibka.Stopnja disociacije (a) - je razmerje pretrganih molekul na nabitih delcev do celotnega števila molekul.V močni a elektroliti vrednosti blizu 1, y povprečja α≈0,3 in šibka α & lt; 0,1.
Z močnimi elektrolitov običajno vključujejo sol, število določenih kislin - HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, hidroksidov barij, stroncij, kalcija in alkalnih kovin.Druge kisline in baze - elektrolit srednje ali šibko moč.
lastnosti raztopin elektrolitov
izobraževalnih rešitev pogosto spremlja toplotni vplivi in spremembe obsega.Proces raztapljanja v tekoči elektrolit je potekala v treh fazah:
- uničevanje kemičnega obveznic in Medmolekulska raztopi elektrolitov zahteva izdatke določeno količino energije, zato se toplota absorbira (ΔNrazr & gt; 0).
- Na tej točki je topilo začne interakcijo z ioni elektrolita, kar povzroči tvorbo solvatov (v vodni raztopini - hidrati).Ta proces je znan in je eksotermna solvatacija, t.j.potrebno toploto (Í Ngidr & lt; 0).
- zadnja faza - difuzija.Ta enakomerna porazdelitev hidratov (solvati) v raztopini razsutem stanju.Ta postopek zahteva izdatke energije in zato raztopino ohladimo (ΔNdif & gt; 0).
Tako lahko skupni toplotni učinek razpada elektrolita biti napisana v tej obliki:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
o tem, kaj bo pomenila končne učinke energije je odvisna od predznaka celotnega toplotnega učinka razpada elektrolita.Značilno je, da je ta proces endotermni.
lastnosti raztopine je odvisna predvsem od narave njegovih sestavnih delov.Poleg tega so lastnosti sestavka elektrolitov raztopine vpliva tlaka in temperature.
Glede na vsebnost vseh rešitev topljenca elektrolitov lahko razdelimo v zelo razredčenih (ki vsebuje le "sled" elektrolita), razredčimo (ki vsebuje majhno količino topljenca) in koncentriramo (z visoko vsebnostjo elektrolita).
Kemične reakcije v elektrolitov, ki so z napeljavo električnega toka povzroča privede do sprostitve določenih snovi na elektrode.Ta pojav imenujemo elektrolizo, in se pogosto uporabljajo v sodobni industriji.Zlasti zaradi elektrolize pripravimo aluminija, vodik, klor, natrijev hidroksid, vodikovega peroksida in mnoge druge pomembne snovi.
