Vprašanja o tem, kaj se je stanje seštevanje, kaj funkcije in lastnosti so trdne snovi, tekočine in plini zajete v več tečajev.Obstajajo tri klasične stanja materije, s svojimi značilnimi strukturne značilnosti.Njihovo razumevanje je pomembna točka pri razumevanju znanosti zemlje, žive organizme proizvodnih dejavnosti.Ta vprašanja so študira fizika, kemija, geografija, geologija, fizikalne kemije in drugih znanstvenih disciplin.Snovi, ki so pod določenimi pogoji v enem izmed treh osnovnih tipov stanje se lahko spremeni z zvišanjem ali znižanjem temperature, tlaka.Razmislite možne prehode iz ene države v drugo, kot se pojavljajo v naravi, umetnosti in vsakdanjega življenja.
Kaj je agregatno stanje?
beseda latinskega izvora "aggrego" v prevodu v ruskih sredstvi ", da se pridružijo."Strokovni izraz se nanaša na stanje istega telesa, snov.Obstoj pod določeno temperaturo in različnih vrednostih tlaka trdnih delcev, plinov in tekočin, značilnih za vse plasti Zemlje.Poleg treh osnovnih stanj združevanjem, obstaja tudi četrti.Pri povišani temperaturi in konstantnem tlaku plina pretvorimo v plazmi.Da bi bolje razumeli, kaj je država združevanja, je treba opozoriti na drobne delce, ki tvorijo zadevo in telo.
Zgornji diagram kaže - plin;b - tekočina;C - trdno snov.Na teh slikah, so označeni z krogih strukturnih elementov snovi.Ta simbol je pravzaprav atomi, molekule, ioni niso stalno kroglice.Atomi so sestavljeni iz pozitivno nabitih jedra, okoli katerega se gibljejo pri visoki hitrosti, negativno nabitih elektronov.Poznavanje mikroskopske strukture materije pomaga bolje razumeti razlike, ki obstajajo med različnimi agregatnih oblikah.
predstave o mikrokozmos, od antične Grčije do XVII stoletja
prve informacije o delcev, ki so sestavljene iz fizičnega telesa, se je pojavil v antični Grčiji.Misleci Demokrit in Epikur uvedel pojem atoma.Verjeli so, da imajo najmanjši nedeljivi delci različnih snovi obliko določenih dimenzij, ki so sposobni za premikanje in interakcijo s seboj.Atomizma je najbolj napredovala v svojem času, poučevanje antične Grčije.Vendar je njen razvoj zastal v srednjem veku.Od takrat so znanstveniki zasleduje inkvizicija rimskokatoliške cerkve.Zato se do novega časa ni bilo jasne koncept kakšnem stanju zadeve.Šele po znanstvenikov XVII Robert Boyle, M. Lomonosov, D. Dalton, Lavoisier formuliran Atomsko-molekularna teorija, so danes niso izgubili svoj pomen.
atomi, molekule, ioni - mikroskopsko majhni delci strukture važno
pomembnega preboja pri razumevanju mikrokozmos prišlo v XX stoletja, ko ga je izumil z elektronskim mikroskopom.Glede na odkritij, ki jih znanstveniki prej, uspelo določiti koherentno sliko MicroWorld.Teorije, ki opisujejo stanje in obnašanje najmanjših delcev materije, je težko, da pripada področju kvantne fizike.Za razumevanje značilnosti različnih agregatnih stanjih dovolj, glede na to, da veš ime in glavne strukturne značilnosti delcev, ki tvorijo različne snovi.
- atomov - Kemično nedeljivi delci.Shranjeni v kemijskih reakcijah, vendar so uničeni v jedrski.Kovine in številne druge snovi atomske strukture so trdno agregatno stanje, v normalnih pogojih.
- molekule - delci, ki se oblikujejo in uničeni v kemijskih reakcijah.Molekularna struktura so kisik, voda, ogljikov dioksid, žveplo.Fizikalno stanje kisika, dušika, žveplovega dioksida, ogljik, kisik, pod normalnimi pogoji - plinasti obliki.
- ioni - nabitih delcev, ki se pretvorijo v atomov in molekul, kadar je pritrjen ali izgubi elektrone - negativno nabit mikroskopske delce.Ionska sestava imajo veliko soli, kot so natrij, železo in bakrovega sulfata.
Obstajajo snovi, ki so delci razporejeni na nek način v prostoru.Naročeno relativni položaj atomov, ionov, molekul, imenovanih rešetke.Značilno je, ionske in atomske rešetke, značilne za trdne snovi, molekularna - za tekočine in pline.Visoko trdoto diamanta je drugačna.Njegova atomska kristalna rešetka tvorjena z ogljikovimi atomi.Toda mehka grafit tudi sestoji iz atomov kemijski element.Ko so različno razporejeni v prostoru.Povprečna stanje žveplo agregat - trdna, vendar pri visokih temperaturah, glede na to, pretvorimo v tekoči in amorfne mase.
snovi v trdnem stanju
trdno pod normalnimi pogoji, da volumen in obliko.Kot so žita, zrna sladkorja, sol, kos kamna ali kovine.Če segrejemo sladkor, snov se začne topiti, spreminja v viskozno rjavo tekočino.Prenehamo segrevati - spet, da smo dobili trdno snov.Torej, eden izmed glavnih pogojev za prehod togo telo v tekočini - segrevanjem ali povečajo notranjo energijo delcev materije.Trdni sol, ki se uporablja v industriji hrane, tudi lahko spreminja.Ampak za taljenje natrijev klorid, potrebujejo višjo temperaturo kot pri segrevanju sladkorja.Dejstvo, da je sladkor sestavljen iz molekul, in soli - nabitih ionov, ki so močno privlači med seboj.Trdne snovi v tekočem stanju ne ohrani svojo obliko, ker so kristali rešetke uničeni.
tekoče stanje s topljenjem sol je zaradi rupture komunikacije med ionov v kristalih.Izvzame nabite delce, ki lahko nosijo električnih nabojev.Staljene soli prevaja elektriko, so agenti.Kemijska, jekla in inženiring industrija pretvorimo trdne snovi, da dobimo tekočino teh novih spojin ali dajejo različne oblike.Tam je bila razširjena kovinske zlitine.Obstaja več načinov vpletal s spremembami stanju agregacijo trdnega materiala.
tekočine - ena od osnovnih agregatnih stanjih
Če prelijemo z okroglim dnom 50 ml vode, lahko vidimo, da bo snov kmalu tvorijo kemično plovilo.Kakor hitro pa smo izliva vode iz posode, tekočina takoj nanesejo na površino mize.Količina vode bo ostala enaka - 50 ml, njegova oblika spremeni.Te značilnosti so značilne za tekoče oblike obstoja materije.Tekočine veliko organske snovi: alkoholi, rastlinska olja, kislin.
Mleko - emulzija, tj E. Liquid, ki vsebuje maščobne kapljice..Koristne tekoča fosilna - olje.Citat iz vrtin z naftne ploščadi na kopnem in v morju.Morska voda je tudi surovina za industrijo.To se razlikuje od sladkovodnih jezerih in rekah se raztopi materialov, predvsem soli.V izhlapevanjem površinskih vodnih teles v državi pare prenese samo molekule H2O raztopljene snovi ostanejo.Ta lastnost metode, ki temeljijo na proizvodnjo koristne snovi iz morske vode in načinu čiščenja.
Ko popolna odstranitev soli z destilirano vodo.Zavre pri 100 ° C, da zmrzne pri 0 ° CPickles zavre in nato v ledu pri drugih kazalnikih temperature.Na primer, voda v Arktičnem oceanu zamrzne pri temperaturi površinsko 2 ° C
Videz živega srebra pod normalnimi pogoji - tekočina.Ta srebrno-siva kovina se navadno napolnjena z medicinsko termometrom.Pri segrevanju se živo srebro dvigne na skali, obstaja ekspanzijskega sredstva.Zakaj na prostem termometri uporablja rdeča barva tonirana alkohol, ne pa živo srebro?To je zaradi lastnosti tekočo kovino.Ko je 30-stopinjski hladno agregatnem stanju spremembe živega srebra, postane snov trdna.
Če medicinski termometer zlomil in živo srebro izlil, nato zberemo srebrne kroglice roke je nevarno.Škodljivo za inhaliranje hlapov živega srebra, je zelo strupena snov.Otroci v takih primerih je treba poiskati pomoč staršem, odraslim.
plinastem stanju
Gaza niso mogli ohraniti obseg koli ali obliki.Bučko z kisika do vrha (njegovo kemijsko formulo O2), izpolnite.Takoj, ko smo odprli bučko, bodo molekule snovi se zmeša z zrakom v prostoru.To je posledica Brownovega gibanja.Starodavni grški učenjak Demokrit verjel, da so delci materije v nenehnem gibanju.V trdnem stanju v normalnih pogojih, atomov, molekul, ionov, ni nobene možnosti, da zapustijo kristalne rešetke, brez vezi z drugimi delci.To je možno samo, če je zaradi velike količine energije od zunaj.
v tekočinah razdalja med delci je nekoliko večja kot v trdnem stanju, ki jih potrebujejo manj energije za prekinitev intermolekularne vezi.Na primer, se tekočina agregatnem stanju kisika opazili samo, ko temperatura plina -183 ° C.Pri -223 ° C O2 molekulo, da se tvori trdna snov.Ko temperatura naraste nad danih vrednosti kisika pretvorimo v plin.V tej obliki je v normalnih pogojih.Industrijska podjetja so posebne naprave za ločevanje zraka iz atmosfere in proizvajajo dušik in kisik.Prvič, zračno ohladimo in utekočinjeni, nato pa postopoma povečanje temperature.Dušika in kisika se pretvorijo v plinov pri različnih pogojih.
Zemljina atmosfera vsebuje 21 vol% kisika in 78% dušika.Tekoča oblika teh snovi v ovojnico plin svetu ni prišlo.Tekoči kisik ima svetlo modro barvo, da se napolni s visokotlačnih valjev za uporabo v medicinskih naprav.V gradbeništvu in utekočinjenih plinov so potrebne za toliko procesov.Kisik je potreben za plinsko varjenje in rezanje kovine, v kemiji - za oksidacijo anorganskih in organskih snovi.Če odpre ventil na pritisk kisika valja se zmanjša, tekočina spremeni v plin.
utekočinjeni propan, metan in butan se pogosto uporabljajo na področju energije, prometa, industrije in domačih dejavnosti prebivalstva.Te snovi se pridobiva iz zemeljskega plina ali razpokane (cepitev) v zmesi zemeljskega olja.Carbon tekoča in plinasta zmes so pomembni v številnih gospodarstvih.Toda rezerv nafte in zemeljskega plina močno izčrpani.Po mnenju znanstvenikov, bo ta surovina trajala 100-120 let.Alternativni vir energije - pretok zraka (veter).Uporablja se za elektrarne hitro teče rek, plimovanje na obalah morij in oceanov.
kisika, kot tudi drugi plini lahko prisotna v četrtem agregatnem stanju, ki predstavlja plazmo.Nenavaden prehod iz trdnega v plinasto stanje - značilnost kristalnega joda.Je snov izpostavljena sublimacijo globoka vijolična barva - obrne na plin, mimo tekočem stanju.
Kako so prehodi iz enega agregata v drugo obliko materije?
spreminja fizično stanje zadeve, ki niso povezani s kemičnim transformacij, tega fizičnega fenomena.Pri višjih temperaturah, veliko trdne taline utekočini.Nadaljnje povišanje temperature lahko privede do izparevanjem, tj plinastem stanju materije.Naravo in gospodarstvo, ti prehodi so značilna za enega od glavnih snovi v svetu.Ice, tekočina, para, - stanje vode v različnih okoljih.Spojina enaka formula - H2O.Pri 0 ° C, in pod ta voda kristalizira, da se preoblikuje v led.Ko se dviga temperature povzroča kristali so uničene - led topi, spet obrne tekočo vodo.Medtem ko je ogrevanje s paro oblikuje.Izhlapevanje - pretvorba vodnega plina - je tudi pri nizkih temperaturah.Na primer, zamrznjene luže počasi izginila, ker voda izhlapi.Tudi v hladnem vremenu posuši mokre obleke, vendar je postopek daljši od na vroč dan.
Vse prenos vode iz enega stanja v drugo, so bistvenega pomena za naravo Zemlje.Atmosferski pojavi, podnebje in vreme, povezano z izhlapevanjem vode iz oceansko površino, prenos vlage v obliki oblakov in megle v deželi, padavine (dež, sneg, toča).Ti pojavi so osnova svetovnega vodnega cikla.
Kako spremeniti stanje seštevanja žvepla?
V običajnih razmerah žvepla - svetlo sijoče kristali ali svetlo rumen prah, m E. Trdno..Fizične spremembe državnih žvepla pri segrevanju.Prvič, ko temperatura naraste na 190 ° C rumeno trdno talin, postane mobilna tekočina.Če
hitro nalijemo tekoče žveplo v mrzlo vodo, da porjavi amorfno maso.Z dodatno segrevanje staljenega žvepla, da postane bolj viskozna, dark.Pri temperaturah nad 300 ° C žveplovih agregatnega stanja spet sprememb, material postane lastnosti tekočine, postane mobilna.Ti prehodi so zaradi sposobnosti atomov elementa, ki tvori verigo različnih dolžin.Zakaj
stvar lahko v različnih fizičnih držav?
Videz žvepla - preprosta stvar - trdno pod normalnimi pogoji.Žveplov dioksid - plin, žveplova kislina - oljnata tekočina je težja od vode.Za razliko od solne in dušikova kislina ni hlapna, njegova površina molekule upari.Kakšno je stanje agregacije plastične žvepla, ki je pridobljen s segrevanjem kristale?
Amorfna oblika ima strukturo tekoče snovi, ki imajo nizko pretočnost.Toda plastični žveplo hkrati ohrani svojo obliko (kot trdna snov).Obstajajo tekoči kristali, ki imajo večje število karakterističnih lastnosti trdnih snovi.Tako stanje snovi v različnih pogojih je odvisna od njene narave, temperature, tlaka in drugih okoljskih pogojev.
Kakšne so značilnosti v strukturi trdnih snovi?
Razlike med glavnimi agregatnih stanjih materije je mogoče razložiti z interakcijo med atomov, ionov in molekul.Na primer, zakaj solid state rezultatov snovi v sposobnost za ohranjanje telesnih mer in oblikovali?V kristalne rešetke kovinske soli ali strukturne delci privlačijo med seboj.V kovine, pozitivno nabiti ioni interakcijo s tako imenovanim "elektronov plin" - kopičenje prostih elektronov v kovinsko vrat.Kristali soli so zaradi privlačnosti nasprotno nabitih delcev - ionov.Razdalja med strukturnimi enotami zgornjih trdnih snovi je mnogo manj od dimenzij delcev samih.V tem primeru, elektrostatičnim atrakcija, daje moč in odpor ni dovolj močna.
uničiti trdno stanje snovi, se moramo potruditi.Kovinske soli, atomski kristali taline pri zelo visokih temperaturah.Na primer, železo postane tekoča pri temperaturi nad 1538 ° C.Neodzivna je volframov, za to je z žarilno nitko za električne žarnice.Obstajajo zlitine, ki utekočini pri temperaturah nad 3000 ° C.Mnogi kamnine in minerali na Zemlji so v trdnem stanju.Ta surovina je proizvedena s pomočjo tehnologije v rudnikih in kamnolomih.
za ločitev niti enega iona iz potrebe kristalno porabljati veliko energije.Vendar pa je dovolj, da se raztopi soli v vodi, da kristalne rešetke zlomil!Ta pojav je mogoče razložiti z neverjetno lastnosti vode kot polarnega topila.H2O molekule interakcijo z ioni soli, rešuje kemijsko vez med njimi.Tako je razpustitev - ni preprosto mešanje različnih snovi in fizikalno-kemijske interakcije med njimi.
Kot tekoče molekule interakcijo?
Voda je lahko tekoče, trdno in plin (para).To je njen glavni agregat stanje v normalnih pogojih.Molekule vodni sestavljajo en atom kisika, ki je povezana z dveh vodikovih atomov.Obstaja polarizacija kemijskih vezi v molekuli, atomi kisika pojavi delni negativni naboj.Vodik postane pozitivni pol molekula privlači z atomom kisika drugo molekulo.To se je šibka interakcija imenuje "vodikova vez".
tekoče stanje je značilna razdalje med strukturnimi delcev, ki je primerljiva z njihovo velikostjo.
